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物质的组成、性质和分类 1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素没有数量意义，只论种类，不论个数。 原子：是化学变化最小的微粒。少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由金属阳离子和自由电子构成的。 分子：是构成物质的一种微粒，它是保持物质化学性质的一种微粒。某些非金属单质（如：氢气、氧气、S8、Br2、I2和Ar等），氢化物（如氨气、水等），酸酐（如SO2、SO3、P2O5等），酸（如硫酸等），和有机物等由分子构成的。 离子：离子是带电荷的原子或原子团。绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。 2．元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为游离态元素，在化合物中的元素称为化合态元素。 3．混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。 纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。 4．单质：同种元素组成的纯净物（元素的游离态） 化合物：不同种元素组成的纯净物（元素的化合态） 5．氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物 酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 6．物质的变化 物理变化：物质发生变化时，只是形状或状态发生改变，而没有新物质生成，这种变化叫做物理变化。发生物理变化时，物质的分子（或原子组合）保持不变。 化学变化：物质发生变化时，生成了新的物质，这种变化叫做化学变化。发生化学变化时，物质组成中的原子（或离子）重新组合，生成了新的物质。化学变化场伴随着物理变化，有放热、吸热、改变颜色、生成气体和沉淀等现象。 7．物质的性质 物理性质：是指物质在物理变化中表现出来的性质。如：颜色、聚集状态、气味、熔沸点、密度和硬度等。 化学性质：是指物质在发生化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性和热稳定性等。 8．物质的分类： 注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物。 9．无机化学反应的基本类型 以无机化学反应中原子、分子重新组合形式的变化来分： （1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 （2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应 （3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 （4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 从反应中有无电子的转移（电子得失或电子对的偏移）来分，还可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应 注意： （1）只有可溶性碱才能由碱性氧化物与水化合生成，弱碱可用盐与可溶性碱反应制得。弱碱加热分解为相应的氧化物，可溶性碱加热一般不分解。 （2）酸与盐的反应一般遵循强酸指弱酸 碱与盐、盐与盐的反应，一般均要可溶。 （3）酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，生成物中必须有气体、沉淀和弱电解质生成。 |
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