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2005年河南省高级中学中等学校招生统一考试试卷（附答案） 化 学 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1、下列变化中，属于化学变化的是（ ） Ａ．酒精挥发 Ｂ．水结成冰 Ｃ．钢铁生锈Ｄ．空气液化 ２、下列各组物质，按化合物、混合物顺序排列的是（ ） Ａ．食盐、干冰 Ｂ．胆矾、石灰石 Ｃ．红磷、烧碱 Ｄ．水银、生理盐水 ３、下列物质的用途，主要利用物质的物理性质的是（ ） Ａ．氢气用于冶炼金属 Ｂ．干冰可用以人工降雨 Ｃ．氧气供给呼吸 Ｄ．石灰石常用于制生石灰 ４、下列实验操作的叙述中，正确的是（ ） Ａ．实验后剩余的药品，应放回原试剂瓶中 Ｂ．氢气还原氧化铜反应完成后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却 Ｃ．不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液擦洗 Ｄ．把氢氧化钠固体放在天平左盘滤纸上称量 ５、下列有关气体的说法正确的是 Ａ．仅用一盒火柴就可鉴别氢气、氧气、二氧化碳三种气体 Ｂ．氢气、氧气、二氧化碳三种气体是无色、无味、密度比空气大的气体 Ｃ．一氧化碳、二氧化碳均能与石灰水反应 t1 t2 温度 / ℃ A B a / g o ６、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） Ａ．A物质的溶解度大于B物质 Ｂ．t Ｃ．t Ｄ．t ７、某气体可能含有H2、N2、CO、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后,将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和氢氧化钠溶液,发现无水硫酸变蓝色,氢氧化钠溶液的质量增加,则该气体成分不可能是( ) Ａ．CO和CH4 Ｂ．H2和CO Ｃ．CH4 Ｄ．H2和N2 ８、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为5X+KIO3+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为（ ） Ａ．KI Ｂ．K2O Ｃ．KIO Ｄ．KOH ９、下列四组物质的溶液，不另加其它试剂就可将它们区别开的是（ ） Ａ．HCl、H2SO4、NaOH Ｂ．CuSO4、NaCl、HCl Ｃ．CaCl2、Na2CO3、K2CO3 Ｄ．FeCl3、NaOH、NaCl 1０、某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，其中不能实现的是（ ） 稀硫酸 NaOH溶液 稀盐酸 Fe 点燃 稀硫酸 稀盐酸 NaOH溶液 Ｂ． CuO CuCl2 Cu Ｃ． Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3溶液 Ｄ．CaCO3 CO2 Na2CO3溶液 二、填空题 11．生活中的许多问题和我们学过的物质有关。请选用适当的物质填空：能消除冰箱中异味的物质是 ；冬天用煤火取暖，若通风不畅会发生中毒，是由 引起的；各种饮用酒中都含有酒精，其化学式是 。 12．用分子原子的观点解释下列事实：（1）在花园中可以闻到花的芳香： ；（2）用打气筒可将空气压入足球内： ； 13．有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。 14．从给定化合价的Na、Ag、O、N、H、Cl六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质 ；含氧酸盐 ；无氧酸 。 15．分别选用一种试剂，用化学方法除去下列物质中的杂质：（1）NaOH溶液中混有少量的Ba（OH）2 ；（2）H2中混有少量的CO2 ；（3）NaCl溶液中混有少量的Na2CO3 。 A Zn B C 木炭 高温 稀硫酸 17．室温下，分别把食盐、三氧化硫、生石灰各 18．现有Fe、FeO、Fe（OH）3、CuSO4溶液、稀硫酸，若两两混合，可以发生的化学反应 有 个；其中有 个属于置换反应；有 个反应可生成硫酸亚铁。 三、简答题 19．解释下列生产生活中的问题（用化学方程式表示） （1）不能用铁制容器盛放农药波尔多液。 （2）用石灰浆粉刷过的墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”。 F E D C B A ① a b c d e f g h 氢氧化钠 溶 液 浓硫酸 20．下图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①为分液漏斗，通过分液漏斗活 塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。 请回答下列问题： （1）请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式。 （2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母） 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。 （3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有哪些？ 21．右图是测定空气中氧气含量的实验装置。用该装置测定空气中氧气含量时，红磷燃烧结束后，发现钟罩内的水上升到其水面以上容积不足1/5，请推测造成误差的可能原因。（答出两条即可） 22．用盐酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），盐酸中主要含有H2O分子、H+、Cl-。某探究小组为探究稀盐酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。 （1）请填写下表中的实验结论：
（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？ 四、计算题 23．工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每小题1分，共10分）
二、填空题（每空0.5分，共12分） 11.活性炭 CO C2H5OH(或C2H6O) 12.(1)分子不断运动 (2)分子间有间隔 (3)在化学化学变化中,分子可以分成原子(或分子由原子构成) 13.(1)CH4 (2)CO2 (3)NaOH(或HCl) 14.Ag NaNO3 HCl 15.(1)Na2SO4溶液(或Na2CO3溶液) (2)NaOH溶液 (3)稀HCl(或BaCl2溶液等) 16.Cu CuO CuSO4 17. C B＜A＜C B 18. 4 2 3 三、简答题(本题13分) 19.(3分) (1)Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu (1分) (2)Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3↓+ H2O (1分) (3)Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 (1分) 20.(5分) (1) 2KClO3 (2)a接d e接h (1分) CO2(1 分) (3)反应物的状态和反应条件等(1分) (4)可随时加液体反应物(或通过滴加液体的快慢,控制反应的速率等)(1分) 21.(2分) 红磷的量不足(1分) 装置气密性不好(1分) 22.(3分) (1)Cl-不能使Fe2O3溶解(1分) H2O分子不能使Fe2O3溶解(1分) (2)不需要;因为NaCl溶液中含有水,已证明H2O分子不能使Fe2O3溶解(1分) 四、计算题(5分) 23.解:设样品中Na2CO3质量为 x,盐酸中HCl的质量不y 生成CO2的质量为: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (1分) 106 73 44 x y 106: x=44:
