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要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。 3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。 4、指示剂的使用。 ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 ②指示剂的选择。 选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。 如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。 一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。 要点二、中和滴定操作。 1、中和滴定的仪器和试剂。 ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。
②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。 2、准备过程。 ①滴定管的使用： a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。 b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。 c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。 d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
②锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。 要点诠释：（1）锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。 （2）在滴定过程中，锥形瓶中液体用水冲稀，对实验结果无明显影响。 （3）滴定管在加入反应液之前要用所要盛装的反应液润洗，否则装入的液体会被稀释，影响结果。 3、实验步骤（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）。
①滴定管的检漏。 ②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支（注意分析它们的结构），用清水洗净，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。 ③装液：向滴定管中装入标准液，赶走气泡，使液面刻度在“0”刻度或“0”以下某一刻度处，记录读数，从碱式滴定管中放出一定体积碱液到洗净的锥形瓶中。 ④滴定：往锥形瓶中加入2滴～3滴酚酞溶液，再向锥形瓶中滴加标准盐酸（先快后慢）。当滴定快到终点时应一滴一摇，若指示剂在半分钟内不变色，视为已到终点。滴定时应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶（如图），两眼注视锥形瓶中颜色的变化。 ⑤计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出 要点三、中和滴定误差分析 误差分析依据： 若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。分析误差时应设定c标、V待为不变值，将所有因素归结到V标上，凡使V标偏大的因素均使c待偏高，反之亦然。归纳起来，中和滴定的误差分析如下表所示（以用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液为例）：
要点诠释：读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，结果偏低；开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，结果偏高，如图。
读数时使眼睛和液面凹面最低点及刻度线保持水平，读取与液面凹面相切处的数据。 1．酸与碱完全中和时（ ）。 A．酸与碱的物质的量一定相等 B．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH－的物质的量相等 C．酸与碱的质量相等 D．溶液呈中性 2．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A．0.1 mol·L―1的盐酸和0.1 mol·L―1的氢氧化钠溶液 B．0.1 mol·L―1的盐酸和0.1 mol·L―1的氢氧化钡溶液 C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液 D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水 3．下图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）D
5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（ ） A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液 C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点 D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10―12 D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ） A、石蕊，由蓝变红 B、甲基橙，由橙变黄 C、酚酞，红色褪去 D、甲基橙，由黄变橙 8．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题： （1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。 （2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种。 ①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1 （3）配制Na2CO3标准溶液的主要操作步骤为：计算→称量→溶解→________→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 （4）下列实验操作能引起误差，对中和滴定结果的影响为： ㈠．来自滴定管操作产生的误差： a滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗__________ b滴定管未用待测液润洗 __________ ㈡．来自锥形瓶操作产生的误差： a锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗_______ b锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质_________ ㈢．读数带来的误差： a用滴定管量取待测液 ①先俯视后仰视________ ②先仰视后俯视_________ b标准液 ①先俯视后仰视________ ②先仰视后俯视_________ 8．（1）碱 红 橙 （2）③ （3）转移 定容 摇匀 【解析】第（2）问中充满HCl烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为： （4）若C1：标准液浓度；V1：标准液体积，V2：待测液体积。误差分析时，关键是看所分析因素使哪个值发生了何种变化。 ㈠．如滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，肯定使C1减小，但计算时仍带入的原值，所以使测定结果偏高。 a滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 偏高 b滴定管未用待测定液润洗 偏低 ㈡．来自锥形瓶操作产生的误差： a锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。 偏高 b锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。 偏低 ㈢．读数带来的误差： a用滴定管量取待测液 ①先俯视后仰视 偏低 ②先仰视后俯视 偏高 b标准液 ① 先俯视后仰视 偏高 ②先仰视后俯视 偏低 ② |
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