初中化学人教版9年级上下全册知识点大全

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

化学的研究对象是物质,而不是物体。

二、化学的作用

1、利用化学生产化肥、农药。

2、利用化学合成药物。

3、利用化学开发新能源和新材料。

4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。

三、化学发展史

1、中国古代：发明陶瓷、青铜器、造纸、火药、酿酒、染料等。

2、近代：

（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。

道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。

（2）元素周期律和元素周期表的发现。

组成物质的基本成分是元素。

门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。

元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。

元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。

3、现代：运用先进仪器和分析技术对化学世界进行微观探究。

四、绿色化学（环境友好化学）的要求：

1、采用无毒无害的原料

2、在无毒无害条件下反应

3、力图使原料都变为产品，实现零排放

4、产品环保和有利于人体健康。

第一单元走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一 、物质的变化

1、物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。

微观：构成物质的分子本身没有变化。

2、化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。

微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。

3、区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。

4、联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

注意：

（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。

（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。

（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。

二、物质的性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.

常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1、实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。

2、检验燃烧后是否有H₂O生成的方法：将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。

3、检验混合气体中是否有H₂O 的方法：将混合气体通过无水CuSO₄粉末，白色粉末变成蓝色,则证明有水。

4、检验混合气体中是否有H₂O通常放在第一步；除去水蒸气,通常放在最后一步。

5、除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。

或通过盛有固体干燥剂（如：氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰等）的干燥管。

6、检验物质燃烧后是否有CO₂生成的方法：将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO₂生成。

检验混合气体中是否有CO₂的方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊,则证明有二氧化碳。

除去混合气体中的CO₂的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。

4 蜡烛燃烧的化学反应式：石蜡 + O₂          H₂O + CO₂

由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。

课题3走进化学实验室

1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。

2 实验室药品取用的规则：

“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。

“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL； 固体只需盖满试管底部。

“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。

3 、固体药品的取用

粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”

块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”

4、液体药品的取用

(1)、多量且不需准确体积：倾倒 注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。

(2)、少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.

(3)、定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。

注意：

①、瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。

②、标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。

③、量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。

④、量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.

俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。

5、酒精灯的使用.

(1) 三禁止：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.

(2) 酒精的量：不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.

(3)处理酒精着火的方法：用湿抹布扑灭.

(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.

6、给试管里的液体加热时,需要注意：

液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成45⁰。

试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

7、给试管里的固体加热时，需要注意：

管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；

8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。

必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。

不能加热的仪器：量筒、集气瓶。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一 空气是由什么组成的

1、测定空气中氧气含量实验

(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.

(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.

(3) 实验成功的关键：

① 红磷要过量；② 容器要密封，不漏气；③ 冷却后再打开弹簧夹。

(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：

① 红磷不足，氧气未耗尽；② 瓶塞未塞紧，空气进入；③ 未冷至室温就打开弹簧夹。

(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：

①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。

②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。

（6）该实验的不足之处：

①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。

②红磷在空气中点燃会污染空气。

③导管内的空气会影响实验的准确性。

（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。

2、空气的成分按体积计算：大约是：氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO₂占0.03%,其他气体和杂质0.03%.

二 、空气是一种宝贵的资源

1 氧气用途：

(1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉

(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉

2 氮气用途：

(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N₂化学性质不活泼.

(2) 制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。

3 稀有气体用途：

(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。

(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。

注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。

三、保护空气

1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；

空气中的有害气体：CO 、 SO₂ 、 NO₂、O₃等

2 空气污染的危害：① 损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；

④ 工厂废气处理后排放。

注意：空气污染指数包括：CO、SO₂、NO₂、O₃、可吸入颗粒物。

四、混合物与纯净物的概念

1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。

2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。

3、注意：

①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。

②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O₂和O₃的混合，只含一种元素，但是混合物。

③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。

课题2  氧气

一、氧气的性质

(一) 物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色

(二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。

1、S+O₂SO₂

现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO₂防止污染空气。此处的水不能用沙代替。

2、3Fe+2O₂ Fe₃O₄

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。

注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。

3、4P+5O₂2P₂O₅

现象：生成白烟，空气中燃烧产生黄色火焰，氧气中燃烧发出白光。

注意：P₂O₅  会污染空气。

4、C+O₂ CO₂

现象：空气中发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。

二、化合反应与氧化反应

1 、化合反应：（多变一）A+B==AB

氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应

3、 氧化反应分类

（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。

（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。

注意：

①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）

②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。

③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。

课题3  制取氧气

一、氧气的实验室制法

1 药品：（1）过氧化氢、二氧化锰。（2）氯酸钾、二氧化锰。（3）高锰酸钾

H₂O₂      MnO₂        KClO₃   MnO₂      KMnO₄

2原理：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑     

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KClO₃  2KCl+3O₂↑

3 装置(以KMnO₄制氧气为例)

发生装置：酒精灯、铁架台、试管。

收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。

4 制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→

加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。

可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。

5 收集方法：排水法或向上排空气法。

6 验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。

7 注意：

a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。

b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。

c 用KMnO₄制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO₄粉末进入导管。

d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。

e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。

f 排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。

g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。

二、分解反应（一变多）：AB = A + B

三、催化剂：

一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。

注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。

◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。

四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。

在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来，剩下的主要就是氧气。

五、实验室用双氧水制取氧气的优点：

1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。

第三单元  物质构成的奥秘

课题1  分子和原子

1、构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

2、铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

一、分子

1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：

① 质量和体积都很小；

② 分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。

③ 分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。

3、分子的构成：分子由原子构成。如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

4、由分子构成的物质，其化学式也叫分子式。

二、原子：化学变化中的最小粒子。

原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔

三、分子和原子的区别与联系。

区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。

联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观点的运用

1 从微观角度分析物质的变化

物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2各类物质的微观构成：

混合物由多种分子构成； 纯净物由一种分子构成。

单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成

课题2原子的构成

一、原子的构成

              

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。

原子由原子核和核外电子两部分构成。

2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。

3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。

二、原子核外电子的排布

1、核外电子是分层排布的。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）

3、1-20号元素的原子结构示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。

5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。

（2） 各类元素性质与原子结构的关系：

	最外层电子数	得得失电子倾向	化学性质
金属元素	一般少于4个	易失	不稳定
非金属元素	一般为4-7个	易得	不稳定
稀有气体元素	8个（He为2个）	不易得失	稳定

三、离子

1、离子：带电荷的原子或原子团。

2、离子的分类

阳离子；带正电荷的离子。如：H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺

阴离子：带负电荷的离子。O^2-、S^2-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、PO₄^3-

3、离子符号的意义：Mg²⁺：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷

2Mg²⁺：表示2个镁离子.