答：样品中Na2CO3的质量为 南省06年中考化学试题及答案 本对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。）1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A.铝合金用于制造门窗框架 B.氢气用于作清洁燃料 C.食醋用于清除水壶中的水垢 D.氮气用于制硝酸和化肥 2．下列认识或做法，你赞成的是 A.“白色污染”指白色粉尘造成的污染 B.为使养分还田而将植物秸杆焚烧处理 C.“点石成金”指石灰石能变成黄金 D.食用甲醛溶液浸泡的水产品有损健康 3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A.冰水共存物、干冰、氮气 B.石油、煤、天然气 C.洁净的空气、氯化氢、液态氧 D.纯碱、酒精、水银 4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A B C D 5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 6．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3＋4O2＝2X＋3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 A.C4H4O8 B.C2H4O 7．在加压条件下， A.分子的质量很小 B.分子由原子构成 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动 8．达菲（化学式为C16H28N2O4?H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是 A.达菲属于氧化物 B.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 C.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1 D.达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 9．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 A.将气体分别通入蒸馏水中 B.将气体分别通入澄清的石灰水中 C.将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中 10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是 A.氮气中的氧气（铜） B.二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸） C.碳酸钙中的氯化钠（水） D.氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸） 11．下列化学方程式的书写不正确的是 A.CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ B.2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.Al＋O2 Al2O3 D.CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 12．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 A.溶液的质量减少 B.溶液的质量不变 C.溶液中溶质的质量分数增大 D.溶液中溶质的溶解度增大 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 13．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。 （2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 。 14．在H、He、C、N、Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质。 （1）可用作燃料的最简单的有机物是 。 （2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是 。 （3）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为 （写作一种即可）。 15．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为 (已知其中的氮元素显示-3价)。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有 （写出一种即可）。常用的净水方法有 （写出两种即可）。 16．干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是 。 17． 18．某居民家每天冬天取暖用煤 三、简答题（本题包括4个小题，共12分） 19．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。 20．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。 21．化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。 ⑴工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁。 ⑵工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱。 ⑶乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料。 22．右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。 ⑴除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有 （写出两种即可）。 ⑵该饮料的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑶如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。 四、综合应用题（共10分） 23．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。 ⑴ 下列实验操作中不正确的是 （填标号）。 ①制备气体前检查装置的气密性 ②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯 ③将用剩的药品放回原试剂瓶中 ④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 ⑵在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号）。 ⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白： 锥形瓶中的物质胶头滴管中的物质观察到气球（A、B）的变化有关反应的化学方程式 甲二氧化碳浓氢氧化钠溶液 乙A气球胀大 B气球无明显变化 ⑷取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 参考答案及评分标准 一、选择题（每题1分，共12分）答案ADCBCDCBDDC二、填空题（每空1分，共16分） 13．（1）Ca(OH)2 （2）Mg(OH)2＋2HCl ＝ MgCl2＋H2O 14．（1）CH4 （2）He （3）FeO、Fe2O3 、Fe3O4 15．＋5 工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药等 吸附、沉淀、过滤、蒸馏等 16．2NaHCO3△Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ 隔绝氧气或隔绝空气 关闭煤气阀门（或开关），打开门窗通风换气等 17．甲 增加溶剂 降低温度 18．10 氢能、核能、太阳能等 19．（3分） 不正确（1分）铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等。（2分） 20．（2分）Zn、CuSO4、Ag（1分） Cu、ZnSO4、AgNO3等（1分） 21．（3分） （1）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋ 3CO2（1分） （2）Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ 2NaOH（1分） （3）C2H5OH ＋ 3O2点燃2CO2 ＋ 3H2O（1分） 22．（4分）（1）蛋白质、脂肪等（1分）（2）＜（1分） （3）方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若石蕊溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性。（1分） 方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性。（1分）（其他合理答案均可） 四、综合应用题（共10分）23．（10分） （1）（1分）②③（2）（1分）A、E （3）（除乙组的前两空共1分外，其余每空1分，共4分） 锥形瓶的物质胶头滴管中的物质观察到气球（A、B）的变化有关反应的化学方程式 甲B气球胀大 A气球无明显变化CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 乙二氧化锰或碳酸钠等双氧水或盐酸等2H2O2MnO22H2O＋O2↑（或Na2CO3 ＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑等） 4）（4分） 解：生成二氧化碳的质量为：12g＋100g – 107.6g ＝ 4.4g …………………（1分） 设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y。 CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ ………………（1分） 100 73 44 y y ＝ 答：参加反应的碳酸钙为10g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。.... 河南省06年中考化学试题及答案 本对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。） 1．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 A.铝合金用于制造门窗框架 B.氢气用于作清洁燃料 C.食醋用于清除水壶中的水垢 D.氮气用于制硝酸和化肥 2．下列认识或做法，你赞成的是 A.“白色污染”指白色粉尘造成的污染 B.为使养分还田而将植物秸杆焚烧处理 C.“点石成金”指石灰石能变成黄金 D.食用甲醛溶液浸泡的水产品有损健康 3．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 A.冰水共存物、干冰、氮气 B.石油、煤、天然气 C.洁净的空气、氯化氢、液态氧 D.纯碱、酒精、水银 4．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 A B C D 5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中。下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 6．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3＋4O2＝2X＋3H2O，而导致人中毒。X的化学式为 A.C4H4O8 B.C2H4O 7．在加压条件下， A.分子的质量很小 B.分子由原子构成 C.分子之间有间隔 D.分子在不断地运动 8．达菲（化学式为C16H28N2O4?H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。下列有关的说法正确的是 A.达菲属于氧化物 B.达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成 C.达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1 D.达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成 9．鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是 A.将气体分别通入蒸馏水中 B.将气体分别通入澄清的石灰水中 C.将气体分别通入紫色石蕊溶液中 D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中 10．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确的是 A.氮气中的氧气（铜） B.二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸） C.碳酸钙中的氯化钠（水） D.氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸） 11．下列化学方程式的书写不正确的是 A.CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ B.2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.Al＋O2 Al2O3 D.CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 12．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 A.