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1、化学是以实验为基础的自然科学，但在实验中可能存在安全隐患，以下操作不当的是 A．点燃氢气前必须要检验其纯度 B．刚从酒精灯火焰上撤下的试管应放在石棉网上 C．将鼻孔直接凑到盛有二氧化硫的集气瓶口闻气味 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2、下列不属于缓慢氧化的是 A．动物呼吸 B．甲烷燃烧 C．食物腐败 D．酿造米酒 3、随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与生活越来越密切。下列做法不正确的是 A.用甲醛溶液浸泡水产品防腐 B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 C.多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 D.用肥皂水涂抹蚊子叮咬处，可以减轻痛痒 4、元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是
C．该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子核内有24个质子 5、下列叙述不正确的是 A．不锈钢的含碳量比生铁中的含碳量高 B．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用 C．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小 D．粗盐提纯实验中蒸发滤液，待蒸发皿内出现较多固体时应停止加热 6、在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 A．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接浸入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 7、物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是 A.氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B.活性炭能够除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性 C.铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D.C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 8、2008年三鹿奶粉造成一万多名婴幼儿患有泌尿系统疾病，现已查明是一些不法分子为提高奶粉的含氮量在里面添加一种名叫三聚氰胺的化工产品，已知三聚氰胺的化学式为：C3N3(NH2)3，呈弱碱性，易溶于热水，微溶于冷水，下列说法正确的是 A．三聚氰胺中质量分数最大的是氮元素 B．三聚氰胺的溶解度随温度的升高而降低 C．三聚氰胺中碳、氮、氢三种元素质量比为1∶2∶2 D．三聚氰胺中含有15个原子，属于有机高分子化合物 9、下列除去所含杂质的方法正确的是 A．除去NaCl中的少量Na2CO3：加入稀硫酸至不再产生气泡，再蒸发结晶 B．除去CuO粉末中的少量碳粉：加入过量稀盐酸，充分反应 C．除去CO2中的少量CO：在空气中点燃 D．除去CO2中混有的少量O2：通过灼热的铜网 10、现有稀盐酸、纯碱、石灰石、水、废铁屑、氧化铜等六种物质，下列有关说法正确的是 A．工业上用锻烧石灰石直接制得消石灰和二氧化碳 B．在常温下可用两种方法制取铜 C．在利用其中几种物质制烧碱时，需要用到四种基本反应类型 D．这六种物质在常温下两两反应共有4个反应能进行 11、下列实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧有大量白雾 B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 C．铁丝在空气中燃烧火星四射 D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 12、下列图象与所属实验现象相符的是
13、下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是 A．人体所需的能量全部由糖类提供 B.唾液中的淀粉酶是一种生物催化剂 C. 食用加碘盐可预防甲状腺肿大 D.人体如果缺钙可能患佝偻病 14、下列除去杂质的方案中（括号中为除去杂质所需要的药品），可行的是 A．CO2中混有CO (NaOH溶液 ） B．NaCl溶液中混有Na2CO3 （稀HCl） C．Zn粉中混有Fe粉（稀H2SO4） D．CaCl2溶液中混有少量盐酸（Na2CO3） 15、根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是 A．用小苏打和柠檬酸加其他辅料可以自制汽水 B．用缝衣针回火处理后制钓鱼钩 C．用10%氢氧化钠溶液，制作“叶脉书签” D．用过滤法使硬水转化为软水 16、分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．中和反应生成的是盐和水，有盐和水生成的反应就一定是中和反应 D．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 17、某可燃物充分燃烧生成了44gCO2和27gH2O,则该可燃物的化学式可能是 A．C2H6 B． C2H5OH C．CH4 D．C6H12O6 18、下列实验装置，能用来证明质量守恒定律的是 ( )
19、化学物质在生产、生活中有着广泛的应用。下列物质的应用中，错误的是 A．用稀有气体充入灯管制作霓虹灯 B．用氧气作焊接金属的保护气 C．净化水时用活性炭除去水中的异味 D．用葡萄糖给病人补充机体能量 20、六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工。六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 A．－3 B．+2 C．+4 D．+5 21、欲除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，应加入过量的 A．锌粒 B．氧化钙粉末 C．大理石粉末 D．碳酸钠粉末 22、依据下列反应原理均可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最适宜采用的是 A．Cu+4HNO3（浓）====Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
C．2Cu+O2=====2CuO，CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O D．Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag↓
