安徽省滁州市来安县第三中学2016-17学年高三年级月考化学试题（2016.9）

来安县第三中学16-17学年高三年级月考

化学试题（2016.9）

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共18道小题，每小题只有一个正确选项。每小题3分，共54分）

1.下列物质中既能导电，又属于电解质的是

A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精

2.下列与OH^—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )

A．CH₄ B．NH₄⁺ C．Cl^— D．NH₂^—

3.下列叙述中，正确的是（ ）

A．H₂SO₄的摩尔质量是98

B．等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C．等体积的CO与CO₂中所含碳原子数之比为1：1

D．将98g H₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

4.下列叙述正确的是（ ）

A．强电解质都易溶于水，所以BaSO₄是弱电解质

B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质

5.在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^﹣各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2﹣的物质的量为（ ）

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

6.Fe（OH）₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是（ ）

A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸

7.下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

A．冰和水之间的相互转化是化学变化

B．溶于水能导电的化合物一定是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

8.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．4.6g金属钠与足量O₂充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N_A

B．1L 0.5 mol/L的FeCl₃溶液充分水解后，所得Fe（OH）₃胶粒的数目为0.5N_A

C．2.0g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

D．1L含N_A个Al³⁺的Al（NO₃）₃液中，NO₃^﹣物质的量浓度大于3 mol/L

9.用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A. 16.9 g过氧化钡（BaO₂）加入足量H₂O中转移电子数目为0.1 N_A

B.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 N_A

C.标准状况下，ag某气体体积为bL，则cg该气体的体积为bc/a L

D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 N_A

10.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1个氢气分子的实际质量约为（1/N_A ）g

B．含N_A个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

C．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O₂，转移N_A个电子

D．1 mol Na 原子中约含有N_A个电子

11.下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间

B．用平行光照射CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分

C．把FeCl₃饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)₃胶体

D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

12.若1gN₂含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．a/28m ol^-1 B．a mol^-1 C．28a mol^-1 D．a/14 mol^-1

13.在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na⁺ ，对该溶液的说法不正确的是

A.该NaCl溶液的物质的量浓度为 1 mol·L^-1

B.该溶液中含有58.5g NaCl

C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl

D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺ 的物质的量为0.1 mol

14.常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ）

A．在酸性KMnO₄溶液中：Na⁺、C₂H₅OH、NH₄⁺、Cl^﹣

B．能溶解CaCO₃的溶液中：Fe²⁺、Ca^2÷、Cl^﹣、NO₃^﹣

C．澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

D．能使淀粉﹣KIO₃试纸显蓝色的溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2﹣、I^﹣

15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．大理石与盐酸反应：CO₃^2﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^﹣NH₃↑+H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃·H₂O=HSO₃^﹣+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^﹣=Ag⁺+NO↑+H₂O

16.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl_x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol·L^﹣1的金属氯化物（RCl_x） 溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol·L^﹣1的AgNO₃溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）

A．RCl B．RCl₂ C．RCl₃ D．RCl₄

17.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为mol·kg^﹣1，若5mol·kg^﹣1的硫酸溶液其密度为1.3g·mL^﹣1，则它的物质的量浓度为（ ）

A．3.85mol·L^﹣1 B．4.36mol·L^﹣1 C．5.25mol·L^﹣1 D．6.50mol·L^﹣1

18.某溶液中可能含有OH^﹣，CO₃^2﹣，AlO₂^﹣，SiO₃^2﹣，SO₄^2﹣，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl

C．原溶液中含有CO₃^2﹣与AlO₂^﹣的物质的量比为3：4

D．原溶液中一定含有的离子是OH^﹣，CO₃^2﹣，SiO₃^2﹣，AlO₂^﹣，K⁺

来安县第三中学16-17学年高三年级月考

第I卷（选择题）

请将选择题答案填入下表:

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共5题，共36分）

19.（6分）（1）下列物质中，能导电的是 ，

（2）属于电解质的是 ，

（3）属于非电解质的是 ．（填序号）

①饱和食盐水 ②液态HCl ③液态汞 ④固体BaSO₄ ⑤液态氨 ⑥熔融KNO₃

⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空气．

20.（5分）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程．请你根据图示回答下列问题：

（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 ．

（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是 ．

（3）用化学反应方程式表示为 ．化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 ．

（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息（答出一条即可）

．

21.（4分）按要求写出对应的方程式：

（1）H⁺+HCO₃^﹣=H₂O+CO₂↑（写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式）

； ．

(2) KHSO₄在水溶液中的电离方程式： ．

（3）足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式： ．

22.（9分）除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．

（1）FeSO₄（CuSO₄）试剂 ，离子方程式 ．

（2）CO₂（HCl） 试剂 ，离子方程式 ．

（3）Cu（CuO）试剂 ，离子方程式 ．

23.（12分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO₃ ③NaCl溶液 ④CO₂ ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH₃·H₂O ⑨空气 ⑩Al₂（SO₄）₃

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^﹣=H₂O，该反应的化学方程式为 ,

（2）⑧在水中的电离方程式为 ，

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：

；

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式： ．

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸 ．

向Ba（OH）₂溶液中通入过量的CO₂ ．

三、实验题（本题共1题,共10分）

24.实验室用NaOH固体配制480mL0.2 mol的NaOH溶液。清回答下列问题：

(l)配制480mL0.2 mol的NaOH溶液

(2)容量瓶需标有以下五项中的________，

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；并完成横线上的内容。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液_____________.

F．继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视____，直到液面接近刻度1～2cm处

(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有________（填序号）。

A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中

C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

试卷答案

1.C2.D3.B4.B5.B6.D7.C8.B9.D10.C11.C12.C13.B14.C15.C16.C17.B18.C

19.（1）①③⑥；（2）②④⑥；（3）⑤⑦⑧；

20.(1) 都含有氧元素；

(2) 二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的，氮气分子是由2个氮原子构成的；

(3) 2CO+2NON₂+2CO₂；15：22；

(4) 化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变．

21.1. HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHSO₄+NaHCO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

2. KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣

3. HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑

22.1. Fe； Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu 2. 饱和NaHCO₃；H⁺+HCO₃^﹣═CO₂↑+H₂O

3. HCl、硫酸皆可； CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O

23.1. Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O 2. Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+SO₄²

3. HCO₃^﹣+H⁺═H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺═3H₂O+Al³⁺

4. Ba²⁺+SO₄^2﹣+2H⁺+2OH^﹣═2H₂O+BaSO₄↓；CO₂+OH^﹣=HCO₃

24.（1）4.0 500mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （2）①③⑤ （3）BCAFED （4）ABC