2015年中考化学模拟试题（附答案）

        

可能用到的相对原子质量：K-39  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  H-1  S-32  Ca-40     Al-27  Cu-64   Ba-137

第Ⅰ卷（选择题 共36分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。）

1、环境保护，以人为本。国家环境保护部对外公布《环境空气质量标准》意见稿，将于2016年1月开始全面实施PM2.5新标准，其中影响空气质量的一组主要污染物是（      ）

   A．NO₂、N₂和可吸入颗粒物       B．CO₂、 N₂、O₂       

 C．CO₂、O₂ 和SO₂                D．SO₂ 、NO₂和可吸入颗粒物（含PM2.5）

2、下列物质的用途主要利用化学性质的是（      ）

   A．氦气用于填充气球                      B．干冰用于人工降雨      

   C．硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液”    D．活性炭用作净水的吸附剂

3、油条是我国人民早餐的食谱之一，但是在制作油条中，往往加入含有铝元素的明矾，给人健康带来了一定的危害。铝（Al）的原子序数为13，相对原子质量是27。下列有关说法不正确的是  （     ）

A．铝元素为金属元素　　　　　　　　    B．铝原子的质量为27g

C．铝原子的核外电子数为13              D．铝原子的中子数为14

4、材料的研制代表了一个国家的工业最高水平。我国发射的神舟十号载人飞船，采用了一种新型的材料，其中一种航天材料是以铝镁为基体材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料，它属于                                 （    ）

A.金属材料       B.复合材料      C.合成材料      D无机非金属材料

5、广州医学院钟南山院士强调：H7N9禽流感发病5日内使用达菲可显著减少重症，禽流感患者越早治疗效果越好。“达菲”主要有效成分是莽草酸（C₇H₁₀O₅），下列关于莽草酸说法正确的是（　 　）

A．属于氧化物                B．由7个碳元素、10个氢元素、5个氧元素组成

C．174g莽草酸中含有84g碳元素。   D．一个莽草酸分子中含有5个氧分子

6、下列做法或说法中不正确的是（     ）

A．用熟石灰降低土壤酸性，改良土壤结构

B．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度

C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分

D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”

7、据报道，中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”有望于2014年后发射月球车、大卫星和空间站，若“长征五号”燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料是（     ）

A．甲烷           B．氢气            C．汽油              D．乙醇

8、同学们参加了佛山市中考实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性．下列实验操作符合规范要求的是（　  ）

A．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中

B．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

C．配制一定溶质质量分数的溶液实验中，多余的药品应放回原瓶

D．高锰酸钾制取氧气实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

9、今年5月12日是我国第六个“防灾减灾日”。以下有关处理火灾现场方法错误的是

 （    ）

A、身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

B、用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走到安全通道

C、逃生路线被火封住，应退回室内，关闭门窗，向门窗浇水，发出求救信号

D、人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退

10、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(      )

	物质	杂质	除杂所用的试剂和方法
A.	Ca(OH)2固体	CaCO3固体	加入适量的稀盐酸
B.	O2气体	N2气体	通过灼热的Cu
C.	MgCl2溶液	NaCl溶液	先加入过量的NaOH溶液，再过滤
D.	H2气体	HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

11、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是  （       ）

A、若W为水，则X或Y必定为酸或碱    B、参加反应的X与Y的质量比为1∶4

C、若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应    D、m的数值为64

12、推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是（      ）

A、酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸   

B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性

C、CO₂通入CaCl₂和NaOH混合溶液中变浑浊，则CO₂通入CaCl₂溶液也变浑浊。

D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

13、以下几种气体，不能用右图装置干燥并收集的是（       ）

①H₂   ②O₂   ③CO₂   ④SO₂   ⑤CH₄  ⑥HCl

A．①②            B．①⑤   

C．①③④          D．②③④⑥

14、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两反应的实验记录，推断a、b、c、d分别是   （     ）

A．H₂SO₄、NH₄Cl、Ba（OH）₂、HCl         B．HCl、H₂SO₄、NH₄Cl、Ba（OH）₂

C．HCl、Ba（OH）₂ 、NH₄Cl、H₂SO₄、      D．Ba（OH）₂、NH₄Cl、HCl、H₂SO₄

	a	b	c	d
b	无明显现象		有气体生成	有沉淀生成
c	无明显现象	有气体生成		无明显现象

15、烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示。则符合该变化的一组物质是   （      ）

	x	y
A	NaOH溶液	稀HCl（过量）
B	Ca(OH)2	CO2（适量）
C	稀H2SO4	Ba(NO3)2溶液
D	稀HCl	H2O

 