4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。  质子数<电子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相对原子质量

1 概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。

2 计算式：相对原子质量= 

3 相对原子质量＝质子数+中子数。      注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。

课题3 元素

一 、元素

1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别：质子数（或核电荷数）不同。

3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

■地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。

注意：（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。

如：水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。

水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成

（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。

原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。

二、元素符号的意义

1、一种元素

2、一个原子。

3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符号还表示单质.

三、元素符号的书写规则：一大二小.

四、元素周期表：

1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。

2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。

除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。

每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。

3、原子序数==核电荷数==质子数。

4、下列符号的意义。

H：表示氢元素、1个氢原子。   2H：表示2个氢原子。

S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。   2S：表示2个硫原子。

第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。

二、爱护水资源

1、措施：① 一方面节约用水；② 另一方面防止水体污染。

2、防止水污染的措施

①加强水质监测；②工业三废要处理后排放；③农业上合理农药和化肥；④生活污水要处理后排放。

3、提高水的利用效益的方法

①生活中提倡一水多用；②农业上改漫灌为喷灌、滴灌；③工业上提倡对水的循环使用。

4 、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。

课题2 水的净化

一、过滤操作要领

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。

“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。

“三靠”：① 烧杯紧靠玻璃棒；② 玻璃棒下端靠三层滤纸处；③ 漏斗下端靠烧杯内壁。

注意：

1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。

2、两次过滤后仍然混浊的原因：

①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净

二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。

1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。

2、沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。

3、净化程度由低到高的顺序：沉淀<过滤<吸附<蒸馏.

4、净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。

净水时活性炭的作用：滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味

三、硬水和软水

1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。

2、鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。

3、软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。

4、硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。

课题3 水的组成

一、氢气的性质

物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H₂ + O₂ 2H₂O（产生淡蓝色火焰）

注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。

二、电解水实验

1 现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2

2 结论：水是氢元素和氧元素组成的。

3 化学反应：2H₂O2H₂↑ + O₂↑

注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。

（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。

（3）、H₂ 和 O₂的混合气体称为爆鸣气。爆鸣气是混合物.

三、物质的分类

 

课题4 化学式与化合价

一、化学式

1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

2、化学式的意义

（1）宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。

（2）微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。

（3）注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。

（4）对比下列符号的意义：

H： ① 氢元素；②1个氢原子。2H：2个氢原子。

H₂： ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。

2H₂： 表示2个氢分子.

Mg²⁺：①镁离子；② 1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg²⁺：2个镁离子。

H₂O：①表示水； ②表示水由氢元素和氧元素组成；③1个水分子 ；④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

2H₂O：表示2个水分子.

二、化合价

1、化合价是元素的化学性质之一。

2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。

◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。

区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。

联系：数值相同，正负号一致。

3、常见元素及原子团的化合价。

一氯钾钠银和氢；二氧钙镁钡和锌；三铝四硅五价磷；

一价氢氧硝酸根；二价碳酸硫酸根； 三价磷酸根；正+1价铵根。

4、化合价规律：

（1）单质中元素化合价为0。

（2）化合物中，正负化合价代数和为0。

（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。

三、化学式的写法、读法

1、单质写法：除N₂、H₂、O₂、F₂、Cl₂、Br₂、I₂外，其余单质直接用元素符号表示。

2、化合物化学式的写法：先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。

注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。

3 化学式的读法：从后往前读法 “某化某”：不含酸根的化学式。“某酸某”：含酸根的化学式。

四、根据化学式进行的计算。

1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。

注意：（1）元素的顺序按题要求；（2）同一元素多处出现，合并计算。

2、计算物质中各元素的质量比：等于各元素的相对原子质量乘以脚标相比。

注意：CuSO₄·5H₂O中的 “·”表示相加。

3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以脚标相加。    

4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==                 Χ 100%

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。

２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。

３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则在敞口容器中进行；

４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。

化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。

◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有C、H、O三种元素。

二、化学方程式

1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

2、化学方程式的意义：

（1）质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。

（2）量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

（3）微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

3、化学方程式的读法：以C + O₂ CO₂为例 。

（1）种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。

（2）质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

（3）个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

课题2 如何正确的书写化学方程式

一、书写化学方程式要遵守的原则：

（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。

二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注。

一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。

二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。

三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。

（1）配平方法1：最小公倍数法.

（2）配平的起点：有H先找H，无H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出现次数多的最后配。

（3）配平方法2：待定计量数法。Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂

三、判断化学方程式正误的标准：

1、看化学式是否正确；

2、看是否配平；

3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、计算的依据：

化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）

二、计算的步骤：

1、设未知量。 注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、写出化学方程式。 注意：只能是该题所涉及的化学方程式。

3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。

②已知量必须带单位未知量不能带单位；

③相对分子质量写在上，质量写在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。

②列式和求解过程中已知量都要带单位；

③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数2位。

5、简明地写出答。

三、注意：

1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。

2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。

第六单元 碳和碳的化合物

课题1 金刚石、石墨、C60

一、碳的单质

1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。

用途：钻头、刻刀、钻石。

2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。

用    途：作铅笔芯、电极、润滑剂。

注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。

3、C₆₀ 由C₆₀分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。

4、注意：

a：碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C₆₀ ，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C₆₀是由分子构成的。

b： 金刚石、石墨、C₆₀的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。

c：木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。    

d：石墨        金刚石。该变化属于化学变化。

二、碳的化学性质

1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。

2、可燃性：C + O₂CO₂（氧气充足）  2C + O₂ 2CO  （氧气不足）

3、还原性：3C + 2Fe₂O₃    4Fe + 3CO₂↑  

C + CO ₂ 2CO （该反应吸热）

C + 2CuO 2Cu + CO₂↑

◆木炭还原氧化铜实验

① 现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。

② 实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。

③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。

4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。

还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。

（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。

反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。

（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气

三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。

课题2 二氧化碳制取的研究

一、CO₂的实验室制法

1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。

2、原理：CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（复分解反应）

3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

◆不能用排水法收集的原因是因CO₂能溶于水且能与水反应。

4、步骤：

(1) 连接装置，检查气密性；

教材P₁₁₅图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。

(2) 装入药品，先加固体，再加液体。

(3) 收集气体.

