【原】【高三一轮复习】第38讲：水的电离与溶液的pH

核查清单：

一、水的电离平衡与影响因素

• Kw  =c(H+)·c(OH-)

• 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液

• 水电离出的c(H+)与c(OH-)始终相等

• 酸、碱抑制水的电离；盐类水解促进水的电离

• 水的电离为吸热反应，温度升高，平衡向正向移动，Kw增大

二、溶液的酸碱性及pH计算

• 溶液呈酸碱性的本质

• 常温下，溶液pH的范围

• 溶液pH的测定方法

  用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。

• 溶液pH的计算方法：pH=-lg c(H+)

• 衡量溶液中c(OH-)，用pOH表示

• 常温下，pH+pOH=14

• 考点1：溶液中水电离出的c(H+)（常温）

  酸碱溶液分析来源，盐溶液分析水解过程

• 考点2：溶液pH的计算（常温）

  单一溶液、混合溶液（酸酸混合、碱碱混合、酸碱混合酸过量、酸碱混合碱过量）

• 考点3：溶液稀释规律（常温）

  强酸、强碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH＝a±n

  弱酸、弱碱溶液原来的pH为a，加水稀释到10n倍后，pH∈(a,a±n)

  加水稀释不可能跨越中性点

• 考点4:混合溶液酸碱性的判断（常温）

  （1）等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液“谁强显谁性，同强显中性”。

  （2）已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25 ℃时)：

  ①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈碱性。

  （3）室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合，“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。