【原】电离平衡（第一课时）

重点提要

1.盐酸与醋酸与镁条的反应

酸	0.1 mol/L 盐酸	0.1 mol/L 醋酸
pH	较小	较大
导电能力	强	弱
与镁条反应的现象	较剧烈	较缓慢

2.强、弱电解质的概念及电离特点

强电解质：在水中全部电离的电解质【电离不可逆】

弱电解质：在水中部分电离的电解质【电离可逆】

常见的强电解质：六大强酸、四大强碱、绝大部分盐

常见的弱电解质：弱酸、弱碱、小部分盐、水

3.弱电解质的电离平衡

①多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱分步电离，一步书写

②弱电解质的电离平衡受到内因【电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小】与外因【温度（电离吸热）、浓度（同离子效应等）】的共同作用。

③电离程度相当于之前学过的转化率

④溶液的导电性与溶液中的离子浓度以及离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越高，导电性能越强。