溶液的质量减少 B.溶液的质量不变 C.溶液中溶质的质量分数增大 D.溶液中溶质的溶解度增大 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 13．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。 （1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。 （2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 。 14．在H、He、C、N、Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质。 （1）可用作燃料的最简单的有机物是 。 （2）可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的物质是 。 （3）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为 （写作一种即可）。 15．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为 (已知其中的氮元素显示-3价)。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长，使水质恶化。水体污染的来源还有 （写出一种即可）。常用的净水方法有 （写出两种即可）。 16．干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施是 。 17． 18．某居民家每天冬天取暖用煤 三、简答题（本题包括4个小题，共12分） 19．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推测质量守恒定律也有例外，你认为该同学的推测正确吗？请加以解释。 20．用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。 21．化学与生产、生活密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理。 ⑴工业上可用一氧化碳还原氧化铁炼铁。 ⑵工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱。 ⑶乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料。 22．右图是某澄汁饮料标签上的部分内容。 ⑴除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有 （写出两种即可）。 ⑵该饮料的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑶如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案（写出简要的实验步骤、现象及结论）。 四、综合应用题（共10分） 23．实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。 ⑴ 下列实验操作中不正确的是 （填标号）。 ①制备气体前检查装置的气密性 ②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯 ③将用剩的药品放回原试剂瓶中 ④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 ⑵在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号）。 ⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白： 锥形瓶中的物质胶头滴管中的物质观察到气球（A、B）的变化有关反应的化学方程式 甲二氧化碳浓氢氧化钠溶液 乙A气球胀大 B气球无明显变化 ⑷取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 参考答案及评分标准 一、选择题（每题1分，共12分）答案ADCBCDCBDDC二、填空题（每空1分，共16分） 13．（1）Ca(OH)2 （2）Mg(OH)2＋2HCl ＝ MgCl2＋H2O 14．（1）CH4 （2）He （3）FeO、Fe2O3 、Fe3O4 15．＋5 工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药等 吸附、沉淀、过滤、蒸馏等 16．2NaHCO3△Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ 隔绝氧气或隔绝空气 关闭煤气阀门（或开关），打开门窗通风换气等 17．甲 增加溶剂 降低温度 18．10 氢能、核能、太阳能等 19．（3分） 不正确（1分）铁生锈是铁和空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，参加反应的铁、氧气和水等物质的质量之和与反应后生成铁锈的质量相等。（2分） 20．（2分）Zn、CuSO4、Ag（1分） Cu、ZnSO4、AgNO3等（1分） 21．（3分） （1）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋ 3CO2（1分） （2）Na2CO3 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ 2NaOH（1分） （3）C2H5OH ＋ 3O2点燃2CO2 ＋ 3H2O（1分） 22．（4分）（1）蛋白质、脂肪等（1分）（2）＜（1分） （3）方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若石蕊溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性。（1分） 方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性。（1分）（其他合理答案均可） 四、综合应用题（共10分）23．（10分） （1）（1分）②③（2）（1分）A、E （3）（除乙组的前两空共1分外，其余每空1分，共4分） 锥形瓶的物质胶头滴管中的物质观察到气球（A、B）的变化有关反应的化学方程式 甲B气球胀大 A气球无明显变化CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 乙二氧化锰或碳酸钠等双氧水或盐酸等2H2O2MnO22H2O＋O2↑（或Na2CO3 ＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑等） 4）（4分） 解：生成二氧化碳的质量为：12g＋100g – 107.6g ＝ 4.4g …………………（1分） 设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y。 CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ ………………（1分） 100 73 44 y y ＝ 答：参加反应的碳酸钙为10g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。.... |
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