初中化学酸碱盐知识大梳理，搞定这一篇中考绝对够用！（下）

七、盐

1、概念：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物统称为盐。

2、常见的盐见下表。

3、粗盐提纯：去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

①实验步骤：溶解、过滤、蒸发；

②实验仪器

4、盐的化学性质见下表。

历年真题

20.Na₂CO₃的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )

A.碳酸钠在水中会电离出OH^-

B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C.碳酸钠溶液中存在OH^-

D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色

21.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)

(1)请以表中序号I为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是（ ）

A.MgCl₂一AgNO₃

B.KNO₃→MgCl₂

C.MgCl₂一HCI

D. Mg(OH)₂→MgCl₂

22.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：

对上述信息的有关理解不正确的是

( )

A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B.(1)中析出晶体后只剩一种溶质

C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解

23.现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入的量的变化关系如图所示，则X可能是( )

A.水

B.纯碱溶液

C.澄清石灰石

D.稀盐酸

24.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)还含有少量可溶性杂质(Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。

(1)写出I中发生反应的化学方程式 ，加入过量BaCl₂溶液的目的是 。

(2)操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒。

(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 (填化学式)。

(4)在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 。

(5)粗盐提纯的步骤是① 、②过滤、③ 、④计算产率。

(6)①、②、③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒搅拌的作用是 ;过滤操作中玻璃棒的作用是 。

(7)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应 。

(8)操作③中，当观察到 时，停止加热。

25.下列各组离子在水中能大量共存的是( )

A.Na⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃-

B.Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

C.H⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

D.Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

26.除去食盐水中的CaCl₂和Na₂SO₄杂质的操作有：

①加过量BaCl₂溶液;

②过滤;

③加过量Na₂CO₃溶液;

④蒸发结晶;

⑤加适量盐酸。

下列操作顺序正确的是(提示：BaSO₄、BaCO₃难溶于水)( )

A.③①②⑤④

B.①⑤③②④

C.①③⑤④②

D.①③②⑤④

27.小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )

A.HCI NaOH BaCl₂ Na₂SO₄

B.HCI Ba(OH)₂ Na₂SO₄ BaCl₂

C.H₂SO₄ Ba(OH)₂ Na₂SO₄ BaCl₂

D. H₂SO₄ NaOH BaCl₂ Na₂SO₄

28.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生;“↑”表示有气体产生;“一”表示观察不到明显的现象变化。

回答下列问题：

(1)A中溶质的化学式是 ，A与C反应的基本类型是 ;

(2)A与B、B与C反应的化学方程式分别是 、 。

29.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

(1)反应①的化学方程式 ，反应②的基本反应类型为 。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化(填“物理”或“化学”)

(3)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

(4)写出NH4Cl的一种用途： 。

30.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题：

(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必必须将粗盐进行精制，流程见下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 (用化学方程式表示)

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。

(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。(已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g)

八、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。

2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)

(1)氮肥

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄。

①氮肥

常用氮肥有碳酸氢铵( NH₄HCO₃)、硝酸铵(NH₄NO₃)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]、尿素[CO(NH₂)₂]、氨水[NH₃·H₂O]。

②NH₄⁺的检验

试剂：碱[NaOH、Ca(OH)₂等]、湿润的红色石蕊试纸

NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+

H₂O

③生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

(2)钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗倒伏(壮秆)。缺钾：叶尖发黄。

常用钾肥：KCl、草木灰(主要成分为K₂CO₃、呈碱性)、K₂SO₄(长期使用会使土壤酸化、板结)。

(3)磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。

种类：磷矿粉Ca₃(PO₄)₂、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄的混合物。

拓展：三种化肥的区别方法

(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种，如KNO₃、NH₄H₂PO₄、(NH₄)₂HPO₄等。

3、化肥的不合理使用会造成污染

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。

(2)大气污染：N₂O、NH₃、H₂S。

(3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。

4、合理使用化肥

根据土壤情况和农作物种类选择化肥;农家肥和化肥合理配用。

历年真题

31.复合肥可以为农作物提供多种营养元素，下列化学肥料属于复合肥的是( )

A Ca(H₂PO₄)₂

B.KNO₃

C. K₂SO₄

D.CO(NH₂)₂

32.下列有关化肥和农药的说法错误的是( )

A.氯化钾可用作钾肥

B.化肥能有效提高农作物产量

C.农药施用后，不会通过农作物转移到人体

D.农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用

33.随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，化肥对农作物的增产已成为最有力的措施。现有一包化肥，可能是碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾中的一种，取盐少量样品，观察到外观为白色固体，加水后能全部溶解;另取少量样品与熟石灰混合研磨，没有刺激性气体放出，这包化肥是( )

A.碳酸氢铵

B.氯化钾

C.硫酸铵

D.磷矿粉

34.某化肥说明书的一部分如图所示。

(1)此包化肥中含氮的质量为 kg。

(2)该化肥的化学性质为：

①与碱性物质混用会因放出 气而损失肥效;

② 。

(3)该化肥的物理性质为 。

参考答案

1.①滴瓶

②红色

(2)碱性；<；

2.D

3.(1)分子的间隔

(2)①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生

②H⁺ Cl^- Fe²⁺

③B、C

7.B

8.(1)O₂

(2)HN+5O₃

(3)H⁺

9.(1)Cu(OH)₂、CO₂

(2)Na₂CO₃(碳酸钠)；有气泡(气体)产生

10.A

11.D

12.A

13.D

14.D

15.C

31.B

32.C

33.B

34.(1)8.0

(2)①氨；②受热易分解

(3)易溶于水