5、检验CO₂的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO₂。

检验CO₂是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

注意：

(1)制取CO₂不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO₂不纯。

(2)制取CO₂不用硫酸，因为生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在CaCO₃表面，阻止反应继续进行。

(3)制取CO₂不用Na₂CO₃，因为反应太剧烈，不易控制。

(4)Ca(OH)₂的名称：化学名称： 氢氧化钙。  俗   名： 熟石灰、消石灰

Ca(OH)₂的水溶液叫石灰水。

(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

二、CO₂的工业制法：  CaCO₃CaO + CO₂↑（分解反应）

注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H₂O反应，且放出大量的热。

反应方程式为：CaO + H₂O == Ca(OH)₂

三、CO₃^2-的检验：

试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO₃^2-离子。

课题3 二氧碳和一氧化碳

一、二氧化碳

1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。

2、化学性质

（1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。

（2） CO₂ + H₂O == H₂CO₃ （CO₂使石蕊试液变红的反应）

H₂CO₃ ==  CO₂↑+ H₂O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应）

（3） CO₂ + Ca(OH)₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O （CO₂使石灰水变浑浊的反应）

CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃+ H₂O （用NaOH溶液吸收CO₂的反应）

（4） C + CO₂ 2CO （CO₂转化为CO的反应、吸热）

3、CO₂的用途： ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。

③气体肥料。  ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。

4、温室效应：

造成温室效应的气体：CO₂ 、O₃、CH₄、 氟氯代烷等。

防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。

5、注意：CO₂灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。

二、一氧化碳

1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。

注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。

2、化学性质：

(1) 可燃性： CO + O₂2CO₂ (蓝色火焰)

(2) 毒性。煤气中毒的原因：一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧 。

注意：

①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。

②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。

(3) 还原性：CO+ CuO Cu + CO₂(该反应可用于除去CO₂中CO )

注意：

①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。

②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。

③ 尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。

3、用途： ①作燃料。 ② 冶炼金属。

4、注意：

（1）除去CO₂中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。

（化学反应方程式：CO+ CuOCu + CO₂）

（2）除去CO中的CO₂的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。

（化学反应方程式：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓+ H₂O）

（3）除去混合气体中的 O₂的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。

（化学反应方程式：O₂+ 2Cu2CuO  ）

（4）具有还原性的物质有：H₂ 、CO 、 C 。

第七单元    燃料及其利用

课题1 燃烧与灭火

一、燃烧的条件

1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件：① 可燃物。②氧气（或空气）。③达到可燃物的着火点。

注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。

二、灭火的原理：

1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。

2、隔绝氧气（或空气）。

3、使温度降到着火点以下。

注意：

1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。

2、教材P₁₃₀页上活动与探究（灭火器原理）：其中小试管内为浓盐酸，吸滤瓶内为浓Na₂CO₃溶液，两者不能调。

反应方程式为：Na₂CO₃ + 2HCl ==  2NaCl + H₂O + CO₂↑

3、常见灭火器：

①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。

②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。

③水基型灭火器：用于扑灭非水溶性可燃性液体引起的火灾及棉布、木材等的失火。

练习：向燃着的木炭上浇少量水，火苗比原来更高，而泼一大盆水，火苗熄灭，为什么？

答：因为少量水与木炭反应产生了可燃性气体H₂和CO，所以火苗更高；而泼一大盆水时，则把温度降到了木炭的着火点以下，同时，产生的水蒸气隔绝了空气，所以熄灭。

练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。

练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。

三、易燃物和易爆物的安全知识

1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。

爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。

2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。

3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。

课题2 燃料的合理利用与开发

一、化学反应中的能量变化。

1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。

大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。

部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。

判断方法：反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。

2、人类对能量的利用

生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。

二、化石燃料的利用

化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。

1、煤：主要含碳元素；称为 “工业的粮食”。

煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。

“煤气”的主要成分：H₂、CH₄、CO。煤气中毒就是CO中毒。

区别水煤气的成分：H₂、CO。

2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。

石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。

3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH₄ （甲烷）

物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。

化学性质：可燃烧。CH₄ +2O₂  2H₂O + CO₂（蓝色火焰）

注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。

4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。主要成分是CH₄.8H₂O,

5、燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。

6、燃料不充分燃烧的危害：① 燃料利用率低，浪费资源； ②产生CO、黑烟等污染空气。

三、使用燃料对环境的影响：

1、空气污染

◆ 空气中的污染物包括烟尘和有害气体；有害气体有：CO  SO₂  NO₂

◆ 空气污染的危害：① 损害人体健康。②影响作物生长，破坏生态平衡。③ 全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。

◆ 防止空气污染的措施：① 加强大气质量监测；② 使用清洁能源；③ 植树造林；④ 工厂废气处理后排放。

2、燃料燃烧产生的主要污染物：

（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。

（2）燃料燃烧不充分，产生CO等。

（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。

3、煤的燃烧：产生的SO₂ 、 NO₂ 等与雨水作用形成酸雨。

酸雨的危害：① 使土壤酸化，破坏土壤。② 影响作物生长。

③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。

防止酸雨的措施：① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。

4、汽车用燃料的燃烧

◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘。

◆减少尾气污染的措施：

① 改进发动机的燃烧方式，使汽油充分燃烧。

② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。

③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。

④ 加大检测尾气力度,禁止为达环保标准的车上路。

四、能源的利用和开发

1、乙醇

① 俗    名：酒精；化学式：     C₂H₅OH。

② 物理性质：无色、有气味易挥发。

③ 化学性质：可燃烧：C₂H₅OH +3O₂ 3H₂O + 2CO₂（产生淡蓝色火焰）

④ 用    途：做燃料，如乙醇汽油。

汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。

2、氢气

① 物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。

② 化学性质：可燃烧：

2H₂+O₂ 2H₂O（淡蓝色火焰）

H₂+Cl₂2HCl （苍白色火焰）

③ 实验室制法。

原理：Zn+H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑或Zn+2HCl == ZnCl₂+ H₂↑