A．图中A点表示M、N两种物质在t1℃时溶解度相等 B．M中含有少量N，通常采用冷却结晶的方法提纯M C．t2℃时分别将M、N饱和溶液冷却到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D．t1℃时，M溶液恒温蒸发10 g水析出1 g晶体，再恒温蒸发20 g水将析出2 g晶体 25、日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是 ①用汽油洗掉衣服上的油污 ②用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 ③用燃烧法区分棉线和羊毛线 ④家庭中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质 A．①② B．②③④ C．①③④ D．②④ 26、钙是人体必需的常量元素，下列补钙的途径错误的是 A．经常晒太阳 B．经常饮用钙离子含量高的硬水 C．经常饮用牛奶、豆奶 D．补充维生素D 27、根据组成元素的类别可以对下列氧化物进行分类，其中有一种与另外三种不属于同一类别，这种氧化物是 A．P2O5 B．CuO C．MnO2 D．Fe3O4 28、N5+ 阳离子是一种具有爆炸性的高能材料。已知一个氮原子核内有7个质子。关于N5+的说法正确的是 A．该微粒中的质子数为34 B．每个该微粒带一个单位正电荷 C．该微粒由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
B．甲醇的相对分子质量为32g C．甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1∶4∶1 D．甲醇中氧元素的质量分数为50% 30、 在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中对原因分析没有意义的是 A．甲同学推测该气体可能是H2，并收集气体用点燃法检验 B．乙同学猜想该溶液可能呈酸性，并设计实验验证 C．丙同学用锌粒与该溶液反应，观察是否有气泡产生 D．丁同学用镁粉与该溶液反应，观察气泡产生的快慢 31、
32、 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）
33、 燃烧是生活中的一种现象，下列有关燃烧现象的说法错误的是( ) A．硫在氧气和在空气中燃烧现象不一样，是因为氧气的含量不同 B．将燃着的木柴架空，则燃烧会更旺，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 C．蜡烛一吹就灭，是因为空气的流动而带走了热量，使温度降至蜡烛的着火点以下 D．划火柴时火柴梗向上，则火焰会熄灭，这是因为它接触不到氧气 34、 在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：
下列说法正确的是( ) A．A物质一定是该反应的催化剂 B．容器内发生了分解反应 C．反应后容器内C的质量为16g D．容器内发生反应的化学方程式为：2C+3D=5B 35、 下列实验的现象和结论不合理的是 ( )
36、 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红了，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 37、 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )
B．将甲和乙的t1℃时的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液中溶质的质 量分数比乙大 C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液中溶质的质量分数 为33.3％ D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度， 乙先达到饱和 38、 A．生成MgO的质量 B．Mg的质量 C．参加反应的O2的质量 D．多余的O2的质量 39、 下列说法正确的是( ) A．冰中的水分子不再运动 B．Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的质子数不同 C．化合物中各元素的化合价代数和一定等于零 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定是甲烷 40、 下列关于金属的描述或使用正确的是( ) A．金属都是银白色的固体 B．铝合金门窗变暗不宜用砂纸或钢丝球打磨 C．钢铁表面刷漆的主要目的是为了美观 D．金属先后被使用的顺序与其在地壳中的含量有关 41、 下列观点正确的是( ) A．酸和碱一定含有氢元素 B．显碱性的物质一定属于碱 C．有单质生成的反应一定是置换反应 D．等质量的酸溶液和碱溶液混合后，溶液一定显中性 42、 在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27％的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的( ) A．水 B．盐酸溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 43、 用l50 g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制30％的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是 ( ) A．将l50 g的浓硫酸加入490g的水中 B．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中 C．配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中 D．配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签 44、 某工厂排出的废水经检验呈酸性并含有较多的CuSO4，这种废水对人体、牲畜和农作物都有害。从环境保护和回收金属铜的角度考虑，可向废水中加入的物质是( ) A．食盐 B．纯碱 C．铁粉 D．盐酸 45、 铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：3FexOy+2yAl A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:4 46、 你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是( ) A.将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑 B.用过滤法使硬水转化成软水 C.用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳 D.用月季花和酒精自制酸碱指示剂 47、 下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 48、 丁酸是无色透明油状液体，有腐臭的酸味；乙酸乙酯是无色透明易挥发的液体，有果香味，易燃。但是，丁酸和乙酸乙酯的化学式都为C4H8O2。请用所学的结构、性质等知识分析下列认识中正确的是( ) A.丁酸、乙酸乙酯都是无机化合物 B.两种化合物由于分子中原子排列方式不同，形成不同的分子结构，所以性质有差异 C.两种化合物的相对分子质量不同 D.