一、铁的性质1、物理性质
2、化学性质 1)、与非金属单质 Fe与不同的非金属单质反应中:
2)、与酸 ①与强氧化性酸(冷的浓硫酸、浓硝酸)发生钝化,表面生成致密氧化膜。
2×①+②得:
②与弱氧化性酸反应
3)、与某些盐的反应
4)、与水 二、铁的重要化合物1.铁的氧化物 2.铁的氢氧化物 3.亚铁盐和铁盐 1)、亚铁盐
2)、铁盐
三、铁及其化合物之间的相互转化1、“铁三角”转化关系 (1)Fe--->Fe2+ 铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应。如: (2)Fe2+ --->Fe3+ 亚铁盐与强氧化剂[如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H+)、H2O2等]反应。如: 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O 3Fe2++4H++NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O (3)Fe3+ --->Fe 可通过较强还原剂实现,如Al、CO、H2等。如: (4)Fe --->Fe3+ 铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反应可实现该转化。如: (5)Fe3+---> Fe2+ 铁盐溶液与某些还原剂(如Fe、Cu、I-、S2-等)反应。如: 2Fe3++S2-= 2Fe2++S↓ 2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (6)Fe2+---> Fe 亚铁化合物与比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等反应。如: 2、“铁三角”的应用 1)、判断离子共存
2)、除杂(括号中为杂质)
3)、盐溶液的保存 4)、物质制备
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