发生装置与实验室用H₂O₂制O₂ 或实验室制CO₂的装置相同

收集方法：排水法或向下排空气法。

④ 氢能源的优点：

燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。

⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。

3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。

第八单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

一、几种重要的金属

1、金属材料包括纯金属和合金。

2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。

3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。

二、合金

1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

2、合金是混合物，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金属。

3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属熔点低。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl₂+ H₂↑或  Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+ H₂↑）

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、Mg与Al常温下就能与O₂反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。 结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，

3、Au、Pt在高温时也不与O₂反应。      Au、Pt最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。

二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au    

1、常见金属在溶液里的活动性顺序。K→Au，金属活动性由强到弱。

2、金属活动性顺序的应用：

① 判断金属能否与酸（HCl 、H₂SO₄）反应。

② 判断金属与酸（HCl、H₂SO₄）反应的剧烈程度。

③ 判断金属能否与盐溶液发生反应。

3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：

方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。

◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

方法二：将铁片浸入CuSO₄溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。

方法三：将铜片浸入 FeSO₄溶液中，无明显现象。

◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。

方法一：用Cu分别与Fe(NO₃)₂、AgNO₃反应。

方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO₃)₂反应。

注：Fe与HCl 、H₂SO₄ 、CuSO₄等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。

4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。

①置换反应：A + BC == B + AC

②化合反应：A + B== AB

③分解反应：AB== A + B

④复分解反应：AB + CD == AD+ CB

三、金属的化学性质小结

1、金属 + 氧气 →金属氧化物。

① 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃  (注意：不要把Al₂O₃写成AlO)

② 2Mg+ O₂ 2 MgO  (注意：不要把MgO写成MgO₂)

③ 3Fe+ 2O₂ Fe₃O₄    (注意：不要把Fe₃O₄写成Fe₂O₃)

④ 2Cu+ O₂ 2CuO     (注意：不要把 写成  )

2、金属 + 酸 →盐 + H₂↑（条件：①金属比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）

补充：盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子（Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-等）组成的化合物，如NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃等。

① Zn+2HCl == ZnCl₂+ H₂↑     Zn+ H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑

② Mg+2HCl == MgCl₂+ H₂↑     Mg + H₂SO₄ == MgSO₄ + H₂↑

③ Fe +2HCl ==  FeCl₂+ H₂↑  Fe + H₂SO₄ ==  FeSO₄ + H₂↑

④ 2Al +6HCl ==  2AlCl₃+3H₂↑  2Al + 3H₂SO₄ == Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

注：

(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H₂的量：

Al >Mg>Fe> Zn

(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H₂的量：

Al = Mg = Fe = Zn

(3) 以上两种情况下，产生H₂的速率：Mg > Al > Zn > Fe

3、金属 + 盐→新金属 + 新盐

条件：①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外

① Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu  （注意生成物中铁元素显+2价）

② 2Al + 3CuSO₄ == Al₂(SO₄)₃  + 3Cu

③ Cu +2AgNO₃ == 2Ag+ Cu(NO₃)₂

④ Cu +2Hg(NO₃)₂  == 2Hg+ Cu(NO₃)₂

注意：① 多种金属与同一化合物反应时，最活泼的金属先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO₃溶液中，Fe先反应。

② 同一金属与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金属。如：Fe与AgNO₃和Cu(NO₃)₂ 的混合液作用时，先置换出Ag

课题3 金属资源的利用和保护

■金属资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

■工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。

■金属被开发和利用的先后与金属的活动性有关，越活泼利用越晚。

一、铁的冶炼

1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。

2、设备：高炉。

3、原理：3CO + Fe₂O₃ 2Fe +3CO₂ （注意，不是C还原Fe₂O₃ 。）

4 、CO还原Fe₂O₃ 实验：

现象： 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。

化学方程式 ： 3CO + Fe₂O₃2Fe +3CO₂ 

CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓+ H₂O

2CO + O₂2CO₂

注意：

①  要先通CO再加热，以防止爆炸。

②  反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。

③  尾气必须点燃处理，以防止污染空气。

二、金属资源的保护。

1、金属的腐蚀和防护

铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

2、防止铁生锈的措施：

① 保持铁制品表面洁净、干燥。

② 在铁制品表面覆盖保护层.如：涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。

③ 将铁制成不锈钢。

3、金属资源保护：

① 防止金属的腐蚀。    ② 回收就、利用废旧金属。

③ 合理有效的开采矿物 ④ 寻找金属的代用品。

4、铁锈是混合物，主要成分是Fe₂O₃ .xH₂O,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。

第九单元  溶液

课题1、溶液的形成

一、溶液

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。

2、组成

溶质：被溶解的物质。(可以是固、液、气体)

溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）

注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。

溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。

3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）

稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）

注意：

（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO₄溶液是蓝色的(因含有Cu²⁺)。FeCl₃是黄色的（因含有Fe³⁺）。FeCl₂是浅绿色的（因含有Fe²⁺）。

（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。

（3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。

4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。

常见溶液的溶质、溶剂：

溶液名称	碘酒	稀盐酸	生理盐水	石灰水	汽水
溶质	I2	HCl	NaCl	Ca(OH)2	H2CO3
溶剂	C2H5OH	H2O	H2O	H2O	H2O

二、溶解时的吸热或放热现象

1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl

2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H₂SO₄,NaOH等。

注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。

3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH₄NO₃ 。

三、乳化现象

1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶

2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。

3、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。

洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能

注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污

四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。

注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水

特征：不均一、不稳定。静置后分层

课题2 溶解度

一、饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。

注意：

（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。

（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。

（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。

3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）

不饱和溶液饱和溶液

注：Ca(OH)₂不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一：升高温度

4、结晶及其方法

（1）结晶： 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.

