(总分100分,考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 第Ⅰ卷(选择题共63分) 一、单选题(本题包括21小题,每题3分,共63分。每小题只有一个符合题意) 1.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( ) A. B . C. D. [来源:Z 2.下列基本操作正确的是( ) A.手持试管给试管里的物质加热 B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C.用天平称取药品时用手直接拿砝码 D.用滴管滴加液体时,滴管应垂悬在容器上方,不能触及容器内壁 3、用酒精灯对下列实验仪器加热时,可以不用垫石棉网的是( ) A.烧杯 B.容量瓶 C.试管 D.蒸馏烧瓶 4.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体[来源:学+K] A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④ 5.下列理解正确的是 A.摩尔是是国际单位制中七个基本物理量之一 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg碳原子中所含有的碳原子数目为1摩 6.设 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.常温常压下,11.2L氧气所含的分子数为 B.1.8g的NH 中含有的电子数为 C.常温常压下,48 g 。含有的氧原子数为 D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 7.气体的体积主要由以下什么因素决定的( ) ①气体分子的大小 ②气体粒子数目多少 ③气体分子间的平均距离 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 8.判断下列叙述正确的是 A.标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同,体积也都约为22.4L C.1mol任何气体所含分子数都相同,标况下,体积也都约为22.4L D.1mol水体积也都约为22.4L 9.1 mol/L的NaCl溶液表示 ( ) A.溶液中含有1 molNaCl B.1 mol NaCl溶于1 L水中 C.1mol NaCl溶于999ml水中 D.1 L溶液中含有NaCl 1mol 10. 20g氢氧化钠配成1mol/L的水溶液,下列说法正确的是 A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中 C.溶解后溶液的总体积为500mL D.溶解后溶液的总体积为1L 11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是 A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 12. 16g氧气的物质的量 ( ) A.1mol B.0.5mol C.0.5g/mol D.1g/mol 13.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( ) A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 14.能够将溶液和胶体区分开的方法是 ( ) A. 过滤 B.观察颜色、状态 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味 15、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ) A、都比较稳定,密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀,后溶解 D、分散质微粒不可通过滤纸 16.下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是 ( ) A、NH3 B、CH4 C、NaHCO3 D、HClO3 17. 下列物质中,属于电解质的是( ) A.乙醇 B.KNO3晶体 C.铜 D.CO2 18 .下列离子方程式正确的是[来源:Zxxk.Com] A.铁与稀盐酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B.硫酸与氢氧化钡溶液的反应:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O C.二氧化碳通入石灰水:CO2 + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+ H2O D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O 19.在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A.Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B.Mg2+、C1-、OH-、SO42- C.K+、Cl-、CO32-、NO3- D.Ca2+、Na+、Cu2+、NO3- 20. 下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是 A. CuO+ H2 === Cu + H2O B. H2O + C === H2+ CO C. Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu D. NaOH + HCl===NaCl+ H2O 21.有关氧化还原反应,以下说法中不正确的是 A. 化合价升高的反应是还原反应 B. 化合价降低的反应是还原反应 C. 元素化合价降低,被还原 D. 化合价升高被氧化,发生氧化反应 第Ⅱ卷(非选择题共37分) 二、填空题 22.(每空2分,共8分)电离方程式书写 NaOH: HCl: NaCl: NaHCO3: 23.(每空2分,共8分)离子方程式书写 ①CuSO4+ NaOH : ②CaCO3+HCl : ③Fe + H2SO4 : ④HCl+ NaOH : 24.(每空2分,共8分)用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。 (1)在下列实验仪器中,不必使用的是________(填代号)。 A.托盘天平 B.500 mL试剂瓶 C.500 mL容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 (2)除上述仪器中可使用的以外,还缺少的仪器是________。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________。 a.定容时俯视标线 b.没有进行洗涤 c.加蒸馏水不慎超过刻度线 d.容量瓶使用前有水珠 25.(每空2分,共8分)某化学课外活动小组将氯化钠固体中混有的硫酸钠 、碳酸氢铵(受热易分解NH4HCO3 =NH3 ↑+CO2 ↑+H2O)杂质除去并得到氯化钠溶液,设计了如下方案: (1)操作①的目的是: ; (2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? ; (3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽,方法是: ; (4)操作④的目的是: 。 26. (每空1分,共5分) 1 molCH3OH中含 mol分子, mol原子, 个原子 mol电子, mol质子。 |
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