备战中考！原子和分子6大必考考点

必考知识点一

原子：化学变化中的最小微粒。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

必考知识点二

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

必考知识点三

分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。这部分内容主要考察一下几个方面：

1.分子和原子的相似点：

(1)都是构成物质的基本粒子;

(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;

(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;

(4)都具有种类和数量的含义。

2.核外电子的分层排布规律：

（1）第一层不超过2个，第二层不超过8个;

（2）最外层不超过8个。

（3）每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)。

即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。我们初中化学主要针对的是前18-20个元素，大家只要掌握这些就可以了。

3.原子中的电量关系：核电荷数=质子数=核外电子数

必考知识点四

(1)质子数决定原子核所带的电荷数。

(2)质子数决定元素的种类。

(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

(5)原子最外层的电子数决定元素的类别。

(6)原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

(7)原子最外层的电子数决定元素的化合价。

(8)原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

必考知识点五

(1)元素符号前的数字：表示原子个数2N。

(2)化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。

(3)离子符号前面的数字：表示离子个数。

(4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。

(5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

(6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。

元素结构与元素性质之间的关系

必考知识点六

离子：带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子;

带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。

离子符号写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

同学们都记住了吗，可以收藏下来平时多翻出来看看，加深记忆哦！