研究高考题多了，你就会发现高考的题目虽年年换着新装但是其内在的姑娘却依然是以前的那个你熟悉的伊人。从而要想在高考中获得高分，不在于研究高考题目的变化而在于掌握哪些永恒不变的知识点的本身，掌握好了知识点不管其外衣如何花枝招展最后我们都能准确的得到准确的答案。今天我们就来解析高考中核外电子排布的题目，抓住其核心要点总结规律以准确拿全这一知识点的分。如果时间紧急可直接拉到第三点知识总结部分。核外电子排布的考察在高考化学中常常出现于选择题中和选三的选做题中，其题目的难度属于简单级别，分值在两分左右。我们先以高考真题的形式来看看高考时化学键类别判断的常见题型。[2020新课标Ⅱ]35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钙钛矿 型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能性材料。回答下列问题：（2）Ti的四卤化合物熔点如下表所示， 熔点高于其他三种卤化物，自 至 熔点依次升高，原因是 。 | | | | | 熔点/ | | | | |
（3）的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是_ _；金属离子与氧离子间的作用力为___ ___， 的配位数是__ __。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图（b）所示。其中与图（a）中 的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是 ；若晶胞参数为，则晶体密度为 （列出计算公式）。（1）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该原理 、 。（1）；（2）为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高；（5）；。核外电子排布系统的出现在于人教版化学选修三的第一章第一节原子结构，此处详细的介绍了能层、能级、构造原理、电子排布式书写、电子排布简式书写、价电子排布式、核外电子排布图、价电子排布图、电子跃迁的原理等概念。核外电子排布在高考中的考法主要是属于直观考型，一般考法有两种，其一为直接给与一种物质让你写出其电子排布式、电子排布简式、价电子排布式、核外电子排布图、价电子排布图；其二为在选择题中进行核外电子的推断及其电子跃迁的相关概念。（1）能量最低原理：现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。电子只要按构造原理进行填入即可达到能量最低状态，其前四周期的构造原理为：1s2s2p3s3p4s3d4p。注意：构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。（2）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。前36号元素中，全空状态的有4Be :2s22p0,12Mg: 3s23p0,20Ca: 4s23d0；半充满状态的有：7N: 2s22p3,15P: 3s23p3,24Cr: 3d54s1,25Mn: 3d54s2,33As: 4s24p3；全充满状态的有:10Ne: 2s22p6,18Ar: 3s23p6,29Cu: 3d104s1,30Zn: 3d104s2,36Kr: 4s24p6。(1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。(2)电子排布简式：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。(3)电子排布图(轨道表示式):每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为:(4)价电子排布式(又叫外围电子排布式)与价电子排布图：价电子规律：主族元素价电子=最外层电子，过渡元素价电子=d能级电子+外层电子。按规律直接书写相应的式子即可。考试的高分秘籍并不是考的题全会而在于答的题全对，一个个知识点掌握到位最后我们必将答的全对。
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