二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）

16、往CuSO₄溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下列分析正确的是（      ）

A．滤液中一定有CuSO₄ 、FeSO₄                  B．滤渣中一定有铁和铜

C．滤渣中一定有铜、可能有铁              D．滤液中一定有FeSO₄ ，可能有  CuSO₄

17、下列说法正确的是（以下的PH值均在通常情况下测定）（    ）

 A、PH<5.6的雨水都是酸雨

 B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的PH值会逐渐增大

 C、10g 10.6%的Na₂CO₃溶液与10g 10.6%的CaCl₂溶液混合后的PH>7

 D、将40gNaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH>7

18、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（     ）                                       

A、第①步中除去粗盐中的SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液，过滤后加盐酸

B、第②步中加入的试剂为CaCl₂溶液   

C、第③步中发生分解反应

D、在第④步中溴元素被氧化 

第II卷（选择题 共64分）

三、填空与简答题（5小题，共32分）

19、(6分)广州市食品药品监督管理局2013年5月16日公布餐饮环节一季度食品抽检数据，在抽检的18批次米及米制品产品中，有8批次产品镉超标。镉是一种重金属，会抑制人体钙质吸收。体内镉超标易患骨质疏松、骨痛病等病症。

镉是银白色有光泽的金属，高温下也可与硫直接化合，生成硫化镉。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。

认真阅读以上材料回答以下问题：

(1)、右图是镉（Cd）原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：

①图中X的值为           ，在化学反应中镉原子容易    

（“得到”或“失去”）电子：形成离子符号表示为          。

②镉原子与下列元素化学性质相似的是           。

 

 

 

 (2)、写出镉与硫直接化合反应的化学方程式：                            。

(3)、某企业想将含氢氧化镉的镉渣用硫酸处理掉，请你写出反应的化学方程式：

                                                  。

20、（6分）（一）氯酸钾（KClO₃）和高锰酸钾(KMnO₄)是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾别名“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等。根据所学知识回答：

（1）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的         。

（2）氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是            （填化学式）。

（3）高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应， 反应的化学方程式如下：2KMnO₄  + 16HCl(浓)== 2KCl + 2MnCl₂ + 5□↑ + 8H₂O 则“□”中的化学式为          。   

（二）、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）当温度为30⁰C时，硝酸钾的溶解度        （填“＞”、“＜”或“=” ）氯化钠的溶解度。

（2）将A点对应KNO₃溶液从20⁰C升温到30⁰C(忽略水的蒸发)，在此过程中，硝酸钾的溶质质量分数       （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 

（3）将A点对应的100gKNO₃溶液恒温蒸发10g水，可析出KNO₃的质量为        g。

21、（7分）家庭厨房实际上就是一个化学世界。“柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都

是化学物质。请根据你所掌握的化学知识，结合厨房中的常用物质，回答下列问题：

（1）、“米”含有的营养素是           ；食盐是厨房中最重要的调味品，如果食盐中不加碘，则碘缺乏地区的人可能                    ，食盐中的碘是指碘        （填“分子”、“元素”或“原子”）；餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净，原因是              。

（2）、食醋主要含醋酸，醋酸与氢氧化钠溶液的反应方程式为：

CH₃COOH + NaOH == CH₃COONa + H₂O，则： 醋酸与氢氧化镁的反应方程式为：

                                                    。

（3）、液化石油气不完全燃烧会产生一种有毒气体CO，因此，使用热水器时，防止发生中毒的做法是                       （写出一种即可）。

22、（7分）A是黑色固体，D为常见金属，

这种金属元素是地壳中含量最多的金属元

素，B为汽车铅蓄电池中含有的酸，C为蓝

色溶液，D、E、F均为单质。右图为这些

物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：

B          ，C            ， F          。

(2)反应①除了生成E，另一生成物的化学式          。

（3）C和D反应后的溶液质量比反应前溶液质量        （填“增加”、“减少’、”不变“）。（4）写出反应②的化学方程式                                  。

23、（6分） 由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO₂）提取金属钛的主要工艺流程如下。

 

（1）上述流程中的物质属于金属氧化物的是                   。

（2）步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是                     ，

该反应中具有还原性的物质是         。

（3）步骤Ⅲ的基本反应类型是          。

（4）从MgCl₂溶液到MgCl₂·6H₂O晶体的操作过程为         、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

四、实验与探究题（3小题，共22分）

24、（6分）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

 

 

 

 

 

 

（1）、甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。铁锈的主要成分是

             （用化学式表示）。

 （2）、试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更容易锈蚀。

 （3）、欲除去铁锈可用       洗的方法，铁制品除锈时        （填“能”或“不能”）长期浸在酸液中。

 （4）、为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起___________的变化。

25、（9分）（一）、某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为                                       。

不用稀硫酸与大理石反应制取CO₂的原因是                                        。

   （2）图A装置中仪器a的名称是               。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH₄，应选图         （填序号）发生装置。

   （3）收集有毒气体SO₂时，常采用图C收集装置，气体应从          （填字母）端通入。

（二）、（1）、某同学要用H₂（其中含有水蒸汽）干燥后来还原8gCuO、并检验产物中

有H₂O生成，他设计了如下图所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整。

 

 

 

 

 

 

（2）、图中试剂a是        ；按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实

是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是：                           。

（3）、进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是（至少写出一种）：                                            。

