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题型突破一 图像题 题 型 训 练 类型1 溶解度曲线及溶质的质量分数 1．25 ℃时，向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ) 2．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图T1－10所示，下列说法中正确的是( ) A．t2℃时，将50 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌后得到100 g甲溶液 B．t2℃时，配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙 D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多，丙溶液中无晶体析出 3．【2017·连云港改编】如图T1－11是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液 B．可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2 ℃，形成的溶液质量甲____(填'＞''＜'或'＝')乙 类型2 金属与酸(盐)反应 4．向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是( ) 5．将稀盐酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图T1－13。下列说法正确的是( ) A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．甲的相对原子质量可能比乙大 D．反应消耗等质量的盐酸 6．【2017·遂宁改编】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图T1－14所示。下列说法正确的是( ) A．t1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C．若t时刻向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2<t<t4 D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2＋、Cu2＋，固体中的金属单质是Ag 类型3 pH变化 7．【2017·北京改编】实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图T1－15所示。下列说法正确的是( ) A．反应过程中没有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液 D．从20 s到40 s的过程，溶液的温度升高，pH________(填'增大'或'减小') 8．【2017·海南】某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图T1－16为依据实验数据绘制的V(盐酸)－pH图。 (1)滴加盐酸的体积为V1时，溶液呈________色。 (2)滴加盐酸的体积为V2时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有__________。 (3)举出中和反应的一个应用实例：__________________________。 类型4 反应物(或生成物)质量的变化(综合类) 9．【2017·重庆B】已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是( ) 10．【2017·绥化】下列四个图像中，能正确反映对应操作的是( ) A．向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气 D．向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 11．【2017·呼和浩特】下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )
A．电解水 B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉 C．加热一定质量的高锰酸钾 D．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 12．下列图像能正确反映对应的变化关系的是( )
A．向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸 B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前) C．一氧化碳还原一定质量的氧化铁 D．甲烷与过量的氧气在密闭容器中完全反应 13．已知反应CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。图T1－21分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是( )
14．【2017·眉山】向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图T1－22所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液中含有两种溶质 B. bc段发生反应的类型为置换反应 C．根据图中数据能够计算出氢氧化钠溶液的浓度 D．d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO42－ 15．【2017·孝感】下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B．向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 参考答案 题型训练 1．B 2.B 3．C ＜ [解析] P点位于甲的溶解度曲线下方，是t3 ℃时甲的不饱和溶液；t1 ℃时甲的溶解度为20 g，此温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为eq \f(20 g,100 g＋20 g)×100%≈16.7%＜20%，故不可能用t1 ℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液；甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响变化小，甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲；t3 ℃甲的溶解度大于乙，此时将等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2 ℃，甲析出固体的质量大于乙，因此形成溶液的质量甲小于乙。 4．C [解析] 稀硫酸的pH＜7，反应后稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；由于加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气，所以溶液的质量会增加；随着反应的进行，生成的氢气会越来越多，直至稀硫酸反应完后，质量不再增加；ZnSO4的质量分数从零开始不断增大，直到反应结束后保持不变。 5．C [解析] 反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，故乙金属反应完全时用的时间少，反应速率快，金属活动性较强；只有当甲、乙在盐溶液中的化合价相同时，等质量的金属与足量的酸反应，才可判断甲的相对原子质量小于乙，题目中没有指明两种金属在盐溶液中的化合价大小，所以无法判断；生成氢气的量不同说明消耗酸的质量不同，因为氢气中的氢元素全部来源于酸。 6．C [解析] 锌比铜活泼，铜比银活泼，所以锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完之后再和硝酸铜反应，锌和硝酸银反应固体质量增加，和硝酸铜反应固体质量减少，所以O～t2为锌和硝酸银反应，t2～t4为锌在和硝酸铜反应。t1时硝酸银还没有反应完，所以加入氯化钠可以产生白色的氯化银沉淀；t3时溶液中含有硝酸铜，t5时硝酸铜已经反应完，所以溶质种类不同，但是金属单质都是锌、铜、银；铝丝表面有红色物质析出，说明此时锌与硝酸铜反应，所以时间为t2～t4之间；t2时锌刚好和硝酸银反应完，所以溶液中只有锌离子和铜离子，没有银离子，此时锌又刚好开始和硝酸铜发生反应，所以固体中有锌和银。 7．B 增大 [解析] 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，中和反应过程中会放出热量，通过图像也可以看出中和反应会放出热量；通过观察pH变化的图像可以看出一开始pH小于7，随着时间的变化pH在逐渐变大，故应该是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。 8．(1)红 (2)钠离子、氯离子(或Na＋、Cl－) (3)用熟石灰改良酸性土壤等 9．B 10．B [解析] 生石灰和水反应会生成氢氧化钙，饱和石灰水中的水减少，故会析出氢氧化钙，故溶液中溶质质量减少；锌的活动性比铁强，但相同质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应，生成的氢气锌比铁少；催化剂只能改变化学反应速率而不能改变反应中生成物的质量；氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，而硫酸钾和硝酸钡反应也生成硫酸钡沉淀，故无论先发生哪个反应，反应初始都会生成沉淀，故曲线从原点开始。 11．C [解析] A中，电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2∶1，质量比约为1∶8；B中，横坐标表示金属的质量，根据锌、铁与盐酸反应的化学方程式可知，相同质量的铁和锌与盐酸反应生成氢气的质量铁大于锌；C中，刚开始加热时没有氧气生成，锰元素在固体中的质量分数不变，加热一段时间后，随着高锰酸钾的分解，有氧气生成并逸出，固体质量不断减少，而锰元素的质量不变，故锰元素在固体中的质量分数不断增大，反应结束后，锰元素在固体中的质量分数不发生改变；向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释时，溶液碱性不断减弱，但最终不可能呈中性，更不可能变为酸性，即溶液的pH不断减小但不会等于7，更不会小于7。 12．C [解析] 与足量相同的盐酸反应，粉末状的石灰石与盐酸反应更快，也就是产生CO2的速率更快；将燃着的红磷放入装置中，瞬间由于温度升高而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强减小，至氧气被消耗尽且装置冷却后，装置中的压强最小且不再改变；由甲烷燃烧的化学方程式CH4＋2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O可知，甲烷燃烧前后分子个数不会变化。 13．B [解析] 向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，待盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以一开始就有气体产生，没有沉淀产生。 14．C [解析] 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应(2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)，硫酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应[2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]，从图中数据可以看出，b点时硫酸恰好反应完，所以a点硫酸有剩余，则a点溶液中含有硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种溶质；bc段发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，为复分解反应；从图中可以看出，和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量＝200 g－100 g＝100 g，生成的氢氧化铜沉淀的质量是24.5 g，结合硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出100 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，从而计算出氢氧化钠的浓度；d点时硫酸铜完全反应，氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应都生成硫酸钠，故d点溶液中只含有硫酸钠，离子为Na＋、SO42－。 15．D [解析] 等质量的氧化钙和氢氧化钙中，氧化钙含有的钙元素的质量大，故最终生成的氯化钙的质量氧化钙大于氢氧化钙；镁粉先与氯化亚铁反应，溶液的质量不断减少，与氯化亚铁反应完全后再与氯化铝反应，溶液的质量再不断增加，直到完全反应溶液质量不再变化；向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量时，纯碱先与盐酸反应，溶液酸性减弱，pH增大，至盐酸反应完后，溶液呈中性，然后与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性，反应完全后再加纯碱，溶液的pH会增大；向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，开始反应时，酸不足生成氢气质量相等，随着酸的加入，镁先反应完，因此镁的曲线拐点比铝低。 |
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