（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶

（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液。

注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。

（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO₃ 溶液。

注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。

5、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。

注：

（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。

浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。

稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。

（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

二、固体物质的溶解度

1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

准确理解概念的四个要素：

（1）条件：“在一定温度下”     (2) 标准：“在100g溶剂里”

（3）状态：“达到饱和状态”    （4）单位：通常用“克” 作单位。

2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质 。

如：20⁰C时，NaCl的溶解度为36g。表示在20⁰C时，在100g水中最多溶解36gNaCl。

3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度+100g）

4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。

除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。

5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法

溶解度曲线的变化规律：

①大多数固体溶解度随温度升高而增大：

②少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl

③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)₂

三、气体溶解度

1、定义：在101kPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。

2、影响气体溶解度的因素：温度和压强

温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。

课题3 溶液的浓度

一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。

溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”

二、溶质质量分数

1、定义：溶质质量与溶液质量之比。

2、计算式：

①溶质质量分数 =  

②溶质质量==溶液质量 × 溶质质量分数

③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。   

3、注意：

（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。

（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。

如：CuSO₄.5H₂O溶于水，溶质是CuSO₄

能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。

三、溶液的稀释于浓缩

1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液

2、计算依据：m_浓  × c_浓 == m_稀  × c_稀

3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：

（1）若加水或蒸发， 则 A x a% == (A + m_水）x b%

（2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%== (A+ B）x c%

注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。

例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。

又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～10%之间。

四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算

1、要用溶质质量列比例式。

2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。

例 6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）

五、配制溶质质量分数一定的溶液

（一）用溶质固体和水来配制

1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

3注意：不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。

（二）用浓溶液稀释

步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元  酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。

2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。

碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。

3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃ 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。

练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液

二、常见的酸：

盐酸：HCl   硫  酸：H₂SO₄     碳酸：H₂CO₃    硝酸：HNO₃

磷酸：H₃PO₄   氢硫酸：H₂S   醋酸：CH₃COOH

1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）

物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性

用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物

注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

2、硫酸：H₂SO₄

物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性：①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH₃）

如：胆矾CuSO₄.5H₂O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO₄ ，其中浓硫酸表现为吸水性。

②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性

③强氧化性：（化学性质） 如：不能用浓硫酸制H₂。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H₂。

用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂

注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。

②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO₃溶液

③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

3、酸的化学性质

① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

② 酸 + 活泼金属 → 盐 + H₂↑ （置换反应）

条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。

③ 酸+金属氧化物→盐+ H₂O  （复分解反应）

CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O      

Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O 

 Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

④ 酸+碱→盐+ H₂O  （复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H₂O  

Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O

Fe(OH)₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O

⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）

HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃   

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

三、常见的碱：

氢氧化钠：NaOH      氢氧化钙：Ca(OH)₂      氢氧化钾：KOH 

氢氧化钡：Ba(OH)₂     氢氧化铜：Cu(OH)₂     氢氧化铁：Fe(OH)₃ 

 氢氧化镁：Mg(OH)₂ 氢氧化铝：Al(OH)₃     氨水：NH₃. H₂O

1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂、HCl）

用途：做干燥剂、除油、制肥皂。

注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a：防止吸收空气中的水分而潮解；b：防止吸收空气中的CO₂ 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）

②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。

（反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑）

■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。

具体方法步骤：

（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。

（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl₂或CaCl₂溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。

2、氢氧化钙Ca(OH)₂：俗名：熟石灰、消石灰

物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。

用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害

制备：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

3、碱的通性

① 与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。

② 碱+金属氧化物→盐+ H₂O  （不是复分解反应）

条件：碱必须微溶或可溶

Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O    

2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O     

2NaOH+SO₃==Na₂SO₄+H₂O

③ 碱+酸→盐+ H₂O  （复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H₂O         

  Cu(OH)₂+2HCl==CuCl₂+2H₂O

Fe(OH)₃+3HCl==FeCl₃+3H₂O

④ 碱+盐→新的碱+新的盐  （复分解反应）

3NaOH＋FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl 

 2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl

三、酸、碱具有通性的原因

1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H⁺

碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH^-

课题2、 酸和碱的中和反应

一、中和反应

1、教材P₆₀ 实验10-8中要注意以下几点：

① 酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。

② 慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量

③ 不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应

④ 恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。

2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。

注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。

■中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。

②中和反应的实质是酸的H⁺和碱OH^-的结合成H₂O；中和反应都要放热。

3、酸碱盐的概念

① 酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物叫酸。（酸由H元素和酸根组成）。

② 碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物叫碱。

③ 盐：由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物。

二、中和反应在实际中的应用

1、改良土壤的酸碱性。如：用熟石灰改良酸性土壤。

2、处理工厂污水：CaOH)₂+H₂SO₄==CaO₄+2H₂O

3、医疗上治疗胃酸过多。Al(OH)₃+3HCl== AlCl₃+3H₂O

三、溶液酸碱度的表示方法—pH

1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。  溶液的酸碱度用pH试纸测定。

2、pH的范围：0---14

3、pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。 酸性溶液不一定是酸的溶液。

pH=7，溶液显中性

pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。

4、pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH

5、注意：① pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。

② 不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液

③ pH试纸所测pH只能为整数

四、了解溶液的酸碱度的意义

1、正常雨水的pH为5.6 原因：CO₂+H₂0==H₂CO₃   

酸雨的pH<5.6原因：SO₂+H₂0==H₂SO₃

2、肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7

第十一单元  盐  化肥

课题1、生活中常见的盐

一、氯化钠

1、俗名：食盐

2、用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂

3、化学性质：AgNO₃+NaCl==AgCl↓+NaNO₃

注意：粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl₂和CaCl₂等可溶杂质）

溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。

（1）、步骤 ①溶解  ② 过滤 ③ 蒸发结晶 ④转移称量，计算产率

（2）、玻璃棒的作用：

溶解时，搅拌，加速溶解。过滤时，引流。

蒸发时，防止液体飞溅。稀释浓硫酸时，使产生的热量迅速扩散。

（3）、蒸发时，出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。

（4）、除去可溶性杂质MgCl₂和CaCl₂分别用NaOH和Na₂CO₃,

对应反应方程式为：MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)₂↓

CaCl₂+ Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓

二、Na₂CO₃、CaCO₃、NaHCO₃

1、Na₂CO₃ 俗名：纯碱、苏打  用途：制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

2、CaCO₃ ：石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分。

 用途：建筑材料、补钙剂

3、NaHCO₃ 俗名：小苏打   用途：焙制糕点的发酵粉、治疗胃酸过多

4、碳酸盐的化学性质

(1) 与酸反应

Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

■ 碳酸盐(含CO₃^2-或HCO₃^-的盐）的检验：取被检验的物质少量，加入稀盐酸，若有气泡产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则为碳酸盐。

