催化剂提高化学反应速率是通过降低反应的活化能实现的。就是让每一步反应的门槛降低一些，从而让反应更容易发生，进而提高反应速率。 那么，催化剂是如何降低活化能的呢？
主要是由以下几个方面实现的。 1. 催化剂可以提供替代反应路径,降低过渡状态的能量。催化剂通过参与反应，为反应物分子提供了一条更低能量的反应途径，使它们更容易达到过渡状态,从而降低活化能。 2. 催化剂可以改变反应物的化学配位，降低过渡状态的空间位阻。催化剂的存在改变了反应物分子的空间排布和方向，使反应更易发生，降低到达过渡状态的难度。 3. 催化剂提供了吸附位点，使反应物更易接近。催化剂的表面为反应提供了活性位点，使反应物更易吸附和接近，从而更易相互作用和反应，降低反应的活化能。 4. 催化剂调节了反应物的电子状态，使其更易发生化学变化。催化剂可以通过与反应物的相互作用来改变其电子态，使反应物更易达到过渡状态所需的电子态，从而减少反应的活化能。 5. 催化剂提供了中间体作用，参与并平衡反应的各个步骤。催化剂可以与反应过程中的中间体发生相互作用，使反应步骤之间更容易平衡进行，减小每一步骤的活化能，,从而降低整个反应的活化能。总之，催化剂通过多种方式参与到反应过程中，使反应更易发生和进行，降低反应达到过渡状态和进行的难度，减少活化能壁垒，加快反应速率，提高反应效率。这也是一般催化剂能显著提高反应速率的根本原因。 更具体来讲，当前对于高中学生理解化学反应的实质的工具，基本采用的是简化后的有效碰撞模型： 能量达到一定水平的分子（活化分子）相互碰撞，导致旧键断裂和新键形成。 当催化剂降低了活化能之后，这意味着有更多的反应物分子变成了所谓的“活化分子”，同时让单位体积内的活化分子百分数得到提高，然后加快化学反应速度。 |
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