【原】【化学学习】水，它是酸还是碱啊？

水究竟是酸？还是碱？

俗人看来，这是个荒唐问题。

水就是水，咋跟酸、碱扯上了？

其实不然。

化学教科书里讲：

凡电离出的阳离子全部是氢离子的物质（化合物）叫酸，凡电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质（化合物）叫碱。

按此定义，水就应该既是酸、又是碱。

岂不相互矛盾？

事实上，只有善于思考、真正喜欢学习的好学生才会发现并提出这样的问题。

酸碱理论有很多。目前中学教科书里讲的，主要是酸碱电离理论，也叫阿伦尼乌斯酸碱理论。

电离理论下，默认的是：

水既不是酸、也不是碱，是“中性物质”！

与此相关的知识还有：

水是最弱的电解质。

乙醇（CH₃CH₂-OH）不是不能电离出H⁺，它可以被Na置换出H₂，只是该反应比水和钠的反应慢。因为乙醇电离出的H⁺ 浓度比水低。

阿伦尼乌斯跟它说：

你比水电离程度都弱，就不要当电解质啦！

于是乙醇“被人为规定”为“非电解质”。

类似的物质还有NH₃。

液氨中，NH₃也是可以电离的：

2NH₃≒NH₄⁺+ NH₂^- 或者简写为：

NH₃≒H⁺ + NH₂^-

由于液氨的电离程度也不如水，于是NH₃也就被默认为“非电解质”。

话再说回来，水能不能既是酸、又是碱呢？

能！

酸碱理论在不断发展，电离理论不能解决非水溶剂溶液里的酸碱性问题。

于是有科学家提出了“酸碱质子理论”。

酸碱质子理论认为：

能够给出质子的物质叫酸，能够接受质子的物质就叫碱。

啥叫“质子”啊？质子就是H⁺嘛！氢原子本来只有可怜巴巴的一个电子，结果不小心弄丢了，只剩下一个光棍儿质子。

这个酸碱质子理论在水溶液体系内应用，跟电离理论不会发生冲突，可以算是酸碱电离理论的扩展。

那么，质子论下水到底怎么样呢？

首先：

H₂O ≒ H⁺ + OH^-

它可以给出质子（H⁺），于是H₂O属于酸；

然后：

H₂O + H⁺ = H₃O⁺

H₂O拿自己氧原子上的孤对电子接受可怜巴巴的H⁺，H⁺它有空轨道啊！希望有一对电子在自己核外空轨道上运动。

再进一步学习我们知道，那叫形成了配位共价键。

天下还有此等好事呢？！

我饿了，没有钱。

但是不要紧，我有嘴啊！

于是我跟着你去食堂，你拿钱买饭，我拿嘴来吃，咱俩之间于是建立了友好联系。

水可以接受质子，于是它属于碱。

所以酸碱质子论下，H₂O果然实现了它的伟大梦想：

水既是酸、又是碱。

酸碱理论还有很多。比如应用更广泛的“酸碱电子对理论（共轭酸碱理论）”、“软硬酸碱理论”等。

这些理论太过高深，运用起来“几乎没有边”了，脱离了我们对酸碱的传统认识，这里就不介绍啦！

其实，水因为是生活中最为常见的、性质十分稳定的化学物质，其某些方面的性质在科学上常被用来作为该方面的标准。

你能不能试着总结一下？