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第二章 第二节 影响化学反应速率的因素（第三课时） 一、教学目标 1、掌握催化剂对化学反应速率影响的本质 2、掌握其他因素对化学反应速率的影响 二、知识回顾与预习 1.催化剂：能改变化学反应速率而自身的 和 在反应前后保持不变 2.使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为 ，单位体积内活化分子百分数 。因而使反应速率 。 3.使用催化剂 程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 注意：没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有 催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。 三、典型例题 1.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④ 四、巩固练习 1.反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一恒容密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是( ) A.增加A物质的量 B.降低温度 C.使用催化剂 D.消耗掉部分B物质 2.用铁片与1 mol·L-1的稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是( ) A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸,改用98%硫酸 C.加入2 mol·L-1的H2SO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉 3.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 4.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率增大的因素是( ) ①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器的容积 ⑥增大容器内的压强 A.②③B.②③④⑥ C.②④⑤D.③④⑥ 5.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行:第一步为X+Y=Z;第二步为Y+Z= M+N+X。此反应的总的化学方程式是 ,反应的催化剂是 。 6.以天然气为原料合成尿素的生产中,主要反应之一为: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH>0 请根据题目要求回答下列问题: (1)在一定条件下,将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中,20 s时有0.01 mol CO生成,则H2的化学反应速率为 。 (2)在其他条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率 (填'增大''减小'或'不变',下同);在其他条件不变的情况下升高温度,则正反应速率 。 |
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