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化学是以实验为基础的学科，化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，结合实验学习化学才能留下深刻的印象。 根据《高考基础双练》中的内容，小帮总结了高中化学18个必做实验中的知识干货，便于同学们迅速掌握化学实验中的知识点。
配制一定量物质的量浓度的溶液 必会知识1：容量瓶使用的四个“不能” 1. 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 2. 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； 3. 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)； 4. 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤 1. 计算溶质的质量； 2. 称量； 3. 配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）； 4. 将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 原理依据： 若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。 配铁及其化合物的性质 必会知识1：铁及其化合物的性质 1. 铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu 2. 铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 3. 亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O 必会知识2：铁离子的检验 1. 向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色； 2. 向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。 用化学沉淀去除粗盐中的离子 必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序 可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl 排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸 必会知识2：除杂实验方案设计的原则 1. 不增(不引入新的杂质) 2. 不减(一般不减少被提纯的物质) 3. 易分离(被提纯的物质与杂质易分离) 4. 易复原(被提纯的物质易复原) 不同价态含硫物质的转化 必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化。
同周期、同主族元素性质的递变 必会知识1：同主族元素性质的递变 由化学方程式： 2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2 可知卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2 卤族元素的非金属性：Cl>Br>I。 结论：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 必会知识2：同周期元素性质的递变 ①与水反应的剧烈程度:Na>Mg，金属性:Na>Mg。 ②Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性，碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性:Mg>Al。 结论：同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 简单配合物的形成 必会知识1：配合物的组成特点
必会知识2：简单离子与配离子的区别 中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性，K3[Fe(CN)6]中，Fe3+与CN-形成了稳定的配离子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+，[Fe(CN)6]3-遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，化学上常用于Fe2+的检验。 化学的反应速率的影响因素 必会知识：化学反应速率的影响因素 1. 温度：升高温度，反应速率加快； 2. 浓度：增加浓度，反应速率加快； 3. 催化剂：使用催化剂，反应速率加快； 4. 压强：增加气体反应物的压强，反应速率加快； 5. 反应物接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快。 探究影响化学平衡移动的因素 必会知识1：浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。 必会知识2：温度对化学平衡的影响 对于放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动。 对于吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。 强酸与强碱的中和滴定 盐类水解的应用 化学能转化为电能 必会知识1：原电池的工作原理 负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。 必会知识2：原电池的构成要素 ①自发进行的氧化还原反应 ②活动性不同的电极材料（金属、石墨棒） ③形成闭合回路（导线、电解质溶液等） 简单的电镀实验 必会知识1：电镀原理 把铁制镀件与直流电源的负极相连（作阴极：Cu2++2e-===Cu），铜片与直流电源的正极相连（作阳极：Cu-2e-===Cu2+）如图所示，将两极平行浸入电镀液（CuSO4溶液）中,两极间距约5 cm, 5~10 min后取出,观察到铁制镀件表面附着铜，电镀液颜色不变。
必会知识2：工业生产中提高电镀质量的方法 ①镀前对镀件进行处理，一般包括机械加工、酸洗、除油等 ②电镀时需要注意电镀液的配方、电流的选择以及温度等的调节 ③电镀后对镀件进行处理，如防变色处理等 制作简单的电池原料 必会知识：氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较
搭建球棍模型 认识有机化合物分子结构特点 必会知识1：甲烷、乙烯、乙炔的结构特点
必会知识2：碳原子的成键特征 ①碳原子与周围的原子形成4个共价键，可以是链状，也可以形成环状，可以形成C—C、C==C或C≡C； ②C==C中的碳原子及两端碳原子所连原子共平面，C≡C中的碳原子及两端碳原子所连原子共直线。 乙醇乙酸的主要性质 必会知识1：乙醇的主要性质 1. 乙醇与钠反应生成氢气：2Na+2CH3CH2OH 2. 乙醇的氧化反应： ①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2 ②乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+O2 ③乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸 必会知识2：乙酸的主要性质 1. 乙酸的酸性强于碳酸； 2. 乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)： 乙酸乙酯的制备与性质 必会知识1：制备原理 在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯:
必会知识2：试剂加入顺序:乙醇→浓硫酸→乙酸 浓硫酸稀释时会放出大量热，因此需将浓硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是为了防止乙酸受热蒸发而损失。 必会知识3：酯化反应为可逆反应，制备过程中应使平衡正向移动，以提高产率。 有机化合物中常见官能团检验 必会知识：常见官能团的检验方法
糖类的性质 必会知识1：蔗糖和淀粉的水解
必会知识2：葡萄糖还原性的检验 银镜反应： CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH 与新制氢氧化铜反应： CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 必会知识3：淀粉水解程度的检验
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