1,挥发性 硝酸越浓越易挥发(盐酸也具有挥发性,硫酸和磷酸没有挥发性,是高沸点酸)。 2,强氧化性 (1)与金属的反应 ①除金和铂以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 ②常温下,冷的浓硝酸能使铁,铝金属钝化。 ③与铜反应(写出化学方程式) 浓硝酸: 稀硝酸: 以上两个反应中硝酸体现了氧化性和酸性,浓硝酸通常产生二氧化氮,稀硝酸一般产生一氧化氮。 王水: ①组成:浓硝酸和浓盐酸的混合物,体积比1∶3。 ②性质:能使一些不溶于硝酸的金属如金铂等溶解。 (2)与非金属反应 该反应中硝酸只体现了氧化性。 3,不稳定性 (1)化学方程式 4HNO3===2H2O+4NO2+O2(反应条件加热或光照)。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因:浓硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸中。 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,反应更容易剧烈。 |
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