做真题,学化学,带你畅游化学知识海洋,掌握化学内在逻辑规律,满分高分不是梦。第13题考查物质转化;第14题考查离子平衡。 13.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下,其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( ) 紧扣生产目的:分解NH4Cl,实现产物HCl、NH3分离。 b、d代表MgO或Mg(OH)Cl的一种,那就是没有NH3,a为NH3。c为HCl。 b能脱HCl,b为Mg(OH)Cl。d为MgO。 结合上述分析,选项AB错误。 对选项C:通入水蒸气,可促进MgCl2的的水解,减少MgCl2的产生。正确。 对选项D:根据盖斯定律,等压条件下,①、②的反应热之和,等于氯化铵直接分解的反应热。错误。 正确答案选C。 14.利用平衡移动原理,分析一定温度下Mg2+不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知: i. 图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH⁻)=Ksp[Mg(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp[MgCO3][注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1,不同pH下c(CO32-)由图1得到]。 对选项A:含C粒子的总物质的量相同,交点处物质的量分数相同,浓度相同。正确。 对选项B:曲线的上方为沉淀区,曲线下方为溶解区。可通过Ksp与反应商的关系得出上述结论。初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,所代表的点在曲线Ⅰ和Ⅱ下方,没有沉淀生成。正确。 |
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