知识点归纳： 第二单元 课题3 制取氧气

第二单元 我们周围的空气  课题3  制取氧气

一、氧气的实验室制法

1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾

                   H₂O₂        MnO₂          KClO₃      MnO₂         KMnO₄

      2 原理：2H₂O₂ MnO₂  2H₂O+O₂↑         2KClO₃  MnO₂   2KCl+3O₂↑

                2KMnO₄△====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

      3 装置(以KMnO₄制氧气为例)

        发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

        收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

      4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

        可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

      5 收集方法：排水法或向上排空气法。

      6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

      7 注意：

         a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

         b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

         c 用KMnO₄制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止加热时KMnO₄粉末进入导管。

         d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

         e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

         f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

         g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：AB == A + B

三、催化剂：               

    一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

    注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

    ◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

  在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：    

 1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。