普通化学原理

 授课目标

1.通过对热化学与能源、化学反应基本原理、水溶液化学、电化学与金属腐蚀、物质结构基础等与工程实践密切相关基础知识的学习，使学生了解近代化学的基本理论和框架。

2.完善学生的知识体系，使其能够运用化学理论、观点和方法分析解决生活、生产和科学研究中所涉及的化学问题。

3.注重辩证唯物主义哲学思想的渗透，培养学生创造性思维和批判性思维。

 课程大纲

绪论

0.1 化学简述

0.2 普通化学简述

第一章 化学热力学基础

1.1.1系统与环境、相

1.1.2状态函数、过程与途径

1.1.3化学反应计量数和反应进度

1.2.1热力学第一定律

1.3.1恒容反应热

1.3.2恒压反应热

1.3.3标准态和热化学方程式

1.4.1盖斯定律

1.4.2反应热的理论计算

1.5.1自发过程与焓变

1.5.2自发过程与熵变

1.5.3吉布斯函数

1.5.4吉布斯函数的计算

1.6.1化学平衡

1.6.2经验平衡常数

1.6.3标准平衡常数

1.6.4标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯函数变

1.6.5反应商判据

1.6.6平衡组成的计算

1.6.7浓度、压力对平衡的影响

1.6.8温度对平衡的影响

第一章测试

第二章 化学动力学基础

2.1.1化学反应速率的概念

2.2.1化学反应速率方程

2.2.2基元反应和复合反应

2.2.3浓度与时间的定量关系

2.3.1Arrhenius方程

2.4.1碰撞理论

2.4.2过渡态理论

2.5.1催化剂和催化作用

第二章测试

第三章水溶液化学基础

3.1.1溶液的浓度和溶解度

3.2.1稀溶液的蒸气压下降

3.2.2稀溶液的沸点上升及凝固点下降

3.2.3稀溶液的渗透压

3.3.1弱电解质的解离平衡

3.3.2酸碱质子理论

3.3.3一元弱酸、弱碱的解离平衡

3.3.4多元弱酸的解离平衡

3.4.1缓冲溶液的基本原理

3.4.2缓冲溶液pH值的计算及配制

3.5.1配位化合物的结构

3.5.2配位化合物的命名

3.5.3配合物的解离平衡

3.6.1难溶电解质的溶度积

3.6.2溶度积规则、同离子效应和盐效应

3.6.3分步沉淀和沉淀转化

3.7 胶体

第三章测试

第四章电化学基础

4.1.1原电池的组成

4.1.2原电池符号

4.2.1标准电极电势

4.2.2原电池热力学

4.2.3电极电势的Nernst方程

4.2.4电极电势的影响因素

4.3.1原电池正负极的判断

4.3.2氧化剂和还原剂相对强弱的比较

4.3.3氧化还原方向的判断

4.3.4判断反应进行的程度

4.4.1电解的基本概念及原理

4.4.2电极极化和超电势

4.4.3电解池两极的电解产物

4.5.1金属腐蚀

4.5.2金属腐蚀的防护

第四章测试

第五章物质结构基础

5.1.1经典原子结构的发展

5.1.2量子化概念的发展

5.1.3氢原子光谱和Bohr模型

5.1.4电子的波粒二象性

5.1.5薛定谔方程与波函数

5.1.6量子数

5.2.1多电子原子轨道的能级

5.2.2多电子原子核外电子的排布

5.2.3原子的电子层结构与周期律

5.2.4元素基本性质的周期性

5.3.1化学键的概念和发展历程

5.3.2价键理论

5.3.3杂化轨道理论

5.3.4杂化轨道类型

5.3.5价层电子对互斥理论

5.3.6分子间作用力

5.4.1晶体结构

5.4.2金属晶体

5.4.3离子晶体

5.4.4分子晶体和原子晶体

5.4.5混合晶体

第五章测试

 预备知识

本课程建议先修：

    1. 高中化学

2. 高等数学