（2）与碱的反应

Na₂CO₃ +Ca(OH)₂ = 2NaOH  + CaCO₃↓

■(该反应用于除去NaOH中杂质Na₂CO_3、或用于除去NaOH中杂质Ca(OH)₂)

三、复分解反应

1、概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。

表达式：AB+CD==AD+CB

2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

常见的↓有：Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、AgCl、BaCO₃、CaCO₃、BaSO₄

常见的气体有：CO₂、NH₃

3、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。

① 酸+→盐+ H₂O    如：NaOH +HCl==NaCl+H₂O

② 酸+盐→酸+盐    如：HCl+AgNO₃==AgCl↓+HNO₃

③ 酸+金属氧化物→盐+ H₂O  如：Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O

④ 碱+盐→碱+盐    如：3NaOH ＋FeCl₃ ==Fe(OH)₃↓+3NaCl：

⑤ 盐+盐→盐+盐    如：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

其中④、⑤两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必须可溶。

4、教材P₁₁₄溶解性表中要掌握的内容

（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶

（2）难溶碱：Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、

难溶盐：AgCl、BaCO₃、CaCO₃、BaSO₄

（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl与BaSO₄ 。

（4）沉淀颜色：Cu(OH)₂蓝色、Fe(OH)₃红褐色，其余均为白色。

离子颜色：Cu²⁺蓝色、Fe³⁺黄色、Fe²⁺浅绿色、MnO₄^-紫色

课题2  化学肥料

一、化肥简介

1、氮肥

① 作用：促进作物的茎叶生长，叶色浓绿。

② 常见氮肥：尿素：CO(NH₂)₂：含氮量最高,且为有机物 ，不含铵根，不与碱作用产生氨气。

氨水：NH₃.H₂O：易挥发、是碱

碳酸氢铵：NH₄HCO₃   氯化铵：NH₄Cl 硝酸铵：NH₄NO₃  硝酸钠：NaNO₃

③ 注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则铵盐与碱反应放出氨气，失去肥效。

如：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O

2、磷肥

① 作用：促进作物根系生长，增强抗寒、抗旱能力。

② 常见磷肥：磷矿粉：Ca₃(PO₄)₂  、钙镁磷肥、过磷酸钙<Ca(H₂PO₄)₂ 与CaSO₄的混合物>。

3、钾肥

① 作用：促进作物茎生长，增强抗病虫害、抗倒伏的能力。

② 常见钾肥：K₂SO₄、KCl 、草木灰（主要含有K₂CO₃）

4、复合肥：同时含有N、P、K中两种或多种营养元素的化合物。

常见复合肥：KNO₃ 、NH₄H₂PO₄ 、（NH₄)₂HPO₄ 、KH₂PO₄

二、化肥的合理使用：

1、利：提高作物的产量。

2、弊：不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。

3、化肥与农家肥混合使用效果更好。

三、化肥的简易鉴别

1、看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。

2、加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。

3、加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。

4、几种氮肥：CO(NH)_2  、NH₄NO_{3 、}NH₄Cl、（NH₄)₂ SO₄的鉴别方法。

方法：①各取样品少量，分别加入Ca(OH)₂粉末，研磨，无刺激性气味的是CO(NH)₂；②另取其余三种化肥少量分别加入少量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀的是（NH₄)₂ SO₄，③再取剩余两种化肥少量，分别加入AgNO₃溶液，有白色沉淀的是NH₄Cl 。

第十二单元    化学与生活

课题1  人类重要的营养物质

■食物中六类基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。

■蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。

■其中蛋白质、糖类、油脂可以提供能量，但人体的主要供能物质是糖类，油脂只是备用能源，维生素不能提供能量。

一、蛋白质

1、功能：人体生长和组织更新的原料。

2、存在：动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白质。

3、血红蛋白与一氧化碳中毒。

血红蛋白：是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的蛋白质。

一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺氧，引起中毒。

4、蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺）等使蛋白质变质。

二、糖类

1、功能：为肌体活动提供能量。

2、存在：葡萄糖：C₆H₁₂O₆、蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁、淀粉(C₆H₁₀O₅)n 。

3、淀粉的检验：淀粉与碘（I₂）作用显蓝色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。

三、油脂

1、功能：备用能源。  2、存在：植物种子、动物脂肪

四、维生素

1、功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 

2、存在：水果、蔬菜。

课题2化学元素与人体健康

一、常量元素与微量元素

1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。

2、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。

3、其中C、H、O、N主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在，  其余元素以无机盐的形式存在。

二、人体缺少一些元素后的危害

1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中老年缺钙易引起骨质疏松、骨折。

2、人体缺铁易患贫血病。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。

3、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。

4、人体缺氟易患龋齿。

三、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。

课题3  有机合成材料

一、化学材料包括以下四类：

1、金属材料：包括纯金属和合金。注意合金不是复合材料。

2、无机非金属材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。

3、有机高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蚕丝等)

