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【重点提要】 1.化学键的分类，可以分为离子键、共价键、金属键；其他微粒间相互作用比如范德华力（分子间作用力）、氢键等。 2.离子键的定义、形成离子键的粒子特征（阴阳离子）、离子键的本质（静电作用）、离子键的成键原因（达到相对稳定结构）。 3.原子的电子式、阴阳离子的电子式、常见离子化合物AB（氯化钠、氧化镁、氧化钙等）、A2B（硫化钾、氧化钠、氧化钾等）、AB2（溴化镁、氯化镁等）、氮化镁（Mg3N2）的电子式书写。 4.电子式表示AB（氯化钠、氧化镁、氧化钙等）、A2B（硫化钾、氧化钠、氧化钾等）、AB2（溴化镁、氯化镁等）等离子化合物的形成过程。 5.离子化合物的判断标准（①大部分含有金属元素的化合物，除了3个特例；②含有铵根离子的化合物全为离子化合物） 6.几个正确说法（①全部由非金属元素构成的化合物可能是离子化合物；②活泼金属和活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物；③含离子键的化合物一定是离子化合物；④离子化合物中不一定只含有离子键）
【教学目标】 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用（离子键），结合典型实例认识离子键的形成，建立化学键概念。 【评价目标】 1.能判断化合物是否属于离子化合物。 2.能正确使用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 |
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