碱金属的相似性与递变性
相似性：最外层电子数相同，化学性质相似，
易失去电子，表现出强还原性化合物中显+1价
递变性：核电荷数增大，电子层数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，失电子能力增强，还原性增强
均能与水反应，均作还原剂，产物中均生成碱和氢气；与水反应越来越剧烈，还原性逐渐增强，生成的碱，碱性逐渐增强，生成氢气的难易程度越来越容易
均能与氧气反应，均作还原剂，产物中均生成氧化物；与氧气反应越来越剧烈，还原性逐渐增强，生成的氧化物越来越复杂
物理性质：(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低，密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低
碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
Na、K等需放回原试剂瓶。
锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。随着核电荷数增大，氧化物种类越来越复杂
越来越复杂
NaH中元素价态？
NaH是离子化合物还是共价化合物？电子式如何书写？
NaH具有强氧化性还是强还原性？
预测KH与水反应的化学方程式？转移电子数？
- 结构CsCl型：Cs+周围等距离且最近的Cl-数目为8，Cl-周围等距离且最近的Cs+数目为8，正负离子间距离d与晶胞参数a的关系为d=√3/2a。属于这种堆积的离子晶体有CsBr、CsI等。
- 结构NaCl型：Na+周围等距离且最近的Cl-数目为6，Cl-周围等距离且最近的Na+数目为6，正负离子间距离d与晶胞参数a的关系为d=1/2a。属于这种堆积的离子晶体有LiF、AgF等
- 晶格能：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子时吸收的能量
一般来说，离子半径越小，离子所带的电荷数越大，晶格能越大，离子键就越强，熔沸点越高，硬度越大。
