来源:广州初中 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;12.氢气还原氧化铜(置换反应)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成。(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。16.一氧化碳还原氧化铜
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。18.工业制造盐酸(化合反应)
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。22.碳酸不稳定分解(分解反应)
(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的。30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO433.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO335.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
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