2017

（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是、、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是。

（3）据上述流程，将10 m3海水中溴元素（海水中Br－离子含量为64 mg·L－1）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。

4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③ ________。

（2）过程②中充入适量Cl2的目的是______________________________________。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是______________________________________（只填一种）。

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H．静置、分层．

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

________→________→________→A→H→________→E→F。

（b）上述G步操作的目的是：______________________________________。

【答案与解析】

一、选择题

1．D

【解析】海水中的溴、氟是常量元素。

2．C

【解析】A．海水中含有溴元素，经过化学变化将溴离子氧化成溴单质后，还需要通过物理变化分离出溴，如：萃取、分液、蒸馏等操作，故A错误；

B．通过蒸馏操作实现海水的淡化过程中，发生的是物理变化，没有涉及化学变化，故B错误；

C．从海水中得到氯化钠后，既可以使用，还可通过饱和食盐水的方法获得氢氧化钠和氯气，故C正确；

D．海水中含有丰富的钠、镁、碘等元素，但是不含有丰富的金，故D错误。

3．D

【解析】不发生化学变化的只有D项。实验提取利用蒸发，淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2的获取，需用到置换或电解等化学方法。

4．B

【解析】碘在海水中只以化合态（I－）存在，没有游离态，A错误。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。

5．C

6．D