1.熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体【原子晶体:立体网状结构;无分子式,如:SiO₂、Si、SiC(金刚石)、Si₃N₄等等】 2.可洗涤含硫的试管:①CS₂(S硫易溶于CS₂溶液中)②热的NaOH溶液 3.比较沸点: ⑴比状态:固体>液体>气体 eg.Na>H₂O>H₂ ⑵状态一致,比氢键:含氢键(H与O、N、F构成物质,如:HF、NH₃等等)>无氢键 eg.H₂O>CH₄解析:①H₂O为液体,CH₄为气体②H₂O有氢键 ⑶状态一致,且无氢键分子,比相对分子质量:相对分子质量越大↑,沸点越高↑。eg.Cl₂>O₂ ⑷特殊情况:比较氢化物的沸点,如C,要注意题目所讲述的具体要求和字,因为C有许多种氢化物(烃),而烃有气、液、固之分,有时二者之间会难以比较。 4.最活泼的非金属元素,无正价的非金属元素,无含氧酸的非金属元素、无氧酸(或氯化物)可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素是氟( F )。 8.常见的能形成同素异形体的元素有碳(C)、磷(P)、氧(O)、硫(S),其中一种同素异形体且易着火的元素是磷(P)。 |
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