第三节 化学键（第一课时）

第三节 化学键（第一课时）

一、教学目标

1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

二、知识回顾与预习

P21实验1-2

1、离子键

（1）、形成（以氯化钠为例）[来源:Zxxk.Com]

形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易 电子，而另一方容易 电子，电子由容易​​​​​​​​​​​​​______电子的一方转移到容易 电子的一方，形成阳、阴离子，再通过_________结合在一起。

（2）、定义： 带_________电荷离子(即 和 )之间的相互作用。【既有引力又有斥力】

（3）、存在：由离子键构成的化合物叫做_________化合物，如MgCl2、ZnSO4、NaOH等。通常，________元素与________________元素形成离子化合物。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

2、电子式：在元素符号的周围用 （或 ）来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

（1）、原子的电子式：如：原子的电子式：Mg、C、N、O、F

（2）、离子的电子式：

①简单阳离子用离子符号表示：

如：镁离子、钠离子、铝离子的电子式为 ；

②阴离子要加括号，并注明所带电荷数。

如：氯离子、氧离子的电子式为 、 。

（3）、原子团电子式

如：铵根离子 氢氧根离子

（4）、离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。

如：NaCl MgCl2

3、离子化合物的形成过程

用电子式表示NaCl离子化合物的形成过程

典型例题回顾

1、下列化合物中不属于离子化合物的是( )

A．Na2O2B．(NH4)2SO4

C．SO2D．Ba(OH)2

四、巩固练习

1．下列电子式的书写是否正确，为什么？

2．用电子式表示:

①铝原子_______________ ②硫离子_________________

③硫化钾的形成过程

④氯化镁的形成过程