做真题,学化学,带你畅游化学知识海洋,掌握化学内在逻辑规律,满分高分不是梦。本题为化学实验大题,涉及实验操作、实验现象、方程式。需要理解实验原理,提取有效信息,运用物理和化学规律解答问题。 18.三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高纯硅的重要原料,常温下为无色液体,沸点为31.8℃,熔点为−126.5℃,易水解。实验室根据反应,利用如下装置制备SiHCl3粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题: (1)制备SiHCl3时进行操作:(ⅰ)……;(ⅱ)将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中;(ⅲ)通入HCl,一段时间后接通冷凝装置,加热开始反应。操作(ⅰ)为_____;判断制备反应结束的实验现象是_____。图示装置存在的两处缺陷是_____。(2)已知电负性Cl>H>Si,SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_____。(3)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后,进行如下实验操作:①_____,②_____(填操作名称),③称量等操作,测得所得固体氧化物质量为m2g,从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器,依次为_____(填标号)。测得样品纯度为_____(用含m1、m2的代数式表示)。(1)对于涉及气体的反应,反应开始前要检验装置的气密性。对于有易燃易爆气体参与的反应,要对装置内的空气进行置换和验纯。本题参与反应的是HCl,只需检验装置气密性即可。 要通过分析实验装置和产物的物理性质解答。反应要保持连续,管式炉作为加热装置,不能打开查看。产物SiHCl3的沸点为31.8℃,在反应管内为气体,会在冷凝管变为液体。因此,现象是:球形冷凝管下口不再有液滴滴落。 SiHCl3易水解,需要保持干燥,C和D之间需要干燥装置;尾气中需要收集或处理。C和D之间缺少干燥装置、尾气中H2需要收集或处理。 (2)根据离子反应和各元素电负性推断陌生反应方程式: H4SiO4不稳定,脱去1分子H2O,生成H2SiO3。H2SiO3和HCl再与NaOH中和反应。方程式为:SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O(3)硅酸水合物得到固体氧化物SiO2,需要高温灼烧处理;为防止灼烧产物在降温过程中吸收水分,需要在干燥器内进行冷却。操作为:高温灼烧、冷却。 高温灼烧固体,需要用坩埚。冷却需要在干燥器内进行。选AC。 根据Si守恒,求得m(SiHCl3),再计算纯度。SiO2~SiHCl3
n(SiHCl3)=n(SiO2)=m2/60 mol
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