两种化合物中碳、氢、氧三种元素的质量比为4∶8∶2 49、 下列操作后，溶液温度明显升高的是( ) ①浓硫酸倒入水中 ②氢氧化钠固体溶于水中 ③生石灰放入水中 ④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中 ⑤氯化钠晶体溶于水中 ⑥硝酸铵晶体溶于水中 A．只有①②③ B．只有①②③④ C．只有①②③④⑤ D．有①②③④⑤⑥ 50、 A．CO、NOx在铂表面生成CO2 和N2 B．铂在反应中应该起催化剂的作用 C．该反应属于置换反应 D．化学方面的成就为人类提高生活质量提供了方便 51、 学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是( ) A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度 B．天气闷热时，鱼塘里的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小 C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分：Cu2(OH)2CO3]，可用稀盐酸除去 D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点 52、 下图转化关系中（其中部分产物已略去，部分反应的条件省略），N为单质， D为有色沉淀，M是提供人体活动和维持体温所需能量的物质，且是由三种元素组成，其中各原子个数比为1：2：1。 回答下列问题：
(1)上述反应中，X为 ；E为 ； (2)写出反应①的化学方程式： 反应③的化学方程式： (3)上述反应②中，物质M在浓硫酸作用下，除生成物质N外，还生成一种物质为 。 53、 2009年4月，甲型H1N1流感（猪流感），在全球部分地区爆发。有效预防猪流感可以使用一些治疗流感的抗病毒药物，扎那米韦就是可用于治疗A型和B型流感。扎那米韦是一种白色粉末，化学式为C12H20N4O7，则它由 种元素组成，相对分子质量为 ，其中氢、氧元素的质量比为 ，其中氮元素的质量分数为 (结果保留至0.1%)。 54、 随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。 （1）粮食中的淀粉在人体内水解最终转化成 ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体的作用是 。 （2）维生素C也称抗坏血酸，具有还原性。人体中维生素C的主要摄入途径是 。 55、 无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术。某课外实验小组要配制100 g溶质质量分数为2.4﹪的硝酸钾溶液用于配制营养液。 （1）需硝酸钾 g，需水 mL（水的密度是1.0 g·cm-3）。 （2）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 2.4﹪（填“ > ” 或“ < ” 或“ = ” ）。 （3）配制该营养液，需用到的玻璃仪器有 、 、 。 56、 (1) 若A洗气瓶的质量增加了3.8 g，B洗气瓶的质量不变，则气体X是 。 (2) 若A、B两个洗气瓶的质量分别增加了3.8 g和4.4 g，则气体X中可能含有① ② ③ ④ ⑤ （可以不填满）。 57、 物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显 色，然后再滴加盐酸，当观察到 ，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应。小英却认为这时还应该存在的另一种情况是 。接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色。这时应在溶液中再滴加 溶液，若有 现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色。 方案二：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应。小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是： 。 测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用 把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与 比较，从而得出溶液的pH。若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会 。 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．以上三种可能都有 方案三：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸。 小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应。而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是： 。小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应。小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是： 。 乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。分析说明： （填序号）装置更合理，理由是 。若选用合理的装置进行实验，当出现 现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应。锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为 。 方案五：定量研究是化学研究中的一种重要的方法。一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2。如果V1 V2（填“>”或“<”或“＝”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应。 58、 某化学兴趣小组对采集的石灰石样品进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。
试计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 59、 A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，它们之间有如下图所示的反应关系，E由两种元素组成。（资料：碳可与铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁）
（1）若E为气体， A、D为单质，则： D的化学式为 ， A与D反应生成 C的化学方程式为 。 （2）若E为液体，且A、B、C、D的相对分子质量依次增大， 则A的化学式为 ， D→B的化学方程式为 。 B与 C反应的化学方程式为 。 60、 材料是时代进步的重要标志，复合材料是新型材料研制的重要发展方向。
