离子反应(第3课时）

离子反应(第3课时）

一、教学目标

1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。2、初步学会离子反应方程式的书写

二、知识回顾与预习

常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。

1．离子反应：

定义：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有____

___参加，这样的反应称为离子反应。

2.离子方程式

定义：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写步骤：

书写步骤

以FeCl₃溶液和AgNO₃溶液反应为例

①写

写出正确的化学反应方程式

②拆

把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式

[来源:学#科#网]

③删

把不参加反应的离子从方程式两端删去

④查

检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等

【练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：

（1）写：CuSO₄＋ NaOH — （2）写：CaCO₃＋HCl —

改：

改：

删：

删：

查： 查：

3.中和反应的实质 写出下列中和反应的离子方程式：

化学方程式

离子方程式

Ba(OH)

₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O[来源:学

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ =

Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O

总结：酸碱中和反应的实质：_________________________________________________________

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示______

_______________。

【拓展】将下列方程式改写成离子方程式，并思考是否所有中和反应都能用H⁺ + OH^- = H₂O来表示

（1）Cu(OH)₂＋ HCl [来（2） Ba(OH)₂＋ H₂SO₄ （3） NaOH ＋CO₂

[

总结：H⁺ + OH^－= H₂O虽然能表明酸碱

中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成______的酸碱中和反应。

4、复分解类离子反应的实质

化学反应方程式

实验现象

离子反应方程式

NaSO₄ +BaCl₂

NaOH + HCl

NaCO₃ + HCl

【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，

实质上就

是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 ____________

_ 、_____________。

四、课堂练习

2、 写出下列反应的离子方程式

①CuSO₄＋ NaOH

②CaCO₃＋HCl

③CuO＋ HNO₃

④CO₂ + NaOH

⑤Fe ＋ H₂SO₄

3、下列各组离子反应可用H^＋＋OH^－＝H₂O表示的是（ ）（多选）

A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠

4、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）

A．NaOH溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液 B．Na₂CO₃溶液和稀硫酸

C．Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液 C．Ca(OH)₂溶液和盐酸