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以考察学生综合运用化学知识解决问题而出现的开放题，可以说异彩纷呈.在条件的不确定、答案的不唯一、所求多元化的情境中，着重于分类思想、演绎推理、发散思维的考察.此题型过去经常活跃在普通填空题的某一小问中，答案尽管开放但比较简单，多数仅凭记住课本知识就可作答.  例2（2016年湖北省宜昌市中考题）设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的.某合作学习小组开展了如下探究.实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙. 【分析】 从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的____（填符号），所以具有相似的化学性质.但由于解离出的Na+，Ca2+不同，所以性质也有不同.设计实验时可加入能解离出CO32-的试剂，利用CO32-与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验. 【设计方案并实验】 见表1. 表1  写出上述方案出现白色沉淀的一个化学方程式____. 【方法感悟】 在检验物质时，要分析物质的组成和____，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论.  【延伸探究】 实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验（见图2）：  图2 （1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____. （2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有____. （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验，见表2. 表2  （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）____.如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为____即可.  解析：解答本题，必须熟练掌握酸碱盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件或离子共存的条件，注重通过分析实验现象得出结论，整体驾驭实验，弄清楚产生现象的本质原因. 对于实验一，第一个空显然填OH-.第二个空联想氢氧化钙的化学性质并结合实验设计的要求，则加入的物质应该是碳酸或溶于水的碳酸盐，答案可为碳酸、碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵中的任意一种.这些物质及其二氧化碳和氢氧化钙反应都会产生白色沉淀碳酸钙，至此第三个空答案不唯一，化学方程式略.第四个空填组成或结构或性质或化学性质都对.  对于实验二（第1问答案显然是漏斗），共分三个步骤，每一步出现的现象必需前后联系起来考虑才能得出正确的结论.第二步加氯化钡得到沉淀C，推出溶液A中或样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠中的一种或两种，沉淀C则是碳酸钡或硫酸钡中的一种或两种.由表2现象可知，沉淀C就是碳酸钡，加入过量的药品是盐酸或硝酸（绝不是硫酸），由此说明样品或溶液A中必含碳酸钠，不含硫酸钠.  请注意第二步加入的氯化钡是过量的，导致碳酸钠完全反应掉，可第二步加酚酞过滤后溶液B仍呈红色，由此说明样品或溶液A中还一定含氢氧化钠.既然样品一定含碳酸钠和氢氧化钠，则一定不含硝酸钡.否则它和碳酸钠反应产生沉淀，这和第一步样品中加水溶解得到无色溶液A相矛盾.注意，第一步现象是得到无色溶液A，其它现象没说则默认为没有.  由第三步操作可知，沉淀E是氯化银，说明溶液B中含有氯离子，氯离子究竟源自何种物质本实验无法确定.换句话说，加入的氯化钡干扰了对原来氯化钠的检验，故无法确定原白色固体中是否含有氯化钠，其理由用化学方程式表示（不唯一）略.如要确认原来是否含有氯化钠，只需把第二步加入的过量氯化钡改为硝酸钡即可.  |
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