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一：氯气 1．实验室方法：MnO2 4HCl（浓）=MnCl2 Cl2↑ 2H2O（反应条件加热） 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 2．工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl 2H2O====2NaOH Cl2↑ H2↑（反应条件是通电） 二：二氧化碳 1．实验室方法：CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O 收集方法：向上排空气法 净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl 2．工业制法：CaCO3=====CaO CO2↑（条件为高温） 三：氧气 实验室方法： KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2↑（条件：加热） KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl 3O2↑（条件：在MnO2下加热） 工业制法：空气液化分离 四：氨气 实验室方法： Ca（OH）2 2NH4Cl=====2NH3↑ CaCl2 2H2O 收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3 净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分 工业制法： N2 3H2=====2NH3 （条件：高温、高压、催化剂 且此反应为可逆反应 （上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道） 五：氮气 实验室方法：NaNO2 NH4Cl==N2↑ 2H2O NaCl 工业方法：液态空气分馏法 六：二氧化氮 实验室方法：Cu 4HNO3(浓)====Cu(NO3)2 2H2O↑(条件加热) 工业方法： 4NH3 5O2= 4NO 6H2O(条件Pt/加热) 2NO O2= 2NO2 七：一氧化碳 实验室方法：HCOOH===H2O CO↑(条件加热) 工业方法:C H2O(g) == CO H2(条件高温) 八：二氧化硫 实验室方法：Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 H2O SO2↑ 九：氢气 实验室制法：H2SO4 Zn=====ZnSO4 H2↑ 2HCl Zn=====ZnCl2 H2↑ 收集方法：向下排空气法 工业制法：水煤气法 C H2O(g) == CO H2(条件高温) 有机中常见气体的制取方法 一：乙炔 实验室方法： CaC2 2H2O→Ca（OH）2 CH≡CH↑ 收集方法：排水集气法或向下排空气法 净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。 二：乙烯 CH3CH2OH→CH2＝CH2↑ H2O(条件：浓硫酸 170℃) 收集方法：排水法 净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。 工业方法：石油裂解 |
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