26、（7分）一包白色粉末，由CuSO₄、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：

（一）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有               。

（二）为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。

[小欣同学作了以下猜想]：

      猜想I： 白色粉末为Na₂CO₃和NaOH混合物；

      猜想II：白色粉末为Na₂CO₃和NaCl混合物

猜想III：白色粉末为                        ；

猜想IV：白色粉末为Na₂CO₃、NaOH和NaCl的混合物

[设计实验]

实验操作	现象	结论
①取上述无色透明溶液于试管中，加入     （1）        。	产生白色沉淀	猜想IV成立
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液	（2）
③静置，再向试管中滴加       （3）          。	产生白色沉淀

[反思与评价]

(1)、步骤②中Cu(NO₃)₂溶液能否用CuCl₂溶液代替，为什么？

                                                            。

(2)、写出步骤③反应的化学方程式                                     。

五、计算与分析题(2题，共10分)

27、（3分）“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)₂】。请回答：

（1）次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为             。

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是           （精确到0.1%）。

（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少需要漂白粉       g。

28、（7分）实验室有一瓶含有K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究:

 

 

 

                                                                                                                                  

 

 

 

 

 

a．按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品；

b．打开A中活塞，通入N₂一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m₁克；

c．逐滴加入BaCl₂溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒打入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如下图；

d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N₂ 。

e．再称得D装置的质量为m₂克；

 请你根据题意回答下列问题：

（1）24.36g沉淀中含有什么物质（填化学式）                ，

针筒注入稀盐酸产生气体的方程式：                        。                                 

（2）求原混合液中K₂SO₄的质量分数。

 

 

 

 

 

 

 

（3）小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K₂CO₃的质量分数，结果         （填“偏大”、“不变”或“偏小”）,理由                         

                                                                          。

 

 

 

 

 

 

参考答案

说明：

1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。

  2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分（0.5分）。

  3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、

条件错误各扣0.5分，累积计算。

4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。

5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。

 一、单选题

1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D 9、D 10、D 11、B  12、B  13、D 14、C 15、B

二、不定项选择题

16、B   17、AC   18、CD

三、填空与简答题

高温

19、（每空1分共6分）

（1）① 2   失去  Cd²⁺  ②A、D   （2）Cd + S ==== CdS   

（3）Cd(OH)₂ + H₂SO₄===CdSO₄ + 2H₂O

20、（每空1分共6分）

（一）、（1）氧元素  （2）KOH  （3）Cl₂

（二）（1）＞  （2）不变    （3）0.1a

21、（方程式2分，其余每空1分，共7分）

（1）糖类  患甲状腺肿大   元素    洗洁精有乳化功能

（2）2CH₃COOH + Mg(OH)₂ == (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O

（3）室内通风

22、（方程式2分，其余每空1分，共7分）

（1）、H₂SO₄    CuSO₄   Cu      （2）、Al₂(SO₄)₃

(3)、减少   （4）CuO +H₂SO₄===CuSO₄ + H₂O

高温

23、（方程式2分，其余每空1分，共6分）

（1）FeO、TiO₂           (2)C+2FeO ==== 2Fe +CO₂↑    C

(3)置换反应            （4）蒸发浓缩

四、实验与探究题

24、（每空1分，共6分）

（1）、ABC   Fe₂O₃·xH₂O          (2)、盐溶液或酸/食盐水或食醋

（3）、酸    不能              （4）、性质

25、（每空1分，共9分）

（一）、(1)、CaCO₃ +2HCl====CaCl₂ +H₂O +CO₂↑   反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。

（2）锥形瓶     B     (3)C

（二）（1）

 

 

 

 

 

 

(2)浓硫酸    加热CuO前先要通H₂，反应结束后还要继续通H₂至冷却为止。

（3）挥发了部分酒精，重新换新酒精。

26、（每空1分，共7分）

（一）CuSO₄、CaCO₃

（二）NaOH和NaCl的混合物

实验操作: （1）过量Ba(NO₃)₂溶液/过量Ca（NO₃）₂溶液.

（3）适量AgNO₃溶液 。

现象: （2）产生蓝色沉淀

[反思与评价]: （1）不能，会影响后面NaCl的检验。

（2）NaCl + AgNO₃===AgCl↓ +NaNO₃

五、计算与分析题

27、（每空1分，3分）

（1）40:71:32    （2）49.7%   （3）100

28、（7分）

（1）BaCO₃ 、BaSO₄  （1分）    BaCO₃+2HCl===BaCl₂ +H₂O +CO₂↑（1分）

(2) （共3分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。设未知数、作答和单位化学方程式不另给分，但不写或写错各扣0.5分，扣完3分为止）

解：设原混合溶液中含K₂SO₄质量为x 。

      K₂SO₄ +BaCl₂ ===BaSO₄↓ + 2KCl

      174            233

       X            4.66g   

   174：x==233:4.66g    -------------1分

     X==3.48g             -------------1分

K₂SO₄%==3.48g/100g  ×100%==3.48%   ------------1分

答：原混合液中K₂SO₄的质量分数为3.48%

（3）偏大 （1分）  盐酸挥发出HCl气体与NaHCO₃溶液反应产生CO₂一并被D装置吸收了，CO₂的质量增大，则K₂CO₃的含量增大。（1分）