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问：

参考例题

题目：

常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A. Ka2(H2X)的数量级为10−6
B. 曲线N表示pH与lgc(HX−)c(H2X)的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH−)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)=c(H+)

考点：

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

分析：

H₂X为二元弱酸，以第一步电离为主，则K_a1（H₂X）>K_a2（H₂X），酸性条件下，则pH相同时

c(HX-)

c(H2X)

>

c(X2-)

c(HX-)

，由图象可知N为lg

c(HX-)

c(H2X)

的变化曲线，M为lg

c(X2-)

c(HX-)

的变化曲线，当lg

c(HX-)

c(H2X)

或lg

c(X2-)

c(HX-)

=0时，说明

c(HX-)

c(H2X)

或

c(X2-)

c(HX-)

=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．

解答：

A. lgc(X2−)c(HX−)=0时,c(X2−)c(HX−)=1,此时pH≈5.4,则Ka2(H2X)≈10−5.4,可知Ka2(H2X)的数量级为10−6，故A正确；

B. 由以上分析可知曲线N表示pH与lgc(HX−)c(H2X)的变化关系，故B正确；

C. 由图象可知,lgc(X2−)c(HX−)=0时,即c(HX−)=c(X2−),此时pH≈5.4,可知HX−电离程度大于X2−水解程度,溶液显酸性,则NaHX溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH−)，故C正确；

D. 由图象可知当pH=7时,lgc(X2−)c(HX−)>0,则c(X2−)>c(HX−),所以溶液中存在：c(Na+)>c(X2−)>c(HX−)>c(H+)，故D错误。

故选D.