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高中化学中最重要的定量实验有：①一定物质的量浓度溶液的配制；②中和热的测定；③硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；④中和滴定等。现将有关溶液配制过程中的主要考点归纳如下，供参考。
一、容量瓶等仪器的使用 例1、下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）。 A、①②③④ B、②③ C、①②④ D、②③④ 解析：容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，本身标有刻度线、温度、容量等，不能加热，也不能在其中稀释、存放溶液，特别是碱性溶液；使用前需先检查是否漏水。 答案：A 例2、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗 ③容量瓶（500mL）④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（ ）。 A、③④⑤⑦ B、③⑤⑥⑦ C、①②⑤⑥⑧ D、①③⑤⑥⑦ 解析：根据溶液配制的要求，配制一定体积的NaCl溶液，需用烧杯、玻璃棒溶解NaCl，用容量瓶（500mL）确定溶液体积，还要用胶头滴管定容。 答案：B 二、溶液配制过程中的操作及误差分析 例3、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（ ）。 A、烧杯中的洗涤液未转移到容量瓶中 B、有少量NaOH溶液残留在烧杯中 C、容量瓶中原来有少量蒸馏水 D、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水 解析：配制过程中烧杯应洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中，A、B项均有溶质损失，使浓度偏低；D项中摇匀后，发现液面低于刻度线为正常现象，不能再加水，否则浓度会偏低；容量瓶中原来有少量蒸馏水不会改变溶质的物质的量和溶液体积，故C项对实验结果无影响。 答案：C
三、溶液配制过程中的计算 例4、要配制250mL 0.4mol/L的NaOH溶液，需4mol/LNaOH溶液的体积为（ ）。 A、25mL B、31.3mL C、12.5mL D、100mL 解析：本题考查溶液配制过程中的简单计算，应紧紧抓住固体溶解或溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变进行计算。由稀释前后溶质的物质的量不变可得： 答案：A |
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