1.原子半径 原子半径影响因素: 电子层数越多,半径越大;核电荷数越多,半径越大。 原子半径大小变化规律: 同一周期(能层同),从左到右(核电荷数增多),半径增大; 同一主族,从上到下(能层增多),半径增大; 电子层结构相同(能层同),核电荷数多的原子(或离子),半径小; 同一元素的原子(或离子),核外电子数越多,半径越大。 2.电离能 概念: 单位KJ/mol 规律:同一周期,从左到右增大趋势(ⅡA、ⅤA反常);同一主族,从上到下减小 应用:第一电离能越小,金属性越强(一般) ;多级电离能判断最外层电子数(元素化合价) 3.电负性 概念: 规律:同一周期,从左到右,电负性增大(0族除外) 同一主族,从上到下减小。 应用:电负性性值越大(氟最大),非金属性越强;化合物中,电负性大的吸引电子能力强显负价 4.金属性与非金属性 概念: 规律: 同一周期,从左到右,金属性减弱,非金属性增强; 同一主族,从上到下,金属性增强,非金属性减弱。 金属性、非金属性强弱比较依据: |
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