|
一、教学目标： 1．初步认识原电池概念、反应原理、构成 (重点) 2．通过对原电池实验的探究，从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质(难点) 二、知识回顾与预习 1.氧化反应：物质所含元素化合价________、________电子的反应；还原反应：物质所含元素化合价________、________电子的反应。 2．下列叙述不正确的是( ) A．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源 B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程 D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化 3.原电池是将________转变为________的装置。在原电池中我们把发生氧化反应的电极称为负极,发生还原反应的电极称为正极,负极与正极之间电子发生转移，在闭合回路下形成电流。 4.原电池的形成 实验2－4 ⑴ 锌片与铜片分别插入稀硫酸（如右图）有什么现象发生? 写出反应的离子方程式。 现象：铜片 锌片： ⑵ 锌片与铜片接触 (或用导线连接) （如右图） 后同时插入稀硫酸有什么现象发生? 现象：铜片 锌片： 电流表： 结论：装置中有______产生，装置中_______能转化_____能 3、 典型例题 1原电池工作原理 1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，则锌片①是负极 ②是正极 ③被氧化 ④被还原其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 1、下列关于原电池的叙述中错误的是( ) A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．Zn-Fe-HCl原电池中Fe为负极 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电子是从负极流向正极 4、 课堂练习 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) ①两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 ④产生气泡的速率甲比乙慢 ⑤甲中SO42-向Zn片移动，H＋向Cu片移动 ⑥乙中电流从Cu片流向Zn片 ⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变 A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦ 5．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作为负极，则该金属可能为( ) A．铝 B．铜 C．锡 D．硅 |
|
|
