有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析

李功随 2011-10-31

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有关质量守恒定律应用的中考试题归类解析

四川通江县第二中学　母平昌

质量守恒定律是中学化学的重要内容，是中考试题中的热点，现将近年来有关质量守恒定律应用的常见中考题予以归纳解析：

1.解释化学反应前后质量变化原因

【例】纸在空气中燃烧后化为灰烬，为什么灰烬的质量比纸的质量小？

【解析】根据质量守恒定律，纸在空气中燃烧时，纸的质量与参加反应氧气的质量和等于生成二氧化碳与少量未完全燃烧的灰烬质量，因此灰烬质量比纸的质量小。

2.推断物质的组成

【例】某化合物完全燃烧，需要4．8 g氧气，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g 水，则该化合物中（）

Ａ．只含有碳、氢两种元素Ｂ．只含有碳、氧两种元素

Ｃ．含有碳、氢、氧三种元素　　Ｄ．无法确定

【解析】根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。反应后生成物二氧化碳中氧元素的质量为： 4．4×32/44=3．2g，水中氧元素的质量为： 2．7×16/18=2．4g ，生成物中氧的质量为3．2g+2．4g=5．6g，而参加反应的氧气才4．8 g，所以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C。

3.确定物质的化学式

【例】某发电厂烟气处理的新工艺：CH₄十2NO₂= N₂＋X＋2H₂O，则X的化学式为（）

A． CO B．CO₂ C． O₂ D． C

【解析】反应前有1个C，4个H，2个N，4个O，反应后N₂和2H₂O中有4个H，2个N，2个O，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则X中含1个C 和2个O，所以选B。

4.配平化学方程式

【例】2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为C₃H₈+5O₂xCO₂+4H₂O，则x的数值是( )

A． 1 B．2 C． 3 D ．4

【解析】反应物中有3个C，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等。则选C

5.计算物质的质量

【例】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量(g)	20	50	80	30
反应后的质量(g)	0	100	10	x

请根据质量守恒定律判断x的值（）

A．50 B．40 C．10 D．70

【解析】从表中数据可以看出乙质量增加50g是生成物，甲、丙各减少20g和70g均是反应物，甲、丙共减少90g，根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，则丁是生成物，生成丁的质量为40 g，故x的值为70g。

6.求某物质的相对分子质量

【例】在反应A+B=C+2D中，2．9g A可跟4．9g B完全反应，生成6．0g C，D 的相对分子质量为18，A的相对分子质量为（）

A．26 B．40 C．58 D．86

【解析】生成D的质量为2．9 g +4．9 g -6．0 g =1．8 g．设A的相对分子质量为ｘ，则依

A + B = C + 2D

ｘ 36

2．9 g 1．8 g

有：ｘ/36=2．9 g /1．8 g，解之，ｘ=58

7.推写化学方程式

【例】下列反应中的生成物都是C。若C的化学式为AB₂，则该反应的化学方程式为（）

A．3AB₂+B₂=2C B．2AB+2B=2C C．A₂B+B=2C D．AB₂+2B₂=2C

【解析】该反应生成物中A的原子数为2，B的原子数为4。根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，只有B才符合要求。

8.根据反应前后某元素质量守恒求物质质量

【例】如果氧气不足，乙醇(C₂H₅OH)燃烧可能还有CO生成。若乙醇燃烧产物中CO和CO₂的总质量为25．2 g，其中碳元素与氧元素的质量比为2∶5，则参加反应的乙醇的质量为_________ g，产物中水的质量为__________ g。

【解析】根据质量守恒定律，同一种元素在反应前后质量守恒可知，乙醇中碳元素的质量等于乙醇燃烧产物中碳元素的质量，即为25．2 g×2/7=7．2 g，则乙醇的质量为7．2 g÷24/46=13．8 g。乙醇中氢元素的质量为13．8 g×6/46=1．8g，产物中水的质量为：1．8 g÷2/18=16．2 g。

9.求溶液质量

【例】生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6．0g，放入烧杯中，向其中加入65．0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97．0g	96．8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【解析】根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：97g—96．8g=0．2g，进而依据化学方程式求出生铁中铁的质量5．6g，杂质质量为：6．0g -5．6g =0．4 g，生铁中铁的质量分数为93．3%。同时求出生成硫酸亚铁质量为15．2g ，根据质量守恒求出反应后所得溶液质量为：6．0g +65g -0．4 g -0．2 g=70．4 g，便可求出反应所得溶液中FeSO₄的质量分数约为21．6%。