（2）衣服通常是由纤维织成，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。其中属于合成纤维的是 ；燃烧后能闻到烧焦羽毛气味的是 。 28． 请运用溶液的知识回答下列问题。 （1）室温下，将一定量的硝酸钾固体充分溶解在水中，溶液达到饱和后尚有未溶固体。加热后未溶的硝酸钾固体全部溶解，说明物质的溶解性与 有关。 碘难溶于水而易溶于酒精，说明物质的溶解性还与 有关。 （2）右图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 ②该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是 。 在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是 。 A．溶质的质量一定变小 B．溶剂的质量一定变小 C．溶液的质量一定变大 D．溶质质量分数可能不变 ③室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比 。 61、 如图a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图b中所示两个烧杯中各盛有20℃ 时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： (1)溶解度随温度升高而增大的物质是__________(填“甲”或“乙”). (2)40℃时，甲物质与乙物质的溶解度________(填“相等”或“不相等”). (3)80℃时，100g水中最多可溶解甲物质______g，该饱和溶液中溶质的质量分数为_______. (4)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是__________(填“甲”或“乙”)。
62、 (1)写出下列物质的化学式 B ， D 。 （2）A生成B反应的基本类型是 。 （3）写出下列反应的化学方程式： B→C 。 C→D 。 D + E 。 63、 某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙（氯化钙不与盐酸反应）。为探究混合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了实验： （1）甲组同学按以下流程进行实验：
①操作A的名称 。 ②混合物中碳酸钙的质量分数可能 80% 或 80%（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （２）乙组的5名同学分别在一个质量为40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物，然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中，实验数据如下表：（假设反应过程中各物质均没有损失）
表中a= g。 64、 A ~ G是初中化学常见的7种物质，它们在一定条件下转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去）。请针对以下两种情况回答问题。
⑴若C、G都能与同一物质反应，其中生成的E为单质、F为化合物，则E、F的化学式分别为__ _、__ __；写出反应①的化学方程式__ __。 ⑵若②③为同一反应，④为化合反应。A ~ G均为化合物且B、C、D由两种元素组成，则E、F的化学式分别为_ __、__ __；写出反应①的化学方程式__ __。 65、 （1）D物质的化学式为 。 （2）E的一项用途是 。 （3）A与D反应的基本类型是 。 （4）B与D反应的化学方程式为 。 （5）F 66、 请你参与下列探究： [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ [提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2． [查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3． [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学设计了如下方案排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是__________________________．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指_____________________，若不发出__________________，方可采用上面的装置进行实验． [实验探究]经确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一 会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色； 停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减． 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是____________．
(1)由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有的物质是_________________ 。 (2)不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_____________________________ 。 要确切证明SO2与NaOH溶液发生了反应，可另取一套同样的装置，把烧杯里的NaOH溶液换成________，做一个_________________试验。 67、 某活动小组根据炼铁的反应原理进行模拟实验，在高温下用一氧化碳还原氧化铁，待红棕色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入一氧化碳至冷却到室温．为检验生成物，取适量黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液，充分反应，黑色粉末中只有少量的红色固体产生． [提出问题]黑色粉末可能是什么呢？ [查阅资料]铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应，其中除氧化铁为红棕色外，其余都为黑色，并且只有四氧化铁能被磁铁吸引． [进行猜想]小明认为黑色粉末是铁粉，小华同学认为小明的猜想是错误的，理由是____________ ________________________________________________________． 小华提出了猜想①：该黑色粉末由铁粉和氧化亚铁组成．请你结合所学知识补充余下的两个猜想． 猜想②：________________________________； 猜想③：________________________________． [实验探究]：选择猜想①、猜想②进行探究
[反思评价]小王认为方案①中得出的结论不正确，其理由是__________________________． [得出结论]在高温下用一定量一氧化碳还原氧化铁时可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁，请写出 只生成四氧化三铁的化学反应方程式_______________________________________． |
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