【原】盐类的水解（第一课时）

重点提要

1.盐类水解的定义

在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解（Hydrolysis）。

2.盐类水解的本质

促进了水的电离。

3.用化学方程式表示盐溶液呈酸碱性的原因

①强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，弱酸弱碱盐分情况。

②无弱不水解，有弱才水解。

③其中注意，碳酸根离子的水解分为两步，第一步占主导。

④对于弱酸弱碱盐，要看每个离子的水解程度。

譬如，醋酸铵溶液，铵根离子与醋酸根离子的水解程度几乎一致，所以醋酸铵溶液呈中性；碳酸铵溶液，碳酸根离子的水解程度大于铵根离子，因此溶液显碱性。

4.碳酸氢钠溶液呈碱性的原因

离子在水溶液中主要发生两种的行为：电离与水解。

对于碳酸氢根离子来说：

水解程度（Kh=2.2×10-8）、电离程度（Ka=4.7×10-11）

水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。