|
课时训练9 盐 化肥 夯实基础 1．[2017·盐城] '一带一路'赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( ) A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱 2．[2017·来宾]下列物质的用途，正确的是( ) A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料 C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤 3．下列属于无明显现象的复分解反应的是( ) A．澄清石灰水在空气中变质 B．稀硝酸与烧碱溶液混合 C．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 D．铁丝与硫酸铜溶液反应 4．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( ) A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3 5．在'P＋Q―→盐和水'的反应中，物质P和Q不可能是( ) A．HCl、Ca(OH)2 B．SO2、NaOH C．Fe2O3、H2SO4 D．H2SO4、ZnCl2 6．[2017·河北]下列对化肥的认识不正确的是( ) A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 7．[2017·邵阳]在'粗盐中难溶性杂质的去除'实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( ) A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 8．[2016·贵阳]探究酸、碱和盐的性质及应用。 (1)NaOH溶液和稀硫酸反应，向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，现象为________________，反应的化学方程式为__________________。 (2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图K9－1所示方案并进行实验。 图K9－1 ①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有______________________。 ②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液，写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式____________________，甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为____________________，乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是________________________。 ③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是________________________________________________________________________。 9．[2016·南京]根据'粗盐中难溶性杂质的去除'实验，回答有关问题。 (1)实验步骤： ①溶解：称取5.0 g粗盐，逐渐加入10 mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2 g。 ②过滤。 ③蒸发：请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④计算产率：得到精盐3.2 g，则精盐的产率为________(计算结果保留一位小数)。 (2)整个实验中至少要进行________次称量。 (3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于________(填'混合物'或'纯净物')。 能力提升 1．[2017· 徐州]在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是( ) ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3 A．① B．② C．①③ D．②③ 2．在pH＝1的无色溶液中，可以大量存在的物质是( ) A．NaOH、NaNO3、KNO3 B．Na2CO3、NaCl、KCl C．CuSO4、NaCl、BaCl2 D．NaNO3、MgCl2、K2SO4 3．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( ) A．硫酸和烧碱溶液 B．铝和硫酸铜溶液 C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( ) 图K9－2 A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B．向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 5．[2017·大庆]如图K9－3所示，是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲、乙分别可能是( ) 图K9－3 A．甲：熟石灰 乙：稀盐酸 B．甲：水 乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液 乙：水 D．甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液 6．[2017·呼和浩特]下列四个实验方案设计合理的是( ) 7. [2017·兰州]有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图K9－4所示(部分生成物未标出)。 图K9－4 根据实验过程中的现象判断： (1)固体B的成分是________(填化学式，下同)，a、b、c含同一操作，其名称是________。 (2)固体粉末中一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。 (3)写出反应③的化学方程式__________________________。 8．实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用如图K9－5所示的溶液进行实验探究。 图K9－5 [提出猜想] 猜想①：该铵盐是NH4Cl；猜想②：该铵盐是________；猜想③：该铵盐是NH4HCO3；猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4。 [实验探究] 步骤一：取少量样品放入试管中，没有闻到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的________滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。 步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想________不成立。 步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的________溶液，有白色沉淀生成，则猜想________成立。 [拓展应用] 铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________________________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。 9．请回忆'复分解反应发生的条件'的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。 (1)NaNO3属于________(填'酸''碱'或'盐')，NaNO3在水中能解离出Na＋和________。 (2)稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；稀盐酸和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有________。 (3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有________。 A．NaCl溶液和KNO3溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸 C．NaOH溶液和K2CO3溶液 (4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验： 步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。 步骤二：向步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。 步骤三：向步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤 步骤四：向步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发。 根据以上实验步骤回答下列问题。 ①过滤操作中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。 ②步骤二中加入过量氢氧化钠溶液的目的是 ________________________________________________________________________。 ③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为________________________________________________________________________。 