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酸碱质子理论 由Brønsted和Lowry提出，理论指出酸贡献质子，碱接受质子。每种酸都有与其对应的的共轭碱，每种碱也都有与其对应的共轭酸。HA是一种酸，则A−是其共轭碱；B是一种碱，则BH+是其共轭酸。 pH以对数的形式对H+浓度进行描述，pH=-lg[H+]。纯水在25°C的pH 是 7.00，此时[H+] = [OH−] = 10−7 mol dm−3，两者的乘积被称为水的电离常数Kw，其值为 10−14mol2 dm−6。
酸的解离常数 酸的解离常数Ka=[A-][H+]/[HA]，由于Ka数值经常为10的n次方，运用时不方便，就诞生了pKa，pKa=-lgKa。酸的pKa定义为酸电离50%时的pH，此时酸与其共轭碱浓度相同，即[HA]=[A-]，则解离常数Ka=[A-][H+]/[HA]=[H+]，因此pKa=-lgKa=-lg[H+]=pH。 1mol的水具有18 g的质量，并占据18 cm3。因此，在1 dm3内，有1000/18 =55.56 mol，因此水的浓度是55.56 mol dm−3。那么水的Ka是[H+][OH−]/[H2O] = 10−14/55.5，则pKa = – lg[10−14/55.5] = 15.7，也就是说在pH=15.7时[H2O]与[OH−]浓度相同。 下图画出了酸HA(绿色曲线)和其共轭碱A−(红色曲线)的浓度在pH变化时占总浓度的比例。在pH高于酸的pKa的溶液中，酸较多地以其共轭碱(A−)存在，在pH低于酸的pKa的溶液中，酸较多地以HA存在。在pKa下，HA和A−的浓度相同。
一般认为pKa小于1的酸为强酸，pKa大于4的酸为弱酸。酸越强，则Ka越大，pKa越小。越强的酸对应的共轭碱则越弱，这也意味着它的共轭碱更稳定。
碱的解离常数
但人们有时依然习惯用pKa表示碱性的强弱，此处的pKa并不代表碱的pKa，而是指其共轭酸的pKa，共轭酸的pKa越大，则碱的pKb越小，碱的碱性越强。当然对于有些分子即可做酸，也可做碱，例如苯胺做酸时会电离产生H+，其pKa=28，此时的pKa指其作为酸的pKa。当苯胺做碱时，其pKa=4.6，此时的Pka实际指的是其共轭酸的pKa。
酸碱电子理论 Brønsted-Lowry酸碱理论存在一定的局限性，其只适用于有质子、存在溶剂的情况。而Lewis提出的酸碱电子理论则更具有普遍性，其指出凡是能够接受电子的为Lewis酸，凡是能够贡献电子的为Lewis碱。 Lewis酸有以下几种类型：分子，如BF3、AlCl3、FeCl3等；金属离子，如Ag+、Cu2+等；正离子，如R+、R-C+=O、H+等。Lewis碱有以下几种类型：具有孤电子对的化合物，如NH3、ROH、ROR等；负离子，如OH-、RO-、R-等；烯或芳香化合物等。 BF3是一种简单的Lewis 酸。硼与氟形成三根化学键，并具有空p轨道，外层只有六个电子，因而是不稳定的，醚会将其孤对电子贡献给BF3的空p轨道，从而形成配合物。在这个过程中，醚贡献了电子（Lewis碱），BF3接受了电子（Lewis 酸）。
软硬酸碱理论 简称HSAB（Hard-Soft Acid and Base）理论，由Pearson提出，其将酸、碱分为硬、软两种。硬酸是指那些体积小、正电荷高、束缚外层电子更为牢固的粒子，反之为软酸。软碱是指那些体积大、电负性低、外层电子更为松散的粒子，反之为硬碱。 同等条件下，软酸易与软碱反应，而硬酸易与硬碱反应。即“软亲软，硬亲硬”。常见的软酸如Cu+、Ag+、Br2等，硬酸如H+、Fe3+、BF3等，软碱如H-、I-、CN-等，硬碱如OH-、NO3-、ROH等，此外还有一些交界酸碱，如Fe2+、Br-等。软硬酸碱理论在判断化学反应方向及速度、解释物质稳定性及溶解性等方面应用较多。然而由于其是一个定性的经验规则，没有软硬的定量标度，难以确定软硬程度，应用受到一定限制。 [1] Hernan D.Biava, Principles of Chemistry II [2] Jonathan Clayden etal., Organic Chemistry [3] 邢其毅，基础有机化学
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