【原】碱金属元素原子结构及性质

【重点提要】

1.碱金属元素原子的结构与性质（结构决定性质）；

相似性	最外层电子数 相同	化学性质相似 易失去电子，表现出强还原性， 化合物中显+1
递变性	核电荷数增大 电子层数增大	原子半径增大 原子核对最外层电子的吸引力减小 失电子能力增强 还原性增强

2.碱金属元素与水反应

相似性	均能与水反应	均作还原剂	产物中均生成碱和氢气
递变性	与水反应 越来越剧烈	还原性逐渐增强	生成的碱，碱性逐渐增强；生成氢气的难易程度越来越容易

3.碱金属元素与氧气反应

相似性	均能与氧气反应	均作还原剂	产物中均生成氧化物
递变性	与氧气反应 越来越剧烈	还原性逐渐增强	生成的氧化物 越来越复杂

4.碱金属元素物理性质的相似性与递变性

相似性	除铯外，都呈银白色，都较柔软，密度、熔点都较小			注意：Li的密度比煤油小，保存在石蜡油中，其他碱金属可以保存在煤油中
递变性	从上到下，密度逐渐增大（K特殊） 从上到下，熔沸点逐渐降低

5.认识“位—构—性”间的内在联系，学会类比推理，预测等方法

【教学目标】

1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

2.了解碱金属元素原子核外电子排布。

3.结合有关数据和实验事实认识碱金属原子结构、元素性质呈周期性变化的规律（相似性与递变性）。

【评价目标】

1.能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。

2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。