第三节 化学键学案(第1课时) 一、自主学习 【课标定位】 掌握离子键的感念。掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 【知识再现】 一、自主学习并思考: 1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质?__________________________________。 二、合作探究完成:取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠,用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯预热。待钠熔融成球状时,将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方,观察现象。 1.离子键的形成 2、离子键:定义: 成键微粒: 成键实质: 成键元素: 注意:(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力,而是包括引力和斥力两个方面。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒,缺一不可。(3)一般情况下,活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键,如NH4C1等铵盐。 3.离子化合物: 常见离子化合物:(1)活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如________________等; (2)强碱:如______________________等; (3)大多数盐:如______________________等; (4)铵盐:如________; 4.电子式:在_______周围用“_____”或“______”来表示原子的_______电子(价电子),这种式子叫做电子式。 例如: 课堂练习1:用电子式表示下列微粒 原子:H O Cl Na Mg 阴离子:F— O2— 阳离子:Na+ Mg2+ 离子化合物:NaCl ____ Na2O _ MgCl2 BaCl2 NaF MgS K2O CaCl2________________ 5.用电子式表示离子化合物的形成过程: 课堂练习2:用电子式表示离子化合物的形成过程: 离子化合物: NaCl Na2O MgCl2 注意:(1)离子须标明电荷数;(2)相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;(3)阴离子要用方括号括起;(4)不能把“→”写成“=”;(5)用箭头标明电子转移方向(也可不标)。 二、强化拓展 A 组 1.下列说法正确的是( ) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物; B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 2.XY2是离子化合物,X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同,则X、Y为( ) A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F 3. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 4.A和B两元素能形成AB2型离子化合物,则A和B的原子数可能是( ) A.6和8 B.11和8 C.20和8 D.20和17 5.下列离子化合物中,离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是( ) A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI 6. 下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物都能溶于水,其水溶液都可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 7、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 8.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A.苛性钠 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 B组 9、X元素位于ⅡA族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是________,它是通过________键结合的,它形成过程的电子式为_______________________。 10.A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H2,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。 (1)写出两种元素的名称:A.______________B._____________。 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A._____________,B._____________。 (3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。_____________________________________; 化学是人类进步的阶梯 |
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