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最近好几天没用更新了。其实，知识点还是在整理的，但每次整理，又有新的想法，我有时在想，这样做到底有没有意义呢？ 这几天课上下来，感觉学生掌握的也不怎么样，也是很打击的，不知道怎样做才更好？ 酸碱中和过程中的图像，纵坐标为pH，横坐标为酸或碱溶液的体积。 1．分析步骤 (1)横、纵坐标：分清加入的是酸溶液还是碱溶液； (2)起点pH：结合题目信息得出酸(或碱)的强弱； (3)滴定终点或pH＝7的点：利用盐类水解、弱电解质电离平衡、水的电离等知识分析出对应的体积； (4)其他特殊点分析：滴定一半或滴定过量等点相关问题。 2．实例 以用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液为例，其滴定曲线如图。
3．其他图像 (1)分布系数 分布系数：组分的平衡浓度占总浓度的分数
(2)对数图 pOH—pH曲线：pOH＝－lg c(OH－)
①表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－离子浓度的关系。 ②Q点代表溶液显中性。 ③M点溶液显酸性，N点溶液显碱性，两点水的电离程度相同。
(3)水电离的c(H＋)或c(OH－)与酸或碱体积(V)的关系如图；常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。 ①a点表示未加盐酸，碱抑制水的电离。 ②b点溶液中氯化铵和氨水共存，溶液呈中性，水电离的抑制程度与促进程度相当。 ③c点酸碱恰好完全中和，溶液中只有氯化铵，促进水的电离，水电离出的氢离子浓度最大。 ④d点氯化铵和盐酸共存，溶液呈酸性，盐酸抑制水的电离。
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