新高一化学微课：《铝的重要化合物——梦幻青池》开学做学霸！

北海道青池会因季节和天气的不同而变换颜色，时而碧绿可人，清新悠然；时而蓝漪飘荡，宛若幻境。

青池所反射出的蔚蓝光芒让人坠入梦幻、镌骨铭心。

高枝疏影似仙境，池旁旺盛的白桦树、池中央的枯木，为这汪青蓝平添了几许迷人的静谧。

这蓝，不仅是池水对蓝天的映照，更重要的是 水中的氢氧化铝颗粒 对较短波长的蓝光的散射。

氢氧化铝是铝的一种重要化合物。

它是一种难溶于水的白色固体。

我们可以利用复分解反应进行制备。

向AlCl₃溶液中不断滴加NaOH溶液，可以看到，反应生成白色胶状沉淀，且沉淀随着NaOH溶液的不断滴入而逐渐增多；但是当NaOH溶液加入到一定量时，奇迹发生了，白色胶状沉淀逐渐消失，最后溶液竟恢复了澄清！

这说明开始时，AlCl3和NaOH发生反应，生成了Al(OH)₃白色胶状沉淀；当NaOH加过量时，生成的Al(OH)₃又继续和它发生了反应，生成可溶性盐NaAlO₂，所以溶液会逐渐恢复澄清。

据此我们发现，Al(OH)₃能与强碱发生反应。

根据化学方程式，我们也可以知道，若要制备Al(OH)₃,最好控制AlCl₃和NaOH的物质的量之比为1：3。

若AlCl₃过量，就会浪费药品；而若NaOH过量，那么刚制得的Al(OH)₃就会被反应掉 而导致产量降低。

其实，实验室通常是利用 铝盐溶液与碱性较弱的氨水 来制取Al(OH)₃的。

这是因为Al(OH)₃并不能与氨水这种弱碱溶液作用，也就免去了对Al(OH)₃“昙花一现”的担忧。

向制得的Al(OH)₃中加入稀盐酸，可以看到沉淀溶解。

说明Al(OH)₃能与强酸发生反应。

正因如此，Al(OH)₃可用作 中和胃酸的药剂，而且它的碱性不强，不至于对胃壁造成强烈的损伤。

但若经常食用，可能会造成老年痴呆。

像Al(OH)₃这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。 

Al(OH)₃还不稳定，受热容易分解为Al₂O₃。

Al₂O₃我们已经比较熟悉了，它工业上冶炼铝的原料；是一种难溶于水的白色固体；熔点很高（2050 ℃），所以也是比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚等实验仪器；另外，红宝石、蓝宝石的主要成分也是Al₂O₃。

Al₂O₃虽难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。溶于酸生成铝盐和水；溶于强碱生成偏铝酸盐和水；因此，Al₂O₃是一种两性氧化物。

但Al₂O₃不溶于氨水，也不与H₂CO₃反应。这个性质与 Al(OH)₃的 是同出一辙的。

对比Al₂O₃和Al(OH)₃与酸和碱反应的化学方程式，我们不难发现：铝元素在强酸性溶液中的存在形式是Al³⁺，而在强碱性溶液中的存在形式是AlO₂^-。

写出反应的离子方程式可以更加直观的找出这一规律。

现在我们知道Al(OH)₃受热易分解，分解后得到Al₂O₃；

Al2O₃和Al(OH)₃都分别能与酸和碱反应，生成相应的铝盐和偏铝酸盐；

制备Al(OH)₃，可以向AlCl₃中加少量的NaOH，一旦过量，就会生成NaAlO₂了；

如果真的这样，也不是没有挽回的余地，我们可以向NaAlO₂中加少量盐酸，就又会得到Al(OH)₃了，但如果盐酸又加过量了，那Al(OH)₃就又会不幸地变为AlCl₃。

三价铝也就因此而陷入轮回，反反复复，无穷尽也。

所以制备Al(OH)₃最好的方法是向铝盐溶液中加氨水，或向偏铝酸盐溶液中通CO₂，这样Al(OH)₃就不会再被溶解啦。

斗转星移，物我两忘。所谓崇高的生命在自然的心中也不著痕迹，世间万物终不免在永业的轮回中败下阵来。三价铝的轮回也无非一止息、一妄念而已。