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题型突破七 计算题 题 型 训 练 类型1 直观文字叙述型 1.用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成： (1)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于________材料。 (2)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要这种电石渣的质量。 2.【2017·江西样卷一】某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8 g(杂质不参加反应也不溶于水)，此时称得反应后剩余物的质量为116.0 g。请回答： (1)反应生成二氧化碳的质量为______g。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为多少？ (3)若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为________g。 类型2 图像坐标分析型 3.【2017·江西样卷二】某铁矿粉主要成分为铁的氧化物(FeaOb)，一学生利用实验对其作进一步分析，过程及数据如下(注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)。步骤Ⅰ.取29 g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6 g。步骤Ⅱ.将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图T7－6所示： 图T7－6 (1)步骤Ⅰ中生成气体的质量为________g。 (2)步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ (3)经称量，步骤Ⅰ充分加热后剩余固体质量为22.6 g。则该铁的氧化物化学式中，a、b的最简整数比a∶b＝__________。 4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成的沉淀质量关系如图T7－7所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。请回答下列问题。 (1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__________g。 (2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程) (3)取100 g该工业盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？ 图T7－7 类型3 表格数据型 5.马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： (1)m的值为________。 (2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少？ (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 6.【2017·温州】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 图T7－8 ①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g； ②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品； ③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下： 已知发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)表中的m值为________。 (3)根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。 类型4 图解实验型 7．2017·孝感某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若不经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图T7－9所示的实验方案： 图T7－9 试计算： (1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。 (2)废水中亚硫酸钠的质量分数。(请写出计算过程) (温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应) 类型5 标签型 8．某补钙药剂的标签主要内容如图T7－10所示，现测定该钙片含钙量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50 g某浓度稀盐酸，恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)，反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。 图T7－10 (1)反应中生成________ g二氧化碳。 (2)通过计算说明实际含钙量是否与标注相符。 (3)试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。 参考答案 题型训练 1．(1)有机合成 (2)解：设需要电石渣的质量为x。 Ca(OH)2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋2H2O 74 98 92.5%×x 196 kg x＝160 kg 答：至少需要这种电石渣的质量为160 kg。 2．(1)8.8 (2)解：设石灰石样品中含CaCO3的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g x＝20.0 g 样品中CaCO3的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (3)37 3．(1)17.6 (2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.6 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：步骤Ⅱ所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。 (3)3∶4 4．(1)2.14 解：(2)设FeCl3消耗的氢氧化钠的质量为x。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 120 107 x 2.14 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g×20%＝32 g。 设该工业盐酸中HCl的质量为y。 HCl＋NaOH===H2O＋NaCl 36.5 40 y 32 g y＝29.2 g 该工业盐酸中HCl的质量分数是 (3)设需加水的质量为z。 100 g×29.2%＝(100 g＋z)×10% z＝192 g 答：(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%。(3)需加水的质量为192 g。 5．(1)3.3 解：(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g (3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是 答：(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为10 g。 (3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。 6．(1)因为实验三产生的气体质量为150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，实验二产生的气体质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已完全反应(合理即可) (2)152.9 (3)解：设碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g 样品中Na2CO3的质量分数为 答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。 7．(1)6 (2)解：设50 g废水中亚硫酸钠的质量为x。 Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl 126 120 x 6 g 废水中亚硫酸钠的质量分数为 答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。 8．(1)5.5 解：(2)设10片钙片中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中氯化氢的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 44 x y 5.5 g 每片钙片中实际含钙量为12.5 g× 0．5 g<0.6 g，实际含钙量与标注不符。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝18.25%。 答：(2)实际含钙量与标注不符。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。 PAGE |
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