10．某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理石，将150g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 请计算：(1)表中m的值为________。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 参考答案 夯实基础 1．B [解析] 碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐。 2．B [解析] 食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；石灰石可作建筑材料；碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠；氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤。 3．B [解析] 澄清石灰水变质是氢氧化钙与二氧化碳的反应，该反应不属于复分解反应；稀硝酸与烧碱溶液混合生成硝酸钠和水，无明显现象；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；铁丝与硫酸铜反应属于置换反应。 4．C [解析] BaCl2与CaCl2交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。 5．D [解析] 硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。 6．D [解析] 化肥能提高粮食产量，但是要根据土壤和气候条件、作物营养特点等，合理施用化肥，不是越多越好。 7．A [解析] 过滤时，不能直接将粗盐水倒入漏斗中，应用玻璃棒进行引流；蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；不能将精盐直接转移到天平的托盘上称量，应放在纸片上称量。 8．(1)溶液由红色变为无色 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (2)①漏斗、烧杯和玻璃棒 ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 加入过量盐酸，有气泡产生 ③甲实验直接生成氯化钠，不会造成药品浪费 [解析] (1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色。(2)①过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；②氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入盐酸，观察到有气泡产生；③乙加入的试剂是氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应会产生氢氧化钠，除去氢氧化钠需要加入盐酸，造成药品的浪费。 9．(1)③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少 ④84.2% (2)3 (3)混合物 [解析] (1)精盐的产率为 能力提升 1．B [解析] ①中Cu在金属活动性顺序中位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu也不能和CuO反应；②稀盐酸、Ca(OH)2溶液能发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸、Na2CO3溶液能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；③中C和CO不能反应，C、CO都能还原Fe2O3。 2．D [解析] 在pH＝1的无色溶液中有大量的H＋，NaOH、Na2CO3都不能与H＋共存，硫酸铜溶液为蓝色，也不符合题意。 3．A [解析] 硫酸和氢氧化钠反应，没有气体和沉淀产生，溶液的质量不变；铝能置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝[3CuSO4～Al2(SO4)3]，溶液质量减小；氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量；碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变。 4．D [解析] 氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为： CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 56 111 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 74 111 由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多；向一定质量的氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，溶液质量减小，随着反应的进行，镁再与氯化铝反应生成氯化镁和铝，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化；向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH＝7，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH升高；稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，在金属未反应完之前，加入硫酸质量相等，两个反应生成的氢气质量应该相等。 5．A [解析] 甲物质能和碳酸氢铵、氯化铵反应生成有刺激性气味的气体，说明甲物质显碱性，乙物质能和碳酸氢铵反应生成气体，同时不能和氯化铵反应，说明乙物质显酸性，故甲、乙可能分别为熟石灰和稀盐酸。 6．D [解析] 混有少量CuO的木炭粉在空气中灼烧时，木炭粉会与氧气发生反应而除去；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热，能生成氯化钾和氧气，但二氧化锰在反应后会混入氯化钾固体中不能除去；NH4Cl和(NH4)2SO4都是铵盐，都能与熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，不能用加熟石灰研磨的方法鉴别这两种铵盐；通过灼热的铜网时，氧气会与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不发生反应，可用此方法除去氮气中混有的氧气。 7．(1)Cu 过滤 (2)CuSO4 NaCl (3)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl [解析] 操作a为加水溶解并过滤，可知固体A为不溶物，可能为铜或氧化铁或者二者的混合物，操作b加入盐酸后固体部分溶解，得到的黄色溶液应为氯化铁溶液，固体B应为铜，所以固体A为氧化铁和铜的混合物；经过操作a得到的无色溶液应为氯化钠或硫酸钠或二者的混合物，再通过步骤c得到白色沉淀和无色溶液，步骤c中包括过滤操作，白色沉淀应为硫酸钡沉淀，所得无色溶液中一定含有生成的氢氧化钠，可能含有氯化钠，与氯化铁溶液混合得到红褐色的氢氧化铁沉淀。 8．[提出猜想] NH4NO3 [实验探究] 稀盐酸 ④ 硝酸银 ① [拓展应用] NH4NO3＋NaOH [解析] [提出猜想]它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，其余三种猜想已给出。 [实验探究] 步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有闻到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入某种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵，所以此溶液为稀盐酸；步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了，只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵。 [拓展应用] 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水。 9．(1)盐 NO3－ (2)沉淀 (3)B (4)①引流 ②除尽MgCl2 ③加热蒸发时HCl挥发逸出 [解析] (1)硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类；(2)硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，所以它们可以发生复分解反应；(3)根据复分解反应发生的条件可以知道，两种物质互相交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成，分析所给的三组物质可以知道，只有B选项中的BaCl2溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，而A和C中都没有水、气体或沉淀生成；(4)①过滤时玻璃棒的作用为引流；②氢氧化钠可以和氯化镁反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；③氯化氢为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸，从而得到较纯净的氯化钠。 10．(1)4.4 (2)解：设50 g稀盐酸中含有溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 73 44 x 4.4 g x＝7.3 g 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 PAGE |
|
|