合成高分子（如：塑料、合成橡胶、合成纤维等）

4、复合材料：如：玻璃钢、钢筋混凝土。

二、有机化合物

1、有机物：组成中含有碳元素的化合物（除CO、CO₂、H₂CO₃、碳酸盐）。

如：CH₄、C₂H₅OH、CO(NH₂) ₂等。

注意：（1）最简单的有机物是CH₄。

（2）碳元素组成化合物种类最多；含碳元素的化合物不一定是有机物。

（3）有机物种类繁多的原因：碳原子不但可以与氢、氧、氮等原子直接结合，而且碳原子之间还可以相互连接，形成碳链或碳环。

2、有机物的特点：

①多数难溶于水，易溶于苯、酒精等有机溶剂。  ②多数不易导电。

③多数不耐热熔点低。 ④多数可燃烧。 ⑤发生化学反应一般比较复杂，反应速度慢。

链状结构的具有热塑性、网状结构的具有热固性

二、有机合成材料      

1、塑料

2、合成材料

3、合成橡胶

三、白色污染及其防治

1、白色污染：指废弃塑料给环境带来的污染。注意： “白色”不是指颜色。

2、白色污染的危害：

①破坏土壤            ②污染地下水

③危害海洋生物的生存  ④焚烧则会造成空气污染。

3、解决白色污染的措施

①减少使用不必要的塑料制品  ②重复使用某些塑料制品

③使用新型、可降解塑料。    ④回收各种废弃塑料。

常见气体的检验：

气体	检验方法	现象
O2	用带火星的木条伸入集气瓶	木条复燃
CO2	通入澄清石灰水	石灰水变浑浊
H2	点燃、在火焰上方罩干冷烧杯。	有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。
混合气体中的H2	将混合气体先干燥，然后通过灼热 CuO，再通过白色CuSO4	黑色粉末变红，白色粉末变蓝。
CO	点燃、在火焰上方罩干冷烧杯，迅速倒转后，注入少量澄清石灰水或经过灼热的氧化铜，再通入澄清石灰水	烧杯内无水珠，石灰水变浑浊。
混合气体中的CO	将混合气体先通过NaOH溶液，然后通过灼热CuO，再通通入澄清石灰水	黑色粉末变红，石灰水变浑浊
CH4	点燃、在火焰上方罩干冷烧杯， 然后换一个附有澄清石灰水烧杯	烧杯内有水珠，石灰水变浑浊
水蒸汽	通过白色CuSO4粉末	白色变蓝
NH3	用润湿的红色的石蕊试纸 放在气体中	试纸变蓝
HCl	通入AgNO3溶液	生成白色沉淀

常见离子的检验：

CO₃^2-的检验：在待测物中加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则证明含有CO₃^2-或HCO₃^-

SO₄^2-的检验：在待测液中加入硝酸钡     <Ba(NO< span>₃)₂>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸       <HNO< span>₃>，白色沉淀不溶解，则证明待测物含SO₄^2-。       </HNO<>     </Ba(NO<>

Cl^-的检验：在待测液中加入硝酸银     <AgNO< span>₃>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸       <HNO< span>₃>，白色沉淀不溶解，则证明待测物含Cl^-。       </HNO<>     </AgNO<>

NH₄⁺的检验：在待测物中加入氢氧化钠溶液，微热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明待测物含NH₄⁺。

H⁺的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为红色。

方法2：在待测液中加入碳酸盐或活泼金属，若有气泡产生。

方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH<7

OH^-的检验：方法1：在待测液中加入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色。

方法2：在待测液中加入无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。

方法3：用pH试纸测溶液的pH。pH>7

常见除杂的方法

括号内为杂质	除杂试剂	括号内为杂质	除杂试剂
CO2（CO）	灼热的CuO	CuO(C)	空气中灼烧
CO（CO2）	NaOH溶液	CuO(Cu)	足量O2，灼烧
CO2（HCl）	NaHCO3溶液	Cu (CuO)	稀硫酸、过滤
CO2（H2O）	浓硫酸	NaOH（Na2CO3）	Ca(OH)2或Ba(OH)2
H2（HCl）	NaOH溶液	FeSO4(CuSO4)	加足量Fe，过滤
Cu (Fe)	加足量稀硫酸过滤	CaO(CaCO3)	高温灼烧
CuSO4(H2SO4)	加足量CuO过滤	Ca(OH)2（CaO）	H2O
CaCl2（HCl）	加足量CaCO3过滤	盐酸（硫酸）	加适量BaCl2，过滤
Cu(NO3)2(AgNO3)	加足量Cu，过滤	NaCl（Na2CO3）	稀盐酸
N2(O2)	通过灼热的铜网	NaCl（MgCl2）	NaOH溶液

一、物质的分类

二、常见元素及原子团的化合价。

+3：Al、Fe（铁）              +2： Ca、Mg、Ba、Zn、Fe（亚铁）

+1：K、Na、Ag、H、 NH₄⁺       -1：F、Cl、Br、I、OH^- 、NO₃^-

-2：O、CO₃^2-、SO₄^2-            -3：PO₄^3-

三、金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au    

从左到右活动性依次减弱

四、常见酸碱盐的溶解性。

1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。K_、Na__ 、NH₄__ 、___NO₃全部溶于水。

2、难溶于水的酸碱盐有：Mg(OH)₂、Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、AgCl、BaCO₃、CaCO₃、BaSO₄

■Cu(OH)₂为蓝色沉淀；Fe(OH)₃为红褐色沉淀；其余为白色沉淀。

■AgCl沉淀和BaSO₄沉淀既不溶于水也不溶于酸。

3、常见的有色离子：Cu²⁺ 为蓝色。Fe³⁺ 为黄色。Fe²⁺ 为浅绿色。MnO₄^- 为紫色。

五、离子共存就是阴离子与阳离子不结合成H₂0、↓、↑

■常见不能共存的离子组有：

Mg²⁺与OH^- 不能共存；      Al³⁺与OH^- 不能共存；

Fe ³⁺与OH^- 不能共存；      Fe ²⁺与OH^- 不能共存；

Cu²⁺  与OH^- 不能共存；      Ba²⁺与CO₃^2-或SO₄^2- 不能共存；

Ca²⁺与CO₃^2-不能共存；      NH₄⁺与OH^- 不能共存；

Ag⁺与Cl^- 不能共存；       H⁺与OH^-、CO₃^2-、HCO₃^-不能共存；

■判断离子能否共存时，要注意共存的限制条件：如酸碱性环境（有时以pH的形式加以限制）、无色溶液中等。

六、常见气体的检验：

气体	检验方法	现象
O2	用带火星的木条伸入集气瓶	木条复燃
CO2	通入澄清石灰水	石灰水变浑浊
H2	点燃、在火焰上方罩干冷烧杯。	有淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾。
混合气体中的H2	将混合气体先干燥，然后通过灼热 CuO，再通过白色CuSO4	黑色粉末变红，白色粉末变蓝。
CO	点燃、在火焰上方罩干冷烧杯， 迅速倒转后，注入少量石灰水	烧杯内无水珠，石灰水变浑浊。
混合气体中的CO	将混合气体先通过NaOH溶液，然后通过灼热CuO，再通通入澄清石灰水	黑色粉末变红，石灰水变浑浊
CH4	点燃、在火焰上方罩干冷烧杯，迅速倒转后，注入少量石灰水	烧杯内有水珠，石灰水变浑浊
水蒸汽	通过白色CuSO4粉末	白色粉末变蓝
NH3	用红色的石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝
HCl	通入AgNO3溶液	生成白色沉淀

