跟着韩老师背化学--钠的化学性质

一．钠与非金属单质的反应

1、钠与氧气的反应

条件	常温	加热
实验步骤
实验现象	新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗	钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
结论	①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O，白色 加热时：2Na＋O2Na2O2，其中O为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同

2、钠与其他非金属单质化合：

2Na＋Cl₂2NaCl

2Na＋S===Na₂S

二、钠与水的反应

1．实验探究

实验操作	实验现象	结论或解释
	钠浮在水面上	钠的密度比水小
	钠熔化成小球	钠的熔点低，反应放热
	小球在水面上迅速游动	反应产生的氢气推动小球运动
	与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失	钠与水剧烈反应，产生气体
	反应后溶液的颜色逐渐变红	有碱性物质(氢氧化钠)生成

2.实验结论

(1)化学方程式：2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑；

离子方程式：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑。

(2)实质：钠置换水电离出的H^＋生成H₂。

关注公众号带你解锁更多信息，内容还在持续更新中...