一、酸碱混合曲线 思维流程:点→质→性 1.巧抓“四点”,突破溶液中的粒子浓度关系 (1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点,生成的溶质是什么?判断溶液的酸碱性。 (3)抓溶液的“中性”点,生成什么溶质,哪种物质过量或不足。 (4)抓反应的“过量”点,溶液中的溶质是什么?判断哪种物质过量。 例1、向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示: (注:a点为反应一半点,b点呈中性,c点恰好完全反应,d点NaOH过量一倍) 分析: (1)a点,溶质为:CH3COONa、CH3COOH,酸性 离子浓度关系:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-), (2)b点,溶质为:CH3COONa、CH3COOH,中性 离子浓度关系:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-), (3)c点,溶质为:CH3COONa,碱性 离子浓度关系:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+), (4)d点,溶质为:CH3COONa、NaOH,碱性 离子浓度关系:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)。 视频微课——来自腾讯视频泉州霍老师,致谢! 二、突破电解质溶液分布曲线图型题 1、突破电解质溶液分布曲线图型题三步骤 2、突破溶液中的粒子浓度关系,抓住以下四点 3、分类突破常见的分布曲线 常见的分布曲线是指以 pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。 (1)一元弱酸(以醋酸HAc为例) (2)二元酸(以 H2A 为例) (3)三元酸(以磷酸H3PO4为例) (4)典例训练 视频微课——来自腾讯视频陈老师,致谢! 三、沉淀溶解平衡曲线: ■ 核心透析 一、“三法”突破沉淀溶解平衡 二、涉及溶度积常数的简单计算 三、常见溶解平衡图像分析示例 【示例分析1】 2.“直线”溶解平衡图像的分析 溶解平衡图像中有直线,直线表示溶解平衡中离子浓度的对数关系,分析时要点: (1)分析直线代表的难溶电解质中的离子浓度关系,隐含对应的是哪种难溶电解质的溶度积常数。 (2)直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液,点的数据可计算相应难溶电解质的溶度积常数。 (3)直线下的点反映的是难溶电解质的过饱和溶液还是不饱和溶液,需要分析坐标表示的是浓度的对数关系还是负对数关系。 【示例分析2】 【参考答案】 ■ 典例探究 ■ 变式 ■ 解析 |
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