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

■单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O₂  2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ (注意生成物不是Fe₂O₃)

铜在空气中受热：2Cu + O₂  2CuO

铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ (注意不要将Al₂O₃写成AlO)

氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂  2H₂O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O₂  2P₂O₅

硫粉在空气中燃烧：S + O₂  SO₂

碳在氧气中充分燃烧：C + O₂  CO₂

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂  2CO

■化合物与O₂的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂ 2CO₂

甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂2CO₂ + 3H₂O

■O₂的来源：

玻义耳研究空气的成分实验 2HgOHg+ O₂ ↑

原理1 加热高锰酸钾：2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

原理2 氯酸钾制取氧气：2KClO₃2KCl+3O₂↑

原理3 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂ 2H₂O+O₂ ↑

二、自然界中的水：

水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H₂O2H₂↑+ O₂ ↑

生石灰溶于水：CaO + H₂O == Ca(OH)₂

二氧化碳可溶于水：H₂O + CO₂==H₂CO₃

三、质量守恒定律：

镁在空气中燃烧：      2Mg + O₂2MgO

铁和硫酸铜溶液反应：  Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

氢气还原氧化铜：        H₂ + CuO  Cu + H₂O

四、碳和碳的氧化物：

■碳的化学性质

碳在氧气中充分燃烧：    C + O₂  CO₂   

木炭还原氧化铜：        C+ 2CuO  2Cu + CO₂↑

焦炭还原氧化铁：        3C+ 2Fe₂O₃4Fe + 3CO₂↑

■煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

底层：C + O₂  CO₂       煤炉的中层：CO₂ + C  2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O₂ 2CO₂

■二氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ == H₂O + CO₂↑

二氧化碳可溶于水：H₂O + CO₂== H₂CO₃

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO₃CaO + CO₂↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O

■一氧化碳的性质：

一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO₂ (注意条件不是高温)

一氧化碳的可燃性：2CO + O₂  2CO₂

■其它反应：

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (注意不要将Na₂CO₃写成NaCO₃)

五、燃料及其利用：

甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂  2CO₂ + 3H₂O

氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂ 2H₂O

六、金属

■金属与O₂反应：

镁在空气中燃烧：2Mg + O₂  2MgO  (注意不要将MgO写成MgO₂)

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂  Fe₃O₄  (注意不要将Fe₃O₄写成Fe₂O₃)

铜在空气中受热：2Cu + O₂  2CuO

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

■金属单质 + 酸 -------- 盐 + H₂↑ （置换反应）

锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3 H₂↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl₂ + H₂↑(注意不要将FeCl₂写成FeCl₃)

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl₂ + H₂↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl₃ + 3 H₂↑

■金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ ==ZnSO₄ + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂ == Cu(NO₃)₂ + Hg

■金属铁的治炼原理：3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

■酸 + 金属 → 盐 + 氢气（见上）

■酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水

稀盐酸除铁锈的反应：Fe₂O₃ + 6HCl ==2FeCl₃ + 3H₂O

稀硫酸除铁锈的反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ == Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl₂ + H₂O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄ == CuSO₄ + H₂O

■酸 + 碱→盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H₂O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ == CaCl₂ + 2H₂O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ == AlCl₃ + 3H₂O

硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

■酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

碳酸钠与稀盐酸反应： Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO₃ + HCl== NaCl + H₂O + CO₂↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaC_l2 == BaSO₄ ↓+ 2HCl

2、 碱的化学性质

■ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ + H₂O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ == Na₂SO₃ + H₂O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃ == Na₂SO₄ + H₂O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ == CaSO₃ ↓+ H₂O

■碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应，方程式酸+碱的反应）

■碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ == CaCO₃↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

■盐（溶液）+ 金属单质→新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu

■盐 + 酸→ 新酸 + 新盐

碳酸钠与稀盐酸反应： Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + H₂O + CO₂↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO₃ + HCl== NaCl + H₂O + CO₂↑

■盐 + 碱 → 新碱 + 新盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ == CaCO₃↓+ 2NaOH

■盐 + 盐 → 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO₃ == AgCl↓ + NaNO₃

硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄ + BaCl₂ == BaSO₄↓ + 2NaCl

注意：碱与盐、盐与盐的反应,生成物要有H₂O、↓、↑且反应物必须可溶于水。

初三化学1-8单元化学方程式归类总结

一：化合反应

1、镁燃烧：2Mg+O₂2MgO

2、硫燃烧：S+O₂SO₂

3、炭燃烧：C+O₂CO₂ (O₂充足)

4、2C+O₂2CO (O₂不足)

5、磷燃烧：4P+5O₂2P₂O₅

6、铁燃烧：3Fe+2O₂Fe₃O₄

7、氢气燃烧：2H₂+O₂2H₂O

8、CO₂转化为CO的反应：CO₂+C2CO

9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H₂O==Ca(OH)₂

二、分解反应

1、过氧化氢制取氧气：2H₂O₂   2H₂O+O₂↑

2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

3、氯酸钾制取氧气：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑    

4、氧化汞受热分解：2HgO  2Hg+O₂↑

5、电解水       ：2H₂O   2H₂↑+ O₂↑

6、高温煅烧石灰石：CaCO₃CaO+CO₂↑

三、置换反应

1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑或 Zn+ H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑

2、镁与酸的反应：Mg+2HCl== MgCl₂+H₂↑  Mg + H₂SO₄ == MgSO₄ + H₂↑

3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl₂+H₂↑   Fe+ H₂SO₄ ==  FeSO₄ + H₂↑

4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

5、氢气还原氧化铜的反应：H₂ + CuOCu + H₂O

6、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO2Cu + CO₂↑

7、氢气还原氧化铁：3H₂ +  Fe₂O₃2Fe + 3H₂O

8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO₄ = Cu + FeSO₄

四、复分解反应

1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2、泡沫灭火器的反应原理：Na₂CO₃ + 2HCl =2NaCl + H₂O + CO₂↑

五、其它反应类型

1、检验二氧化碳的反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ ↓+ H₂O

2、NaOH吸收CO₂的反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

4、炼铁的反应原理：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

5、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+COCu+CO₂