《化学实验》检测题——大题（附超全解析）

昵称47813312 2019-05-14

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三、实验题

18．利用下图装置进行实验。

(1)检查装置气密性：B瓶灌半瓶水，打开K₁和K₂，向下推注射器，看到___________，证明装置气密性良好。

(2)证明CO₂与NaOH发生化学反应： A中充满CO₂，B中放入足量的稀盐酸。用注射器向A中注入20mL NaOH溶液(足量)，充分反应后打开K₁和K₂，此时的反应方程式为_______。

(3)证明可燃物燃烧条件：A瓶放入一定量的MnO₂，B中放入半瓶80℃热水，管口处放一块白磷(白磷着火点为40℃)，注射器中是足量的过氧化氢溶液，能证明白磷燃烧需要与氧气接触的操作及现象为_____。

19．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】

猜想工：全部是NaOH；

猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；

猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。

【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生反应的化学方程式是。

(2)若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

四、推断题

20．如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

(1)写出C物质的化学式：___________；

(2)反应①中A物质的作用是___________；

(3)反应③、④的化学方程式：③___________；④_____________；

(4)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_______(写一点即可)；

(5)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为__________。

21．客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为围屋的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。

（1）物质A的化学式为__________。

（2）生成物质D的化学方程式为_____________________。

（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_______。

①铁 ②稀盐酸 ③氧化铁 ④稀硫酸

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示。

①请解释xy段温度变化的原因__________。

②在z处溶液中的溶质是______（填化学式）。

五、计算题

22．某兴趣小组的同学进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中质量分数的测定，主要测定流程如下图:

（1）请指出图中过滤操作中的一处错误__________；

（2）若称取样品质量为6.0g，反应后称量烘干沉淀质量为5.5g，请计算纯碱样品中质量分数。（精确到0.01%）__________

23．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品 12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为_____（填写离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为_____（结果精确至 0.1 g）。

（3）A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_______（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。

答案与解析

18 B瓶有气泡冒出 NaCO₃ +2HCl==2NaCl +H₂O +CO₂ ↑ 开始时白磷不燃烧，推注射器后白磷燃烧

【解析】本题考查了碱的化学性质，检查装置的气密性，燃烧的条件探究。解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。

（1）检查装置气密性：B瓶灌半瓶水，打开K₁和K₂，向下推注射器，看到B中导管口产生气泡，证明装置气密性良好；

（2）充分反应后A瓶的气压降低，打开K₁和K₂，稀盐酸进入A中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的反应方程式为： Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（3）A瓶放入一定量的MnO₂，B中放入半瓶80℃热水，管口处放一块白磷（白磷着火点为40℃），此时白磷与氧气隔绝，不能燃烧，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，通入氧气后白磷燃烧，说明白磷燃烧需要氧气。能证明白磷燃烧需要与氧气接触的操作及现象为：开始时白磷不燃烧，推注射器后白磷燃烧。

19．(1)盐酸 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(或稀H₂SO₄等酸及其对应的化学方程式)

(2)有白色沉淀产生无色酚酞不变色

【反思】CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

【解析】

试题分析：通过实验流程图和现象可知：（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是酸；氢氧化钠变质是因为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；故答案为：盐酸（或稀H₂SO₄等酸）；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(或稀H₂SO₄等酸及其对应的化学方程式)；

（2）若A是CaCl₂溶液（溶液呈中性），当实验现象a为产生白色沉淀；现象b为无色酚酞变红色；则猜想Ⅲ成立；

【反思】氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，而且能与二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质，因此实验室保存氢氧化钠时应注意：密封保存．故答案为：有白色沉淀产生；无色酚酞变红色；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

20．O₂ 催化作用 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃ +3CO2Fe+3CO₂ 刷漆光合作用

【解析】

【详解】

同种元素组成的无色液体有过氧化氢和水，过氧化氢具有消毒杀菌作用， B是过氧化氢，D是水，实验室常用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气，且A为黑色固体粉末，可知A是二氧化锰， C就是氧气，最常见的金属是铁，铁和氧气、水蒸气反应生成铁锈，又因为E和盐酸反应后得到黄色溶液，可以确定X是铁，E是铁锈且符合“E为固体氧化物”的条件，铁锈能和有毒的无色气体 Y反应生成铁和Z，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，二氧化碳和水在叶绿素和光合作用下反应生成葡萄糖和氧气，葡萄糖是有机物，符合题意；

（1）C是氧气，故填O₂；

（2）物质A是二氧化锰，反应①是二氧化锰催化过氧化氢的反应，二氧化锰做催化剂，故填催化作用；

（3）E是氧化铁，Y是一氧化碳，③是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水的反应，故填Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；④是一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁的反应，故填Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂；

（4）反应②是铁和氧气水蒸气发生的铁的锈蚀，保持铁质容器表面干燥、涂油、刷漆或者制成不锈钢都可以防锈，故填刷漆；

（5）反应⑤是二氧化碳和水在叶绿素和光合作用下反应生成葡萄糖和氧气，故填光合作用。

21． CO₂ Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH ②④ 氢氧化钠与盐酸反应放热 NaCl和HCl

【解析】二氧化碳和水常用于灭火，二氧化碳碱的溶液反应物质A的化学式为转化成水；水和氧化钙反应转化成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应转化成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳。(1). CO₂

(2). 生成物质D的化学方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH

(3). 盐酸和硫酸都能与氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠反应，可从CD或DE处攻入围屋

(4). 由图可知，反应中溶液温度升高，因此氢氧化钠与盐酸反应放热

(5). z处溶液中有生成的氯化钠，还有过量的氯化氢。

点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

22．没有用玻璃棒引流 97.17%

【解析】

【详解】

（1）过滤操作需要用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流；

（2）设产生5.5g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为 x。

23． Na⁺、H⁺； 10.6g； 6.5%

【解析】根据B点时盐酸过量分析解答；根据反应的化学方程式计算解答。（1）由图可知，当滴入稀盐酸至B点时，加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在的阳离子为Na⁺、H⁺；（2）由图可知，当滴入稀盐酸至A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。