第三章 晶体结构与性质复习测验题

选修3 《物质结构与性质》

第三章 晶体结构与性质复习测验题

高2013级     班      姓名       

一、选择题（每题有1个正确答案，每小题4分，合60分）

1．空间构型为正四面体，且键角为60^°的物质为                     （    ）

A、金刚石     B、SiO₂        C、白磷       D、NH₄⁺

2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是                        （    ）

A、CS₂    B、NaCl    C、SiO₂     D、C

3．直接由原子构成的一组物质是                                  （    ）

A、碘、二氧化硅、金刚石            B、硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体

C、氧化钙、金刚石、二氧化硅晶体    D、碘、石墨、黄铁矿

4．下列各组物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是           （    ）

A、CaCl₂和Na₂O    B、碘、氖    C、CO₂和SiO₂   D、CCl₄和KCl

5．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是                         （    ）

选项	A	B	C	D
晶体名称	碘化钾	干冰	氖	二氧化硅
组成晶体微粒名称	阴、阳离子	分子	原子	分子
晶体内存在的结合力	离子键	范德华力	范德华力	范德华力

6．有关晶体的下列说法中正确的是                                 （    ）

A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B、原子晶体中共价键越强，熔点越高

C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D、氯化钠熔化时离子键未被破坏

7．下列分子晶体： ①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N_2、⑥H₂沸点由高到低的顺序排列正确的是                                                 （    ）

A、①②③④⑤⑥                   B、③②①⑤④⑥

C、③②①④⑤⑥                   D、⑥⑤④③②①

8．晶体结构属于面心结构的是                                    （    ）

A、NaCl      B 、CsCl       C、K      D、Cu

9．下面有关晶体的叙述中，错误的是                              （    ）

A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B、在NaCl晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻6个Cl^-（或6个Na⁺）

C、白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

10．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是 （     ）

A、①②②③        B、②①②③     C、②③②①       D、①①②③

11．已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是                                  （     ）                      

A、C₃N₄晶体是原子晶体

B、C₃N₄晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

C、C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D、C₃N₄晶体中微粒间通过共价键结合

12．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是  （     ）

  A、WX₄是沼气的主要成分    B、固态X₂Y是分子晶体

  C、ZW是原子晶体           D、ZY₂的水溶液俗称水玻璃

13．下列晶体中，所含任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网络状结构的是                      （     ）

    A、甲烷           B、石墨        C、晶体硅        D、水晶

14．硼能以B₁₂正多面体基本结构单元接不同的连接方式形成多种单质晶体的变体。B₁₂基本结构单元中含B原子12个，每个硼原子与邻近的5个硼原子等距离成键，每个面都是等边三角形，则B₁₂正多面体的面数是                  （     ）

A、10           B、20        C、30        D、60

15．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是                                                     （     ）

A、SF₆易燃烧生成二氧化硫      

B、SF₆中各原子均达到 8 电子稳定结构

C、高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF  

D、SF₆是极性分子

二、填空题（本题共29分）

16．（6分）有A、B、C三种物质，每个分子都各有14个电子．其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有极性键，又有非极性键；C的分子属于极性分子。则A的电子式为           ，B的结构式为             。C的名称是              。

17、（9分）参考下表中各物质的熔点回答有关问题：

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点（℃）	995	801	755	651	801	776	715	646
物质	SiF4	SiCl4	siBr4	SiI4	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔点（℃）	-90.2	-70.4	-5.2	12.5	-70.4	-49.5	-36.2	-15.0

(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与                        有关，随着卤素离子半径       ，键长          键能          ，故熔点依次降低。

(2)硅的卤化物的熔点与                     有关，随着相对分子量       ，分子间作用力        ，故熔点依次升高。

(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型/微粒间作用力有关，因为            的强度远大于           ，故前者的熔点远高于后者。

18．（8分）下面是一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的步骤：

1将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mgNaCl固体

并转移到定容仪器A中；

2用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯

到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm³。

请回答下列问题

（1）步骤11）中A仪器最好使用______（填序号）

A．量筒     B．烧杯     C．容量瓶    D．试管

（2）步骤2中能否用水代替苯____    ___理由是                           

                                                                    。

（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺与Cl^—间的平均距离为acm（如上图），用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为               。（4分）

19．（6分）(1)在金刚石立体网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有______个碳原子.

(2)在晶体二氧化硅中，最小的环上共有______个原子.

(3)石墨晶体的每一层是由无数个正六边形构成的，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为______个.

三、计算题（11分）

20．(6分)金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性：

（1）金属的紧密堆积有不同的形式，请在右面方框中画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？     

（2）计算该晶胞的空间利用率？

 

 

 

 

 

 

21．（5分）Ti单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

甲                乙               丙

 

 

 

 

若已知Ti的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，Ti的相对原子质量为M，请回答：①晶胞中Ti原子的配位数为_  _  ，一个晶胞中Ti原子的数目为_     _；

②该晶体的密度为______            _  （用字母表示）。